【化学】贵州省贵州铜仁伟才学校2018-2019学年高二6月月考（解析版） 试卷

贵州省贵州铜仁伟才学校2018-2019学年高二6月月考

一、单选题（共7小题，每小题6分，共42分）

1.由—CH3、—OH、、—COOH 4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有（    ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】B

【解析】能跟NaOH溶液发生化学反应官能团是羧基或酚羟基，所以符合条件的是乙酸、苯酚、碳酸、苯甲酸，答案选B。

2.下列有机物水解时，键断裂处不正确的是（     ）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【分析】A、氯代烃的水解，断开卤素原子，生成羟基；

B、酯类水解断开C-O单键，生成羧酸和醇；

C、D蛋白质的水解断开肽键生成氨基酸；

【详解】A、氯代烃的水解，断开C-Cl键中卤素原子，生成羟基，故A正确；

B、酯类水解断开C-O单键，生成羧酸和醇，故B正确；

C、蛋白质的水解断开肽键C—N键生成氨基酸，故C正确；

D、应断开肽键中C—N键，故D错误；

故选D。

3.下列说法中，不正确的是（    ）

A. 利用盐析可以分离提纯蛋白质

B. 酶在高温或重金属盐作用下其催化效率会降低

C. DNA是生物体遗传信息的载体

D. RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

【答案】D

【分析】A、盐析过程可逆，利用盐析可以分离提纯蛋白质；

B、酶在高温或重金属盐作用下变性，其催化效率会降低；

C、D核酸分为DNA和RNA两种，DNA控制蛋白质合成，而蛋白质合成的直接模板为RNA。DNA主要分布在细胞核中，RNA主要分布在细胞质中．

【详解】A、盐析过程可逆，利用盐析可以分离提纯蛋白质，故A正确；

B、高温、过酸、过碱都会使酶的空间结构遭到破坏，使酶永久失活；在低温下，酶的活性降低，但不会失活。酶在高温或重金属盐作用下变性，其催化效率会降低，故B正确；

C、DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板，C正确；

D、RNA主要分布在细胞质中，D错误。

故选D。

4.化合物丙可由如下反应得到

丙的结构简式不可能是（    ）

A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2Br D. CH3(CHBr)2CH3

【答案】A

【分析】由转化关系图可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH，甲发生消去反应生成乙，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答。

【详解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分别位于两个不相邻的碳上，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，A错误；

B、若乙为2-甲基丙烯，则加成后的生成物丙为(CH3)2CBr－CH2Br，B正确；

C、若乙为1-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，C正确；

D、若乙为2-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，D正确；

答案选A。

【点睛】本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，题目难度中等。掌握醇羟基和碳碳双键的结构与性质是解答的关键。

5.已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（   ）

A. 它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生银镜反应

C. 与乙醛互为同系物 D. 被催化加氢的最后产物是C10H22O

【答案】C

【分析】分子中含碳碳双键、-CHO，结合烯烃、醛的性质来解析。

【详解】A．含碳碳双键、-CHO，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；

B．含-CHO，能发生银镜反应，故B正确；

C．乙醛的甲基为饱和烃基，该物质中含两个碳碳双键，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D．被催化加氢后产物为饱和一元醇，最后产物是C10H22O，故D正确；

故选：C。

6.由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应(　　)

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

【答案】B

【分析】由逆推法，CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3确定反应类型。

【详解】用逆推法判断：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→ CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，

故选B。

【点睛】本题考查有机物合成、有机反应类型，解题关键：把握有机物的逆合成法及官能团的性质与转化，理解卤代烃在合成中的作用。

7.有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH＝CHCHO、CH3CH＝CHCH＝CHCHO、CH3(CH＝CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于（   ）

A. 95.6% B. 92.3% C. 85.7% D. 75.0%

【答案】B

【解析】

可以由同系列的系列差-CH＝CH-直接计算

第Ⅱ卷（非选择题  共58分)

二、非选择题

8.I.下列物质

（1）属于简单甘油酯的是(填序号，下同)____，属于混合甘油酯的是______。

（2）①发生皂化反应的化学方程式为______________________________________。

Ⅱ.完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀，反应的离子方程式为______________________________，继续滴入氨水至沉淀溶解，反应的化学方程式为____________________________________________，边滴边振荡直滴到____________________________________为止。再加入乙醛溶液后，水浴加热现象是_______________________________________，化学方程式为：__________________________

【答案】(1). ①    (2). ②③    (3). +3NaOH→3C17H35COONa＋    (4). Ag＋+NH3·H2O═AgOH↓+NH4＋    (5). AgOH+2NH3·H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O    (6). 沉淀恰好溶解止    (7). 有银镜产生    (8). CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【分析】I.平时用的油脂：高级脂肪酸甘油酯也就是动物油和植物油都是混合物（它们可以同时含有混甘油酯和单甘油酯。

混甘油酯：对应的酸不完全相同。

单甘油酯：对应的酸完全相同。

Ⅱ.往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液，加入乙醛水浴加热，有银镜产生。

【详解】I.（1）单甘油酯：对应的酸完全相同，属于简单甘油酯的是①；混甘油酯：对应的酸不完全相同，属于混合甘油酯的是②③。

（2）①发生皂化反应的化学方程式为+3NaOH→3C17H35COONa＋；

Ⅱ.往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag＋+NH3·H2O═AgOH↓+NH4＋；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3·H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀恰好溶解为止，再加入乙醛溶液后，生成乙酸铵，氨气、银和水，有银镜产生，化学反应方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

9.I．已知乙烯能发生以下转化：

（1）B的结构简式为：________；

（2）C中官能团名称：_______；

（3）①的反应类型：_________；

（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：_____________________________________________；

（5）写出②的化学反应方程式：____________________________________________。

Ⅱ.今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式

（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：____________、___________。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：_________________。

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：_________________________________。

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是：____________________________________。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）

【答案】(1). CH3CH2OH    (2). 醛基    (3). 氧化反应    (4). CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br    (5). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O    (6). CH3CH2CH2CH3    (7). CH3CH（CH3）CH3    (8). CH3CH2CHO    (9). OHC-HCO    (10). CH2=CHCH2OH

【分析】I．BD发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，逆推出：乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，D为CH3COOH。

Ⅱ.（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法确定其分子式，写出结构简式；

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，设通式为CnH2nO，结合相对分子质量计算确定有机物分子式，写出可能的结构简式；

（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物分子中含有2个醛基，结合相对分子质量来确定分子式和结构简式；

（4）该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，该有机物中不含羧基，含有羟基，再结合相对分子质量判断其结构简式。

【详解】I．（1）B为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH；

（2）C为CH3CHO，官能团的名称：醛基；

（3）B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，①的反应类型：氧化反应；

（4）乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与溴水反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）②的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

Ⅱ.（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法58/14=4…2可知其分子式为：C4H10，为丁烷，丁烷结构简式有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；

（2）该有机物是一种饱和一元醛，分子量是58，设通式为CnH2nO，则14n+16=58，解得：n=3，则该有机物的结构简式为：CH3CH2CHO；

（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物分子中含有2个醛基，相对分子质量为M=58，不可能为甲醛，分子式为C2H2O2，结构简式为OHC-CHO；

（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，则该有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2OH。

10.某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是______________________；

②浓硫酸的作用是_______________________________________；

③饱和碳酸钠溶液的主要作用___________________________________________________；

④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的________________________，长导管的作用是____________________________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________________________。

⑥进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________________________。

⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______。

A 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D 正反应的速率与逆反应的速率相等

E 混合物中各物质浓度不再变化

【答案】(1). 先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸    (2). 催化剂、吸水剂    (3). 吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度    (4). 防止倒吸；    (5). 导气、将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝    (6). 分液    (7). 防止暴沸    (8). BDE

【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，浓硫酸的密度大于乙醇，防止酸液飞溅，乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸。

【详解】①浓硫酸稀释时放热，应将密度大的浓硫酸倒入乙醇中。试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是：先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸；

②浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，为利于反应向正反应方向移动，浓硫酸起到吸水作用，故为：催化剂、吸水剂；

③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；

④乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，用长导管可与空气发生充分的热交换，利于蒸汽的冷却，故答案为：防止倒吸；导气、将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；

⑤乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体，可用分液的方法分离，故答案为：分液；

⑥碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；

⑦A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；

C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；

D．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；

E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确。

故选BDE。

11.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

请回答下列问题：

（1）F 的结构简式为______________。

（2）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为___________________。

（3）B→C化学方程式为______________________________________________________。

（4）手性分子X为E的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为______________。

（5）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是__________________________________。

【答案】(1).     (2).     (3).     (4). OHCCHOHCH2OH    (5). 降解为小分子，对环境无害

【分析】CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH，催化氧化为C，即，氧化为D，D为，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH（OH）COOH，E发生缩聚反应生成高聚物G；CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F为。

【详解】（1）CH3CH=CH2可发生加聚反应生成高聚物，F 的结构简式为。

（2）E为CH3CH（OH）COOH，在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，结构简式为。

（3）B为CH3CHOHCH2OH，催化氧化为C，即，B→C化学方程式为该反应为。

（4）手性分子X为E（C3H6O3）的一种同分异构体，1molX与足量金属钠反应产生1mol氢气，说明含有2个羟基，1molX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明含有1个醛基，则X的结构简式为OHCCHOHCH2OH。

（5）用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害，所以用G代替F制成一次性塑料餐盒可以减少对环境的污染，

【点睛】本题考查有机物推断，解题关键：明确官能团及其性质关系、常见反应类型、常见反应条件，注意：卤代烃发生水解反应或消去反应的条件区别。

12.如图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：

（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：_________________________。

（2）A中的官能团有__________(写结构简式)。

（3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是_____________。

A．由A生成E的反应属于加聚反应  

B．E的相对分子质量为72

C．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染

（4）在反应①－⑤中，属于取代反应的是_____。写出D和F的结构简式：D_______，F_______。

（5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0％，其结晶水的含量为_____。

【答案】(1). CH2OH（CHOH）4CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O    (2). －OH、－COOH    (3). C    (4). ②⑤    (5).     (6).     (7). 29.2%

【分析】葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，A为，乳酸通过缩聚反应生成高分子化合物E，化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，说明B为CH2=CHCOOH，A→B为消去反应，B与甲醇发生酯化反应生成的C为CH2=CHCOOCH3，C发生加聚反应生成高分子化合物D，乳酸通过分子间酯化生成环状化合物F。

【详解】（1）葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O；

（2）葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，A为，含有羟基和羧基，结构简式为－OH、－COOH；

（3）乳酸通过缩聚反应生成高分子化合物E，E在自然界中可降解，对环境无害，E是高分子化合物，相对分子质量一定不是72，所以C正确，AB错误，故选：C；

（4）反应①为消去反应，②酯化反应即取代反应，③为加聚反应，化学方程式为nCH2=CHCOOCH3，④为缩聚反应，⑤为酯化反应即取代反应，反应方程式为2+2H2O，属于取代反应的是②⑤；D、F的结构简式分别是、；

（5）设乳酸钙中水的含量为x，则其分子式为CaC6H10O6·xH2O，钙元素的质量分数为13.0%，则有40/（40+12×6+1×10+16×6+18x）×100%=13%，x=5，其结晶水的含量为5×18/(40+12×6+1×10+16×6+5×18)×100%=29.2%。

【点睛】本题考查有机推断，解题关键：明确题目信息和反应原理，注意掌握常见有机物结构与性质，明确乳酸结构中有羟基和羧基，可生成链状酯，也可生成环状酯。