【化学】福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段检测理科
展开
福建省永安市第三中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段检测理科（总分100分，时间：70分钟）一、选择题(本题12小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.-369.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-12.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s） ΔH1＝-351.1 kJ·mol-1Hg（l）+1/2 O2（g）===HgO（s） ΔH2＝-90.7 kJ·mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+ Hg（l） ΔH3，其中ΔH3的值是A.-441.8 kJ·mol-1 B.-254.6 kJ·mol-1 C.-438.9 kJ·mol-1 D.-260.4 kJ·mol-13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH>04．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ( )A.①②③ B.③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④5.下列过程不需要通电就可进行
A.电离 B.电解 C.电镀 D.工业冶炼铝6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做 （ ）
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极7.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ( )
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)====NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH＜0
B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0
C.CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH＞0 D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH＜08．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （ ）A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B. Mg、Al、NaOH组成原电池，负极反应式：Al-3eˉ＋4OHˉ＝[Al（OH）4]ˉC. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+9.下列事实与电化学无关的是 （ ）
A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B．纯铁在潮湿的环境中不容易生锈C. 镶有相邻的银牙和金牙的人容易头痛D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍10.关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时，正极发生的反应是B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是 11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）A、铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极，b点是正极二、非选择题(共64分)13．（15分）某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：(1)图中装置缺少的仪器是_____________________________。(2)盐酸稍过量的原因是________________________________。(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是____ ___。(5)请填写下表中的平均温度差：实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(6)若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式： 14（12分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。15.（12分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极_____________________，正极_______________________。若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极_____________________，正极______________________。16.（12分）因Fe（OH）2极易氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a极材料应为______，电极反应式为_______ ____。
（2）电解液c可以是（填编号）___ _____。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为_____。在加入苯之前对c应做如何简单处理?__ __。
（4）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象 。
17.（13分）认真观察下列装罝,回答下列问题：（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）已知Cu的相对原子质量为64。
参考答案 一、 选择题1-5 DDABA 6-10 AADBB 11-12 CD二、非选择题13.(1)环形玻璃搅拌棒(2)让NaOH溶液完全反应(3)保温、隔热，减少热量损失(4)偏小 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大(5)4. 0(6)HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－114.碱性或中性 吸氧 O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－酸性 析氢 2H＋＋2e－===H2↑15. 2H2＋4OH－－4e－=== 4 H2O O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 16.（1）Fe Fe-2e-====Fe2+
（2）BC
（3）隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化 加热煮沸一段时间
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色17.（1）Cu2++2e-====Cu A (2)2Cl- + 2H2O == Cl2 ↑ + H2↑ + 2 OH－（3）AgNO3 Ag （4）2.24L
