【化学】广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二10月月考
注意事项：
1. 本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。
2. 考试时间100分钟。
第一部分(共100分)
一、 选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了 ( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
2．已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为 ( )
化学键
Si—O
O＝O
Si—Si
键能/kJ·mol－1
x
498.8
176
A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3
3．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收热量(kJ/mol)
414
464
803
436
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )

4．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
5．以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈
C． 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )

8．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)
A．电解时以纯铜作阳极
B．电解时阳极发生还原反应
C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e-=Cu2+
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥
9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )
A．CuCl2　(CuO) B．NaOH　(NaOH) C．CuSO4　(CuO) D．NaCl　(NaOH)
11．下列各个装置中能组成原电池的是( )

12．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A．(4)＞(2)＞(1)＞(3) B．(2)＞(1)＞(3)＞(4)
C．(4)＞(2)＞(3)＞(1) D．(3)＞(2)＞(4)＞(1)
13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

14．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是(　　)

A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
B．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e-==2 O2-
D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O
16．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是 ( )

A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极
D．每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2
17．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀
18．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是( )
A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2
19．下列热化学方程式叙述正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H =-269KJ/mol(燃烧热)
放电
充电
D．2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g) △H=+116.2kJ/mol (反应热)
20．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
二、 选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
21．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C．0.5N2(g) +1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D．0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
22．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
23．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应( )
H2S(g)+ 3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ①
2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 ②
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ③
2S(g) =S2(g) △H4 ④
则△H4的正确表达式为
A．△H4＝2/3 (△H1＋△H2－3△H3)
B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)
C．△H4＝3/2 (△H1＋△H2＋3△H3)
D．△H4＝3/2 (△H1－△H2－3△H3)
24．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
25．金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍(已知：氧化性Fe2＋ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
26. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是( )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度
D．甲池中消耗2.24L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体
27．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是( )

①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋
A． ①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
28．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A．电解过程中阴极没有气体生成 B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D．电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)
29．将AsO+2I-+2H+ AsO+I2+H2O设计成下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是( )
A．甲组操作过程中，C2做负极
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2
C．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
30．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li++e-==Li
第二部分 填空题(共50分)
31．(每空2分，共16分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)，简述理由： 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
32．(10分)按要求回答下列问题：
（1）请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液

（2）书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式______
_____________________________________。
（3）氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：　 　。
（4）已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s)
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
_____________________________________________________。
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
33．(每空2分，共12分)
（1）锌锰（Zn﹣MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。
①电池工作时，电子流向　 　（填“正极”或“负极”）。
②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　．
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向　 　（填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为：　 　 　 　 　 　 　 　（用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH　 　（填“变大”、“减小”或“不变”）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　 　．
34．(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：(填“升高”，“降低”，“不变”)
甲溶液________________；乙溶液________________；
参考答案
1-10 BABBD DCDCC 11-20 BACCA CDDDB
21-30 ACADD DBDCB
31.（16分，每空2分）(1)减少实验过程中的热量损失
(2)偏小
(3)偏小
(4)不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
(5)偏小 偏小
32.(10分，每空2分)
（1），没有标注物质不给分，没有电流表不扣分；
（2）HCHO﹣4e﹣+ 2CO32﹣=3CO2+H2O；
（3）Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH =-859.7 kJ·mol－1
（5）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol－1
33（12分，每空2分）
（1）①正极；②n与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；
（2）①负极； PbSO4﹣2e﹣+4H2 O = PbO2 + SO42﹣+ 4H+；减小；
②设生成0.05mol氯气需转移的电子为xmol．
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
2mol 1mol
x 0.05mol
解得x=0.1mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.1mol
y=0.1，所以消耗硫酸0.1mol．
故答案为：0.10 mol；
34（12分，每空2分）①正　②4OH－－ 4e－―→2H2O ＋ O2↑
③2.8　④16　⑤pH增大　pH减小
解析　①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－―→Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中电解液为K2SO4溶液，相当于电解水，设电解水的质量为x。由电解前后溶质质量相等有，100 g×10%＝(100 g－x)×
10.47%，得x＝4.5 g，故电解的水为0.25 mol。由方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，电解2 mol H2O，转移4 mol电子，所以整个反应中转移了0.5 mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的。②甲中为NaOH溶液，相当于电解水，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－。③转移0.5 mol电子，则生成O2为
mol＝0.125 mol，标况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。④Cu2＋＋2e－―→Cu，转移0.5 mol电子，则生成的m(Cu)＝0.5/2 mol×64 g·mol－1＝16 g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。