【化学】广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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说明：
1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27
第一部分选择题（共54分）
一、 单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） |
1、下列说法中，正确的是（ ）
A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学
B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性
C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用
D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求
2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：
①观察物质的外观； ②实验和观察； ③解释和结论； ④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（ ）
A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③
3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )
A．能与水反应生成碱和氧气
B．属碱性氧化物
C．淡黄色固体
D．可由钠在空气中燃烧制备
4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是
A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气
5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42—、OH—
B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—
D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
9、下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C.盛装浓硫酸的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（ ）
A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流
11、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1
12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液
13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
14、下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液
C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液
15、下列离子方程式不正确的是
A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑+ H2O
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
C. 钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 ↑
D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O
16、下列说法中正确的是
A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
17、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制
18、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
第二部分非选择题（共46分）
二、填空题（共38分） |
19、（12分）写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化钡和硫酸钠反应：
②硝酸银和氯化钠反应：
③铁与硫酸铜溶液反应：
④钠与水反应：
20、（8分）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。
（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。
（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。
（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__________________，原因是__________________，随后______________。
21、（8分）实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为
（2） 现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3） 容量瓶上标有 、 和
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
22、（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(各步反应恰好完全进行)，回答下列问题。
（1）沉淀的化学式：沉淀1.________，沉淀2.________，沉淀3.________。
（2）写出混合液＋A的离子方程式：
________________________________________。
（3）溶液＋B的离子方程式：
_________________________________________。
三、计算题（8分）
23、将1.15 g钠置于200 mL 0.2 mol·L－1的盐酸中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下H2的体积。
【参考答案】
一、选择题答题区（每小题3分，共18小题54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | B | C | B | D | C | B | D | D | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | C | B | B | C | B | B | C | D | B |
二、非选择题答题区（共46分）
19、（共12分）（每小题3分）
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓
②Ag+ + Cl- → AgCl↓
③Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu
④2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 ↑
20、（共8分）
（1）红褐色 （2）正 电泳 （每空1分）
（3）产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 沉淀溶解 （各2分）
21、（共8分）
（1）18.4mol·L-1 （2分）
（2）①⑤ （2分）
（3）刻度线 温度 容量 （各1分）
（4）C （1分）
22、（共10分）
（1）AgCl BaSO4 Cu(OH)2 （每空1分）
（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ （4分）
（3)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ （3分）
23、(共8分)
n(Na)＝＝0.05 mol，
n(HCl)＝0.2 L×0.2 mol·L－1＝0.04 mol。
钠与盐酸的反应中钠过量，生成的NaCl按HCl计算
2Na＋ 2HCl===2NaCl＋ H2↑
2 mol 2 mol 2 mol 22.4 L
n(Na) 0.04 mol n(NaCl) V1(H2)
＝＝＝
所以n(Na)＝0.04 mol，n(NaCl)＝0.04 mol，V1(H2)＝0.448 L。
剩余Na与水反应，剩余0.05 mol－0.04 mol＝0.01 mol
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol 22.4 L
0.01 mol V2(H2)
＝
V2(H2)＝0.112 L。
标准状况下H2的体积为V(H2)＝0.448 L＋0.112 L＝0.56 L。
