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【化学】广东省罗定艺术高级中学2018-2019学年高二3月月考（解析版） 试卷
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广东省罗定艺术高级中学2018-2019学年高二3月月考
一．选择题（共26小题）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．2018年7月出现的疫苗问题引起了政府的高度重视，乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性
B．水果运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．下列说法正确的是（ ）
A．生物柴油的主要成分是液态烃
B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh表示
D．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
3．下列说法不正确的是（ ）
A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在
4．下列说法正确的是（ ）
A．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀
C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
5．“民以食为天，食以安为先”，下列做法会危害食品安全的是（ ）
A．回收餐桌废油加工成化工原料
B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C．做菜时加适量的酱油调味細味
D．用食盐作食物防腐剂
6．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）
A．都属于强电解质 B．都难溶于水
C．都具有两性 D．治疗时都产生气体
7．下列关于食品添加剂说法正确的是（ ）
A．许多食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害，不可食用
B．矿物质也是食品添加剂
C．亚硝酸钠有致癌性，不可做肉制品的发色剂
D．食品添加剂每日允许摄取量（ADI）值越低，食品添加剂的安全性就越高
8．关于药物的使用说法错误的是（ ）
A．青霉素食物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验
B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性
C．止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服
D．非处方药安全系数大，可以自行购买和使用
9．避免药物依赖，远离毒品。以下说法中正确的是（ ）
A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品
B．“白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，可用于制毒，不能服用
C．手术后给病人注射了一支杜冷丁，这是毒品，会使人上瘾
D．吸食摇头丸、K粉等兴奋剂一次不会上瘾
10．有关生活中的化学常识，说法错误的是（ ）
A．使用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，不可朝电器喷射
B．染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响
C．含氟牙膏有预防龋齿的作用
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应先在70℃以上的热水中溶解洗衣粉
11．下列文物的材质属于合金的是（ ）
A．新石器彩陶缸 B．商代青铜四羊方尊
C．战国水晶杯 D．西汉素纱衣
12．下列关于物质的表述不正确的是（ ）
A．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
B．3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点
C．位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料
D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．石墨 C．玻璃 D．水银
15．下列说法错误的是（ ）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响
C．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”
D．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化
16．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（ ）
A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果
D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料
17．关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（ ）
A．食盐利用率比较高
B．实验条件下NaHCO3的洛解度较小
C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵
D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
18．下列不属于氮的固定过程的是（ ）
A．硝酸分解 B．合成氨
C．高能固氮 D．豆科根瘤菌吸收氮
19．下列关于工业生产的说法中不正确的是（ ）
A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料
B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
20．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能
C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医
D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
21．下列说法正确的是（ ）
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属
C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体
22．以下关于石油化工的认识不正确的是（ ）
A．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量
D．裂化汽油含有不饱和碳原子
23．海水中含量最高的非金属元素是（ ）
A．O B．Cl C．Br D．I
24．下列说法不正确的是（ ）
A．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
B．接触法制硫酸工业中，SO2转变为SO3的反应在热交换器中进行
C．生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单
D．电解饱和食盐水可制取氯气
E．电解饱和食盐水可制取氯气
25．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料
B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅
26．下列有关说法不正确的是（ ）
A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B．生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质
C．钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀
D．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除
二．填空题（共4小题）
27．请将下列物质的转化或分离方法的序号填写在横线上（每一项只填写一种方法），并指出属于物理变化还是化学变化。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
（3）将重油转化为汽油 。
（4）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 。
28．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫 ，其中发生的主要反应式是 ；第二步制备三氧化硫的设备是 ，发生的主要化学反应方程式是： ；第三步用 而不用水吸收的主要原因是 ；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 ．
29．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3△H＜0．已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了 ．
（2）加热到400﹣500℃是由于 ．
（3）压强应采用 （填“高压”或“常压”）．原因是 ．
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为 ．
（5）尾气中的SO2必须回收，是因为 ．
30．海水开发利用的部分过程如图所示．
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为 ．
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为 ．也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2时，转移的电子为 mol．
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是 ．
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应．
三．解答题（共6小题）
31．大千世界，物质纷繁复杂，化学反应千变万化。分类法对于同学们学习化学起到了重要作用。现有：①漂白粉②NH3③SO2④水玻璃⑤食盐⑥H2S⑦Cl2⑧Fe2O3⑨Fe（OH）2
回答下列相关问题：
（1）属于混合物的有 ；属于非金属氧化物的有 ；属于碱的有 。（填序号）
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为 。
（3）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，写出其反应的离子方程式 。
（4）氯气是一种重要的化工原料。①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，写出反应的离子方程式 ，该反应 属氧化还原反应（填“是”或“否”）。
②实验室也可用漂白粉与浓盐酸放在常温下制备氯气。写出反应化学方程式 。
32．某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式： 、 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部， ，表明氯化铵产品纯净。
33．工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价是 。
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是 。
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是 。
（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式 。
34．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1）时，通常选用的仪器是 ．
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收 ．
（3）B中试剂可能是 （填“a”、“b”或“c”）
a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．浓硫酸．
35．“化学计量在实验中的应用”相关知识填空。
（1）在一定的温度和压强下，1体积X2 （气）跟3体积Y2 （气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（2）l00mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示：
①原混合液中H2SO4的物质的量浓度
②将该溶液与足量的铁反应，生成H2在标准状况下的体积为多少？
（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）。
36．交通发展是一个国家发展速度的重要标准。
①港洲澳大桥由桥梁和海底隧道组成，隧道由一节一节用钢筋混凝土做成的空心沉管连接而成，其中钢筋混凝土属于 材料。为了防腐，金属表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融结合环氧）是一种体型聚合物，具有 性（填“热固性”或“热塑性”）。
②19世纪末，德国地质地理学家李希霍芬把以丝绸贸易为媒介的西域交通道路命名为“丝绸之路”，丝绸是天然高分子中的 ；新的“一带一路”建设铁路很重要，而钢铁在空气中容易发生 腐蚀。
③玻璃栈道是现代旅游的一大亮点，玻璃栈道的材质都是采用双层钢化夹胶的玻璃，钢化玻璃是 材料，氢氟酸对其有腐蚀作用，写出腐蚀发生的化学方程式 。
参考答案
一．选择题（共26小题）
1．【解答】解：A．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故A正确；
B．乙烯具有催熟作用，乙烯具有碳碳双键，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故B正确；
C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；
D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A．生物柴油是利用油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，故A错误；
B．人体消化道内不存在纤维素酶，但纤维素是一种重要的膳食纤维，是人类食物中也是必不可缺少的，故B正确；
C．大部分糖类分子式符合Cn（H2O）m，有些糖类并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），故C错误；
D．鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀是蛋白质发生盐析，没有生成新的物质，不是化学变化，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，故A错误；
B．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，故C正确；
D．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，故D正确；
故选：A。
4．【解答】解：A．含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀，蔗糖不含﹣CHO，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，加入重金属离子的盐时，蛋白质会发生变性，故B错误；
C．由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，故C错误；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，铜粉溶解，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．回收餐桌废油加工成化工原料，废物利用，不影响食品安全，故A正确；
B．甲醛有毒，给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液危害食品安全，故B错误；
C．加适量的食品添加剂可以改善食品色、香、味等品质，故C正确；
D．食盐可以用于食物的防腐，且无毒无害，故D正确。
故选：B。
6．【解答】解：A．碳酸钙是难溶性盐，在熔化状态下均能完全电离，属于强电解质，氢氧化铝溶于水的部分或熔融状态下，部分电离是弱电解质，故A不选；
B．氢氧化铝属于难溶于水的碱，碳酸钙属于难溶性的盐，故B选；
C．氢氧化铝具有两性，碳酸钙属于盐，不具有两性，故C不选；
D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体 氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，可以治疗胃酸过多，但无气体，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A．从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，所以应该依法合理使用添加剂，严格控制使用的量和适用范围，故A错误；
B．矿物质可以补充人体必需的某些元素，所以矿物质也是食品添加剂，故B正确；
C．极少量的亚硝酸钠对人体无害，严格控制使用量，亚硝酸钠可以用于食品，故C错误；
D．强化营养的食品添加剂使用量太少，对人体没有益处，如加点盐，碘的含量太低，起不到补充碘元素的作用，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故A正确；
B、应在医师的指导下按正常药量服用药物，减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，故B正确；
C、止咳糖浆若用开水冲服，会使药液稀释并迅速吞下，而失去糖浆的作用，故C错误；
D、非处方药可以根据自身的症状自行购买和使用，故D正确。
故选：C。
9．【解答】解：A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因和摇头丸等都是毒品，使人产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等，故A正确；
B．“白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，所含麻黄碱量较少，可以少量服用，故B错误；
C．手术后给病人注射了一支“杜冷丁”，是一种止痛药物，少量使用数量较少，不会上瘾，故C错误；
D．吃了摇头丸、K粉等兴奋剂能提神，会上瘾，不要沾染毒品，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A、用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，会导致爆炸，不可朝电器喷射，故A正确；
B、染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响，尽量不用，故B正确；
C、F元素是人体必需元素，含氟牙膏有预防龋齿的作用，故C正确；
D、酶属于蛋白质，高温会发生变性，保护加酶洗衣粉的洗涤效果，不可在70℃以上的热水中溶解洗衣粉，故D错误。
故选：D。
11．【解答】解：A．新石器彩陶缸属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；
B．青铜是铜锡合金，故B正确；
C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；
D．西汉素纱衣，属于纤维素，不属于合金，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；
B．钛是一种轻金属，钛合金密度小强度大，具有优良的金属特性，用于航天航空尖端领域，故B正确；
C．SiC是由非金属元素构成的，属于无机非金属材料，故C正确；
D．彩瓷属于陶瓷，是无机非金属材料，不是金属材料，故D错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、芯片是单质硅，是单质，而光导纤维是二氧化硅，是氧化物，故两者的材料不同，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故B正确；
C、煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故C错误；
D、辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：A．钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，碳素钢属于合金，故A正确；
B．石墨是碳单质，不属于合金，故B错误；
C．玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，故C错误；
D．水银是汞单质，是纯净物，不属于合金，故D错误；
故选：A。
15．【解答】解：A．发展太阳能发电可减少煤炭的使用，利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，所以发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染，故A正确；
B．面实施垃圾分类，回收利用，可减少排放，可提高废品回收率，减少对环境影响，故B正确；
C．绿色化学从源头上减少污染，额减少污染，故C正确；
D．煤的气化生成CO、氢气等，为化学变化，故D错误。
故选：D。
16．【解答】解：A．将农作物秸秆就地焚烧，可产生污染物，污染大气，故A错误；
B．电器垃圾含有重金属，可污染土壤，故B错误；
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如随意倾倒，可引入水体富营养化，故C错误；
D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料，可减少污染物的排放，有效利用能源，故D正确。
故选：D。
17．【解答】解：A．制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故A正确；
B．饱和溶液中碳酸氢钠溶解度较小，制备过程中会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；
C．析出NaHCO3固体后的母液中含氯化铵和氯化钠的溶液，故C错误；
D．氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
A．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，氮元素化合态变化为化合态，不是氮的固定，故A符合；
B．合成氨是氮气和氢气生成氨气为游离态变化为化合态，属于氮的固定，故B不符合；
C．高能固氮是氮气和氧气放电生成一氧化氮，是氮的固定，故C不符合；
D．豆科根瘤菌吸收氮是氮气被根瘤菌吸收转化为铵盐，是氮的固定，故D不符合；
故选：A。
19．【解答】解：A、陶瓷的原料是黏土，不用石灰石，故A错误；
B、为了防止氯气和NaOH反应，氯碱工业的电解槽要用阳离子交换膜隔离成阳极室和阴极室，让NaOH在阴极室生成，避免和氯气的反应，故B正确；
C、在合成氨工业上，主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故C正确；
D、氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度不大，故先将氨气溶于饱和食盐水，得到碱性溶液，再通二氧化碳，能增大二氧化碳的溶解度，故D正确。
故选：A。
20．【解答】解：A、亚铁盐可以治疗缺铁性贫血，是常用的补铁药物，故A错误；
B、晶体硅可以做硅太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；
C、牛奶主要成分是蛋白质，重金属离子能使蛋白质变性，可防止人体本身的蛋白质被破坏，故C正确；
D、石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，故直接分馏得不到乙烯、丙烯和丁二烯等，故D错误。
故选：D。
21．【解答】解：A．明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；
B．铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属，则金铜均属于有色金属，故B正确；
C．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故C错误；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，为混合物，故D错误；
故选：B。
22．【解答】解：A．天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工，塑料、橡胶、纤维不都是石油化工的产品，故A错误；
B．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，可以提高石蜡裂化的产量，故C正确；
D．裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，含有不饱和碳原子，故D正确；
故选：A。
23．【解答】解：海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，故A正确，
故选：A。
24．【解答】解：A．普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，所以工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石，故A正确；
B．SO2转变为SO3反应条件是加热、催化剂，二氧化硫的催化氧化是在接触室中发生，故B错误；
C．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，则电解饱和食盐水可制取氯气，故D正确。
故选：B。
25．【解答】解：A．钢铁属于金属材料，不是传统无机非金属材料，故A错误；
B．碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，故B错误；
C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．晶体硅是半导体材料，太阳能电池板的主要材料成分是晶体硅，故D错误。
故选：C。
26．【解答】解：A．石灰浆为Ca（OH）2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故A正确；
B．生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质，如含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），二噁英，故B正确；
C．钢铁在潮湿的空气中，钢铁中的铁、碳和潮湿的空气构成原电池，铁为负极，发生电化学腐蚀，故C错误；
D．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），碳酸钙与酸反应生成易溶于水的盐，而后用酸去除，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共4小题）
27．【解答】解：（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等在工业上用的是干馏的方法，为化学变化，
故答案为：⑤；化学变化；
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等是根据物质的沸点不同分离，用的是分馏的方法，属于物理变化，
故答案为：③；物理变化；
（3）将重油转化为汽油，用的是裂化的方法，过程属于化学变化，
故答案为：④；化学变化；
（4）从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁，根据镁为活泼金属，用电解的方法进行冶炼，为化学变化，
故答案为：⑦；化学变化。
28．【解答】解：第一步：工业制硫酸是利用黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，然后在接触室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用98%的浓硫酸吸收SO3，其中黄铁矿燃烧反应方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2，
第二步：接触室催化氧化，二氧化硫
与空气中的氧气反应生成三氧化硫，则化学方程式为：2SO2+O22SO3，
第三步：用98.3%的浓硫酸充分吸收SO3，为了防止形成酸雾，吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍三氧化硫对水的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫污染大气，
故答案为：沸腾炉； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；接触室；2SO2+O2 2SO3；98.3%的浓硫酸；水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；二氧化硫．
29．【解答】解：（1）在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率，
故答案为：增大O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，使成本高的SO2得到充分利用；
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产，在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率，
故答案为：400﹣500℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
（3）增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，
故答案为：常压；因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压实际意义不大；
（4）水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，
故答案为：用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；
（5）二氧化硫有毒并能够形成酸雨污染空气，酸雨必须回收，回收二氧化硫还能够节约资源，减小成本，
故答案为：SO2是有毒气体，避免对环境造成污染．
30．【解答】解：（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，分液的离子方程式为：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，纯碱吸收溴单质，溴元素化合价0价变化为﹣1价和+5价，电子转移5e﹣，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为﹣1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）＝2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）＝5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5＝mol，
故答案为：；
（3）A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；
B．电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；
C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故D正确．
故答案为：BC．
三．解答题（共6小题）
31．【解答】解：（1）①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，
②NH3 是一种物质组成的纯净物，
③SO2是一种物质组成的纯净物，为非金属氧化物，
④水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，
⑤食盐主要成分是氯化钠为混净物，
⑥H2S是纯净物，为非金属氢化物，
⑦Cl2为非金属单质，为纯净物，
⑧Fe2O3 为纯净物，是金属氧化物，
⑨Fe（OH）2 是碱，为纯净物，
属于混合物的有①④⑤，属于非金属氧化物的有：③，属于碱的有：⑨，
故答案为：①④⑤； ③； ⑨；
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，生成了氢氧化铁，其化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（3）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液，长期暴露在空气中会变质，碳酸酸性大于硅酸，硅酸钠溶液吸收空气中二氧化碳生成硅酸沉淀，反应的离子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣，
故答案为：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣；
（4）①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应前后氯元素化合价0价变化为+1价和﹣1价，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； 是；
②漂白粉与浓盐酸放在常温下制备氯气反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
32．【解答】解：（1）除Mg2+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+，除Ca2+用CO32﹣，故除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，所加的两种试剂为：氢氧化钡、碳酸钠溶液；加试剂要过量，Na2CO3可以将Ca2+以及过量的Ba2+沉淀下来，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，
故答案为：氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液；
（2）将NH3和CO2通入饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，以晶体的形式析出，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净，
故答案为：充分加热；如果试管底部没有固体剩余。
33．【解答】解：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁），铁为+2价，硫元素﹣1价，
故答案为：+2；
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是：2SO2+O22SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是：SO2、O2，
故答案为：SO2、O2；
（4）足量氨水和SO2反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO32﹣+H2O，
故答案为：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO32﹣+H2O。
34．【解答】解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：abc；
（2）碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，故答案为：吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）CO2气体可用中性和酸性物质干燥，干燥管内盛固体，故应为氯化钙，故答案为：b．
35．【解答】解：（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3；
（2）①根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol﹣0.5mol＝0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）＝0.4mol×＝0.2mol，原混合液中H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）＝＝0.2mol/L，
故答案为：0.2 mol•L﹣1；
②设生成的氢气在标准状况下的体积为V
n（H+）＝0.9mol•L﹣1×0.1L＝0.09mol
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
2mol 22.4L
0.09mol V
V＝1.008L
答：生成的氢气在标准状况下的体积为1.008L。
36．【解答】解：①钢筋混凝土含有钢筋、水泥、沙子等材料，为复合材料，金属表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融结合环氧）是一种体型聚合物，具有热固性，
故答案为：复合材料；热固性；
②蚕丝制作的丝绸的主要成分是蛋白质，钢铁在空气中容易发生原电池原理的吸氧腐蚀，为电化腐蚀，
故答案为：蛋白质；电化；
③钢化玻璃是无机硅酸盐材料，氢氟酸对其有腐蚀作用，玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，腐蚀发生的化学方程式：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，
故答案为：无机硅酸盐材料，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
一．选择题（共26小题）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．2018年7月出现的疫苗问题引起了政府的高度重视，乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性
B．水果运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．下列说法正确的是（ ）
A．生物柴油的主要成分是液态烃
B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的
C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式CmOWh表示
D．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化
3．下列说法不正确的是（ ）
A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在
4．下列说法正确的是（ ）
A．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀
C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
5．“民以食为天，食以安为先”，下列做法会危害食品安全的是（ ）
A．回收餐桌废油加工成化工原料
B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C．做菜时加适量的酱油调味細味
D．用食盐作食物防腐剂
6．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）
A．都属于强电解质 B．都难溶于水
C．都具有两性 D．治疗时都产生气体
7．下列关于食品添加剂说法正确的是（ ）
A．许多食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害，不可食用
B．矿物质也是食品添加剂
C．亚硝酸钠有致癌性，不可做肉制品的发色剂
D．食品添加剂每日允许摄取量（ADI）值越低，食品添加剂的安全性就越高
8．关于药物的使用说法错误的是（ ）
A．青霉素食物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验
B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性
C．止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服
D．非处方药安全系数大，可以自行购买和使用
9．避免药物依赖，远离毒品。以下说法中正确的是（ ）
A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品
B．“白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，可用于制毒，不能服用
C．手术后给病人注射了一支杜冷丁，这是毒品，会使人上瘾
D．吸食摇头丸、K粉等兴奋剂一次不会上瘾
10．有关生活中的化学常识，说法错误的是（ ）
A．使用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，不可朝电器喷射
B．染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响
C．含氟牙膏有预防龋齿的作用
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应先在70℃以上的热水中溶解洗衣粉
11．下列文物的材质属于合金的是（ ）
A．新石器彩陶缸 B．商代青铜四羊方尊
C．战国水晶杯 D．西汉素纱衣
12．下列关于物质的表述不正确的是（ ）
A．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
B．3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点
C．位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料
D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
13．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．石墨 C．玻璃 D．水银
15．下列说法错误的是（ ）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响
C．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”
D．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化
16．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（ ）
A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果
D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料
17．关于侯氏制碱法，下列表述错误的是（ ）
A．食盐利用率比较高
B．实验条件下NaHCO3的洛解度较小
C．析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵
D．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
18．下列不属于氮的固定过程的是（ ）
A．硝酸分解 B．合成氨
C．高能固氮 D．豆科根瘤菌吸收氮
19．下列关于工业生产的说法中不正确的是（ ）
A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料
B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
20．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能
C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医
D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
21．下列说法正确的是（ ）
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属
C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体
22．以下关于石油化工的认识不正确的是（ ）
A．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量
D．裂化汽油含有不饱和碳原子
23．海水中含量最高的非金属元素是（ ）
A．O B．Cl C．Br D．I
24．下列说法不正确的是（ ）
A．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
B．接触法制硫酸工业中，SO2转变为SO3的反应在热交换器中进行
C．生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单
D．电解饱和食盐水可制取氯气
E．电解饱和食盐水可制取氯气
25．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料
B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅
26．下列有关说法不正确的是（ ）
A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B．生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质
C．钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀
D．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除
二．填空题（共4小题）
27．请将下列物质的转化或分离方法的序号填写在横线上（每一项只填写一种方法），并指出属于物理变化还是化学变化。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
（3）将重油转化为汽油 。
（4）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 。
28．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫 ，其中发生的主要反应式是 ；第二步制备三氧化硫的设备是 ，发生的主要化学反应方程式是： ；第三步用 而不用水吸收的主要原因是 ；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 ．
29．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3△H＜0．已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了 ．
（2）加热到400﹣500℃是由于 ．
（3）压强应采用 （填“高压”或“常压”）．原因是 ．
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为 ．
（5）尾气中的SO2必须回收，是因为 ．
30．海水开发利用的部分过程如图所示．
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为 ．
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为 ．也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2时，转移的电子为 mol．
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是 ．
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应．
三．解答题（共6小题）
31．大千世界，物质纷繁复杂，化学反应千变万化。分类法对于同学们学习化学起到了重要作用。现有：①漂白粉②NH3③SO2④水玻璃⑤食盐⑥H2S⑦Cl2⑧Fe2O3⑨Fe（OH）2
回答下列相关问题：
（1）属于混合物的有 ；属于非金属氧化物的有 ；属于碱的有 。（填序号）
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为 。
（3）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，写出其反应的离子方程式 。
（4）氯气是一种重要的化工原料。①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，写出反应的离子方程式 ，该反应 属氧化还原反应（填“是”或“否”）。
②实验室也可用漂白粉与浓盐酸放在常温下制备氯气。写出反应化学方程式 。
32．某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出化学式： 、 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的实验方案是（请补充完整）：取少量氯化铵产品于试管底部， ，表明氯化铵产品纯净。
33．工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。
请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价是 。
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是 。
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是 。
（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式 。
34．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L﹣1）时，通常选用的仪器是 ．
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收 ．
（3）B中试剂可能是 （填“a”、“b”或“c”）
a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．浓硫酸．
35．“化学计量在实验中的应用”相关知识填空。
（1）在一定的温度和压强下，1体积X2 （气）跟3体积Y2 （气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（2）l00mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示：
①原混合液中H2SO4的物质的量浓度
②将该溶液与足量的铁反应，生成H2在标准状况下的体积为多少？
（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）。
36．交通发展是一个国家发展速度的重要标准。
①港洲澳大桥由桥梁和海底隧道组成，隧道由一节一节用钢筋混凝土做成的空心沉管连接而成，其中钢筋混凝土属于 材料。为了防腐，金属表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融结合环氧）是一种体型聚合物，具有 性（填“热固性”或“热塑性”）。
②19世纪末，德国地质地理学家李希霍芬把以丝绸贸易为媒介的西域交通道路命名为“丝绸之路”，丝绸是天然高分子中的 ；新的“一带一路”建设铁路很重要，而钢铁在空气中容易发生 腐蚀。
③玻璃栈道是现代旅游的一大亮点，玻璃栈道的材质都是采用双层钢化夹胶的玻璃，钢化玻璃是 材料，氢氟酸对其有腐蚀作用，写出腐蚀发生的化学方程式 。
参考答案
一．选择题（共26小题）
1．【解答】解：A．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故A正确；
B．乙烯具有催熟作用，乙烯具有碳碳双键，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故B正确；
C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；
D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故D错误；
故选：D。
2．【解答】解：A．生物柴油是利用油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，故A错误；
B．人体消化道内不存在纤维素酶，但纤维素是一种重要的膳食纤维，是人类食物中也是必不可缺少的，故B正确；
C．大部分糖类分子式符合Cn（H2O）m，有些糖类并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），故C错误；
D．鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀是蛋白质发生盐析，没有生成新的物质，不是化学变化，故D错误；
故选：B。
3．【解答】解：A．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，故A错误；
B．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，故C正确；
D．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，故D正确；
故选：A。
4．【解答】解：A．含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀，蔗糖不含﹣CHO，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，加入重金属离子的盐时，蛋白质会发生变性，故B错误；
C．由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，故C错误；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，铜粉溶解，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．回收餐桌废油加工成化工原料，废物利用，不影响食品安全，故A正确；
B．甲醛有毒，给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液危害食品安全，故B错误；
C．加适量的食品添加剂可以改善食品色、香、味等品质，故C正确；
D．食盐可以用于食物的防腐，且无毒无害，故D正确。
故选：B。
6．【解答】解：A．碳酸钙是难溶性盐，在熔化状态下均能完全电离，属于强电解质，氢氧化铝溶于水的部分或熔融状态下，部分电离是弱电解质，故A不选；
B．氢氧化铝属于难溶于水的碱，碳酸钙属于难溶性的盐，故B选；
C．氢氧化铝具有两性，碳酸钙属于盐，不具有两性，故C不选；
D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体 氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，可以治疗胃酸过多，但无气体，故D不选；
故选：B。
7．【解答】解：A．从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，所以应该依法合理使用添加剂，严格控制使用的量和适用范围，故A错误；
B．矿物质可以补充人体必需的某些元素，所以矿物质也是食品添加剂，故B正确；
C．极少量的亚硝酸钠对人体无害，严格控制使用量，亚硝酸钠可以用于食品，故C错误；
D．强化营养的食品添加剂使用量太少，对人体没有益处，如加点盐，碘的含量太低，起不到补充碘元素的作用，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故A正确；
B、应在医师的指导下按正常药量服用药物，减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，故B正确；
C、止咳糖浆若用开水冲服，会使药液稀释并迅速吞下，而失去糖浆的作用，故C错误；
D、非处方药可以根据自身的症状自行购买和使用，故D正确。
故选：C。
9．【解答】解：A．海洛因、冰毒、大麻、可卡因和摇头丸等都是毒品，使人产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等，故A正确；
B．“白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，所含麻黄碱量较少，可以少量服用，故B错误；
C．手术后给病人注射了一支“杜冷丁”，是一种止痛药物，少量使用数量较少，不会上瘾，故C错误；
D．吃了摇头丸、K粉等兴奋剂能提神，会上瘾，不要沾染毒品，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A、用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，会导致爆炸，不可朝电器喷射，故A正确；
B、染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响，尽量不用，故B正确；
C、F元素是人体必需元素，含氟牙膏有预防龋齿的作用，故C正确；
D、酶属于蛋白质，高温会发生变性，保护加酶洗衣粉的洗涤效果，不可在70℃以上的热水中溶解洗衣粉，故D错误。
故选：D。
11．【解答】解：A．新石器彩陶缸属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；
B．青铜是铜锡合金，故B正确；
C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；
D．西汉素纱衣，属于纤维素，不属于合金，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；
B．钛是一种轻金属，钛合金密度小强度大，具有优良的金属特性，用于航天航空尖端领域，故B正确；
C．SiC是由非金属元素构成的，属于无机非金属材料，故C正确；
D．彩瓷属于陶瓷，是无机非金属材料，不是金属材料，故D错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、芯片是单质硅，是单质，而光导纤维是二氧化硅，是氧化物，故两者的材料不同，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故B正确；
C、煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故C错误；
D、辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：A．钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，碳素钢属于合金，故A正确；
B．石墨是碳单质，不属于合金，故B错误；
C．玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，故C错误；
D．水银是汞单质，是纯净物，不属于合金，故D错误；
故选：A。
15．【解答】解：A．发展太阳能发电可减少煤炭的使用，利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，所以发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染，故A正确；
B．面实施垃圾分类，回收利用，可减少排放，可提高废品回收率，减少对环境影响，故B正确；
C．绿色化学从源头上减少污染，额减少污染，故C正确；
D．煤的气化生成CO、氢气等，为化学变化，故D错误。
故选：D。
16．【解答】解：A．将农作物秸秆就地焚烧，可产生污染物，污染大气，故A错误；
B．电器垃圾含有重金属，可污染土壤，故B错误；
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如随意倾倒，可引入水体富营养化，故C错误；
D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料，可减少污染物的排放，有效利用能源，故D正确。
故选：D。
17．【解答】解：A．制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故A正确；
B．饱和溶液中碳酸氢钠溶解度较小，制备过程中会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；
C．析出NaHCO3固体后的母液中含氯化铵和氯化钠的溶液，故C错误；
D．氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
A．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，氮元素化合态变化为化合态，不是氮的固定，故A符合；
B．合成氨是氮气和氢气生成氨气为游离态变化为化合态，属于氮的固定，故B不符合；
C．高能固氮是氮气和氧气放电生成一氧化氮，是氮的固定，故C不符合；
D．豆科根瘤菌吸收氮是氮气被根瘤菌吸收转化为铵盐，是氮的固定，故D不符合；
故选：A。
19．【解答】解：A、陶瓷的原料是黏土，不用石灰石，故A错误；
B、为了防止氯气和NaOH反应，氯碱工业的电解槽要用阳离子交换膜隔离成阳极室和阴极室，让NaOH在阴极室生成，避免和氯气的反应，故B正确；
C、在合成氨工业上，主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故C正确；
D、氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度不大，故先将氨气溶于饱和食盐水，得到碱性溶液，再通二氧化碳，能增大二氧化碳的溶解度，故D正确。
故选：A。
20．【解答】解：A、亚铁盐可以治疗缺铁性贫血，是常用的补铁药物，故A错误；
B、晶体硅可以做硅太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；
C、牛奶主要成分是蛋白质，重金属离子能使蛋白质变性，可防止人体本身的蛋白质被破坏，故C正确；
D、石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，故直接分馏得不到乙烯、丙烯和丁二烯等，故D错误。
故选：D。
21．【解答】解：A．明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；
B．铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属，则金铜均属于有色金属，故B正确；
C．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故C错误；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，为混合物，故D错误；
故选：B。
22．【解答】解：A．天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工，塑料、橡胶、纤维不都是石油化工的产品，故A错误；
B．裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，可以提高石蜡裂化的产量，故C正确；
D．裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，含有不饱和碳原子，故D正确；
故选：A。
23．【解答】解：海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，故A正确，
故选：A。
24．【解答】解：A．普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，所以工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石，故A正确；
B．SO2转变为SO3反应条件是加热、催化剂，二氧化硫的催化氧化是在接触室中发生，故B错误；
C．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，则电解饱和食盐水可制取氯气，故D正确。
故选：B。
25．【解答】解：A．钢铁属于金属材料，不是传统无机非金属材料，故A错误；
B．碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，故B错误；
C．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．晶体硅是半导体材料，太阳能电池板的主要材料成分是晶体硅，故D错误。
故选：C。
26．【解答】解：A．石灰浆为Ca（OH）2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故A正确；
B．生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质，如含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），二噁英，故B正确；
C．钢铁在潮湿的空气中，钢铁中的铁、碳和潮湿的空气构成原电池，铁为负极，发生电化学腐蚀，故C错误；
D．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），碳酸钙与酸反应生成易溶于水的盐，而后用酸去除，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共4小题）
27．【解答】解：（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等在工业上用的是干馏的方法，为化学变化，
故答案为：⑤；化学变化；
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等是根据物质的沸点不同分离，用的是分馏的方法，属于物理变化，
故答案为：③；物理变化；
（3）将重油转化为汽油，用的是裂化的方法，过程属于化学变化，
故答案为：④；化学变化；
（4）从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁，根据镁为活泼金属，用电解的方法进行冶炼，为化学变化，
故答案为：⑦；化学变化。
28．【解答】解：第一步：工业制硫酸是利用黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，然后在接触室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用98%的浓硫酸吸收SO3，其中黄铁矿燃烧反应方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2，
第二步：接触室催化氧化，二氧化硫
与空气中的氧气反应生成三氧化硫，则化学方程式为：2SO2+O22SO3，
第三步：用98.3%的浓硫酸充分吸收SO3，为了防止形成酸雾，吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍三氧化硫对水的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒98.3%的浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫污染大气，
故答案为：沸腾炉； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；接触室；2SO2+O2 2SO3；98.3%的浓硫酸；水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；二氧化硫．
29．【解答】解：（1）在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率，
故答案为：增大O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，使成本高的SO2得到充分利用；
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产，在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率，
故答案为：400﹣500℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
（3）增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，
故答案为：常压；因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压实际意义不大；
（4）水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，
故答案为：用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；
（5）二氧化硫有毒并能够形成酸雨污染空气，酸雨必须回收，回收二氧化硫还能够节约资源，减小成本，
故答案为：SO2是有毒气体，避免对环境造成污染．
30．【解答】解：（1）向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，分液的离子方程式为：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；
（2）海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，纯碱吸收溴单质，溴元素化合价0价变化为﹣1价和+5价，电子转移5e﹣，配平得到3Br2+6Na2CO3+3H2O→5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反应中，Br元素化合价分别由0价变化为﹣1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）＝2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）＝5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5＝mol，
故答案为：；
（3）A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；
B．电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；
C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故D正确．
故答案为：BC．
三．解答题（共6小题）
31．【解答】解：（1）①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，
②NH3 是一种物质组成的纯净物，
③SO2是一种物质组成的纯净物，为非金属氧化物，
④水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，
⑤食盐主要成分是氯化钠为混净物，
⑥H2S是纯净物，为非金属氢化物，
⑦Cl2为非金属单质，为纯净物，
⑧Fe2O3 为纯净物，是金属氧化物，
⑨Fe（OH）2 是碱，为纯净物，
属于混合物的有①④⑤，属于非金属氧化物的有：③，属于碱的有：⑨，
故答案为：①④⑤； ③； ⑨；
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，生成了氢氧化铁，其化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（3）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液，长期暴露在空气中会变质，碳酸酸性大于硅酸，硅酸钠溶液吸收空气中二氧化碳生成硅酸沉淀，反应的离子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣，
故答案为：SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣；
（4）①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应前后氯元素化合价0价变化为+1价和﹣1价，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； 是；
②漂白粉与浓盐酸放在常温下制备氯气反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
32．【解答】解：（1）除Mg2+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+，除Ca2+用CO32﹣，故除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，所加的两种试剂为：氢氧化钡、碳酸钠溶液；加试剂要过量，Na2CO3可以将Ca2+以及过量的Ba2+沉淀下来，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，
故答案为：氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液；
（2）将NH3和CO2通入饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，以晶体的形式析出，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净，
故答案为：充分加热；如果试管底部没有固体剩余。
33．【解答】解：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁），铁为+2价，硫元素﹣1价，
故答案为：+2；
（2）接触室中生成SO3的化学方程式是：2SO2+O22SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是：SO2、O2，
故答案为：SO2、O2；
（4）足量氨水和SO2反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO32﹣+H2O，
故答案为：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO32﹣+H2O。
34．【解答】解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：abc；
（2）碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，故答案为：吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）CO2气体可用中性和酸性物质干燥，干燥管内盛固体，故应为氯化钙，故答案为：b．
35．【解答】解：（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3；
（2）①根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol﹣0.5mol＝0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）＝0.4mol×＝0.2mol，原混合液中H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）＝＝0.2mol/L，
故答案为：0.2 mol•L﹣1；
②设生成的氢气在标准状况下的体积为V
n（H+）＝0.9mol•L﹣1×0.1L＝0.09mol
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
2mol 22.4L
0.09mol V
V＝1.008L
答：生成的氢气在标准状况下的体积为1.008L。
36．【解答】解：①钢筋混凝土含有钢筋、水泥、沙子等材料，为复合材料，金属表面用到的SEBF涂料是FBE（熔融结合环氧）是一种体型聚合物，具有热固性，
故答案为：复合材料；热固性；
②蚕丝制作的丝绸的主要成分是蛋白质，钢铁在空气中容易发生原电池原理的吸氧腐蚀，为电化腐蚀，
故答案为：蛋白质；电化；
③钢化玻璃是无机硅酸盐材料，氢氟酸对其有腐蚀作用，玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，腐蚀发生的化学方程式：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，
故答案为：无机硅酸盐材料，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
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