【化学】广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高二上学期期中考试

广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高二上学期期中考试一、单项选择1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为（   ）A. -1220 kJ/mol      B. -1780 kJ/molC. -450 kJ/mol       D. ＋430 kJ/mol2．在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（   ）。A．加入少量硫酸钠溶液          B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌        D．把稀硫酸换成浓硫酸3、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）A．NaOH　　　  B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO44、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(   )A．X是正极，Y是负极             B．U型管中溶液PH值逐渐变小C．CuSO4溶液的pH逐渐减小        D．CuSO4溶液的pH保持不变5、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）A．2N2(g)＋O2(g) ===2N2O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)  ΔH＝-127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)  ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)  ΔH＝-98 kJ·mol－16、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）A. E点的v(逆)大于F点的v(正)B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变7、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（   ）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变二、填空题8（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　                                 　．9、（21分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。②甲装置中碳极的电极反应式是___________  _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_______________________________________________________________________。10．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是                                       。②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________。11、（13分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式　           　．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将　      　（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将　      　（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）　  　 （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值　     0.263（填”＞”、“＜”、“=”）．
参考答案一、选择题本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）1234567ACADDBB二、非选择题本题包括6小题，共50分。8、（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ⊿H=-725.8 kj/mol（2）N2(g)+2O2=2NO2(g) ⊿H=67.8 kj/mol（3）3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)   ⊿H=-92kj/mol9、（21分）①碳棒   铁②4OH-—4e-=2H2O+O2（2）①2Cl- +2H2O=====Cl2+H2+2OH-②O2+4e-+2H2O=4OH-，氧化反应③乙装置生成了氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝。10．（12分） (1) BD_(2)①铜_    Cu2++2e-=Cu    ②镀层破坏后，镀铜形成原电池，铁为负极被腐蚀，镀锌铁形成原电池，锌为负极铁被保护。11、（13分）（1）K=「CO2」/「CO」（2）　 增大     　　 减小（3）﹥（4）＝