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【化学】河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第三次周练（快班）试卷
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河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第三次周练（快班）试卷
一、选择题（共20小题，其中1-8小题每题2分，9-20小题每题3分，共52分）
1. 对人体健康不会造成危害的事实是( )
A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒
B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水
D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病
2. 下列食物属于碱性食物的是( )
A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋
3. 己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A. 2Q2
2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?
下列说法不正确的是（ ）
A. △H3<△H2
B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象
C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
5. 已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
6. 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）
A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定
B. N2O2、N2O是该反应的催化剂
C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态
D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
7. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为（ ）
A. 2X + Y 3Z B. 3X + 2Y 2Z
C. X + 3Y Z D. 3X + Y Z
8. 恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。压缩体积，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是（ ）
A. 可能有c1 = c2 B. 一定有c1 < c2 C. 一定有c1 > c2 D. 无法判断
9. 一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X的物质的量n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
B. a、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>b
C. 平衡时Z的产率：b>c
D. t2-t3时间段内，两种条件下X的净反应速率相等
10. 在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）
A. Q1<197
B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3
A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D. 若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点
12. 某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B. 某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
13. 已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
14. 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：
依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 340K时，速率方程式中的m = 1
B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
15. 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
16. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）
A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
17. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+
D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
18. 在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A. c（SO42﹣）=c（HS﹣）=c（K+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B. c（Na+）＞c（K+）＞c（S2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C. c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）+c（SO42﹣）
D. c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
19. 常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B. 1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C. 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
20. 已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
二、非选择题（共5大题，48分）
21. （8分，每空1分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____ （填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____ （用a、b表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__ （填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____ 。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____ （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
22. （12分，每空2分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列问题：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为__________ _____。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为_______。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是_ ___。
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。
23. （8分，每空1分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：
（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。
②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____ ________________。
③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式_________ ___________；
④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）___________ _______。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。
24. （8分，每空1分） 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。
（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为
______ __ ________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。
②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=____ _（填表达式）。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。
已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_________ _______________。
25. （12分，每空2分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10﹣3mol•L﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用___ __量取。
（2）此实验用指示剂_____（填字母）。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度___ __mg•m﹣3。
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是__ ___。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L﹣1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式
_____。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系
_____。
参考答案
1、【解析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐, 对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选D。
2、【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。
3、【解析】反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案选A。
4、【解析】A项，设S(g)= S(s) △H4，则△H4<0，由盖斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正确。
5、【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1，C正确，本题选C。
6、【解析】由题意知，①NO + NO＝N2O2是快反应，②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，③N2O + H2＝N2 + H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。
7、【解析】试题分析：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+Y⇌Z，选项D正确。
8、【解析】恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。压缩体积，增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1 < c2，B正确，本题选B。
9、【解析】A. 正反应是体积减小的放热反应，因此曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)＞T(Ⅱ)，A正确；B. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，a、b、c三点对应的X的转化率是b＞c＞a，正反应体积减小，因此气体的平均相对分子质量：b＞c＞a，B错误；C. 根据图像可知平衡时Z的产率：b＞c，C正确；D. t2～t3时间段内均达到平衡状态，两种条件下X的平均反应速率相等，D正确，答案选B。
10、【解析】A、在一定条件下的可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.，现在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反应，平衡时放出的热量少于197kJ，故A正确；B、由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故B正确；C、该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以Q2=Q3，故 C正确；D、由C选项的分析，2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D错误；故选D。
11、【解析】A、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，△H<0，故错误；B、假设平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但反应前后气体系数之和不相等，缩小体积平衡向逆反应方向移动，消耗Z，Z的浓度小于原来的1/2，故错误；C、生成0.3molZ的同时消耗X的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，根据化学反应速率的定义，v(X)=0.6/(60×10)mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)，故正确；D、纵坐标代表正反应速率，随着反应进行，正反应速率一直在变化，故错误。
【答案】C
12、【解析】A、加压，组分的浓度都要增大，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故说法正确；B、增大N2O4的浓度，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故说法错误；C、增大N2O4的浓度，平衡向正反应方向移动，气体颜色加深，故说法正确；D、加入N2O4，在恒压下，平衡不移动，因此气体的平均摩尔质量不变，故说法正确。
【答案】B
13、【解析】A、△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，增大压强，△H不变，故错误；B、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，根据图一，t2时刻反应向正反应方向进行，升高温度，符合图像，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，符合图像一，故正确；C、图二，NO2和N2O4的浓度都增大，升高温度不能达到此效果，增大压强，组分浓度增大，平衡向正反应方向移动，符合图像二，因此应是增大压强，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，分子量从46→92变化，平均相对分子质量增大，故错误。
【答案】B
14、【解析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v = k·0.16m=0.056；第2min, v = k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，代入公式得v = 0.035 mol·l-1 ·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.
15、【解析】A. 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；B. 不能确定40 s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间内平均反应速率，B错误；C. 探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，C正确；D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用，D正确，答案选B。
16、【解析】A、醋酸是弱酸，在水中发生电离，CH3COO－不水解，故错误；B、明矾净水利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，自来水消毒是利用的某些物质的氧化性，因此原理不同，故错误；C、MgO、Al2O3熔点高，用作耐高温材料，但MgO不用于冶炼镁，而是常电解熔融状态的MgCl2，冶炼铝常用电解熔融状态的氧化铝，故错误；D、FeCl3发生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类的水解是吸热反应，升高温度，促使平衡右移，HCl易挥发，更加促进平衡右移，得到Fe(OH)3固体，然后灼烧，氢氧化铁分解为氧化铁和水，故正确。
【答案】D
17、【解析】A、水电离出c(H＋)=10－12<10－7mol·L－1，溶质对水的电离是抑制，溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中NO3－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在碱中Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故错误；B、滴加石蕊后溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，HCO3－和OH－不能大量共存，且HCO3－和AlO2－发生反应生成Al(OH)3↓和CO32－，不能大量共存，故错误；C、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误；D、该溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故正确。
【答案】D
18、【解析】A、两者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为：Na2SO4、KHS，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，故错误；B、根据选项A的分析，溶质为Na2SO4、KHS，Na＋、K＋不发生水解，根据投入量，c(Na＋)>c(K＋)，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(K＋)> c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，故错误；C、根据物料守恒，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.05mol·L－1，c(SO42－)=0.05mol·L－1，因此有c(Na＋)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)＋ c(SO42－)，故正确；D、根据电荷守恒，应有c(K＋)+ c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO42－)+ 2c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)，故错误。
【答案】C
19、【解析】A、混合后溶液的pH>7，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，X－发生水解，因此c(Na＋)>c(X－)，X－＋H2O HX＋OH－，NaX与HX是等浓度等体积混合，因此有c(HX)>c(Na＋)，水解后溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解的程度微弱，因此有c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故说法错误；B、假设NH4＋不水解，c(NH4＋)=c(SO42－)，但NH4＋属于弱碱根离子，发生水解，因此c(SO42－)>c(NH4＋)，此溶液中Cu2＋和NH4＋发生水解，水解的程度是微弱的，或者Cu2＋得OH－的能力比NH4＋强，有c(NH4＋)>c(Cu2＋)，无论Cu2＋还是NH4＋水解时溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，即有c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，NaHCO3的溶液显碱性，HCO3－的水解大于其电离，因此有c(H2CO3)>c(CO32－)，因此有c(Na＋)+c(H＋)+c（H2CO3）>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)，故说法正确；D、假设醋酸是强酸，c1/c2=10－a/10－(a＋1)=10，即c1=10c2，但醋酸是弱酸，部分电离，如果c1=10c2，c2的pH小于a＋1，大于a，需要继续加水稀释，因此c1＞10c2，故说法正确。答案A
20、
21、【答案】 放热 ；ad ；NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 ； ； ＜ ；增大 ； 2.25 ；cd
【解析】（1）本题考查化学平衡常数、勒夏特列原理，①化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应；②勒夏特列原理是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，a、组分都是气体，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应反应方向移动，符合勒夏特列原理，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故错误；c、合成氨是放热反应，升高温度向逆反应方向进行，温度控制在500℃左右，使催化剂的催化效率达到最大，不符合勒夏特列原理，故错误；d、过量氮气，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，符合勒夏特列原理，故正确；（2）考查热化学反应方程式的书写，注意从热化学反应方程式书写的要求入手，两者的物质的量相等，生成的是NH4HSO4，消耗1molNH3时，产生热量为Q/0.2kJ=5QkJ，注意是氨气的水溶液，因此热化学反应方程式为：NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ·mol﹣1；（3）本题考查电离平衡常数的表达式，根据c(NH4＋)=c(Cl－)，应从电荷守恒入手，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(NH4＋)=c(Cl－)，所以溶液显中性，Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，c(NH4＋)=c(Cl－)=b/1mol·L－1=bmol·L－1，根据氮元素守恒，因此c(NH3·H2O)=(a－b)/1mol·L－1=(a－b)mol·L－1，代入上述表达式Kb=（b ×10－7）/( a- b)；（4）本题考查勒夏特列原理，①作等温线，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大，即P1
起始（mol·L－1） 0.2 0.2 0 0
变化 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡 0.08 0.08 0.12 0.12 根据化学平衡常数定义，其表达式为K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=0.122/0.082=2.25；a、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；b、组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据密度的定义，密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故错误；c、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗氢气，说明反应向正反应方向进行，生成CO2，说明反应向逆反应方向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡，故正确；d、根据浓度商进行计算，此时的浓度商为6×6/(16×1)=2.25，等于化学平衡常数，说明反应达到平衡，故正确。
22、【答案】 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) △H2=-244.0kJ·mo l -1 ；60% ；0.12 ；1 ； BD ；2 ； 2CO2+O2+4e- =2CO32-
【解析】（1）给H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol编号为③，根据盖斯定律，①×2+②-③得：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l) △H2=-244.0kJ·mol-1。
（2）由已知，CO和H2按照物质的量之比1：2反应，H2反应了6mol-1.8mol•L-1×2L=2.4mol，所以CO反应了1.2mol，此时CO的转化率为：1.2mol÷2mol×100%=60%；根据反应①，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反应①的速率是1.2mol÷2L÷5min=0.12 mol•L-1•min-1；由c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，可得反应②H2O(g)的平衡浓度为0.2mol·L-1，反应②CH3OH(g)的平衡浓度为1.2mol÷2L-2×0.2mol·L-1=0.2 mol·L-1，所以可逆反应②的平衡常数K2===1。
（3）化学平衡常数只受温度影响，反应②正向为放热反应，升高温度K2值变小，平衡逆向移动，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的体积分数减小；容器中气体总物质的量不变，容器容积固定，T增大，根据PV=nRT，则P增大，故BD正确。
（4）反应物按化学计量数之比投料，则平衡转化率相同，如图，交点纵坐标表示H2和CO转化率相等，横坐标a表示H2(g)和CO(g)的投料比，所以a=2。
（5）正极上是氧气得电子发生还原反应，由已知熔融K2CO3作电解质，CO2参与反应，故电极反应式为：2CO2+O2+4e- =2CO32-。
23、【答案】 使溶液混合均匀，加快反应速率 ；碱式 ；淀粉溶液 ； 当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ；2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓ ；
S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O或 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 或4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O ；AB ；10.80
【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定的拓展实验——氧化还原滴定，考查滴定管和指示剂的选择、滴定终点的判断，误差分析和计算。
①加入稀硫酸后搅拌的作用是：使溶液混合均匀，加快反应速率。Na2S2O3溶液呈碱性，且Na2S2O3具有强还原性，所以Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中。
②该实验以标准Na2S2O3溶液滴定I2，所以选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点的标志是：滴入最后一滴标准Na2S2O3溶液，溶液由蓝色褪为无色且在半分钟内不恢复。
③依据O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2写出：O2+Mn2+→MnO（OH）2↓，根据得失电子守恒配平：O2+2Mn2+→2MnO（OH）2↓，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓。
④若溶液pH过低，Na2S2O3会与H+反应，消耗Na2S2O3增多，引起误差，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O，生成的SO2会与I2反应：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；溶液中KI在酸性条件下会被空气中O2氧化成I2，消耗Na2S2O3增多，引起误差，KI被O2氧化的离子方程式为：4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O。
⑥根据关系式O2~4Na2S2O3，得出n（O2）=n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）V[Na2S2O3(aq)]=0.01000mol/L0.0135L=3.37510-5mol，m（O2）=3.37510-5mol32g/mol=1.0810-3g=1.08mg，该水样中的溶解氧为=10.80mg/L。
24、【解析】（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，H2S被氧化为S、I2O5被还原为I2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O。
（2）该反应是一个气体分子数保持不变的反应，所以反应前后气体的物质的量保持不变。由图像可知，反应在T2时先达到平衡状态，所以T1
②b点时φ(CO2)=0.8，CO的变化量为0.8，CO的转化率为
80% ，五氧化二碘和碘都是固体，所以该化学反应的平衡常数K= C5(CO2)/ C5(CO)。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH<0。
④上述反应在T1下达到平衡时，c(CO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，K= C5(CO2)/ C5(CO)=
。再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，Qc=
（3）①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1，
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1。由①-②得，Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)，所以ΔH=（a-b）kJ·mol−1，即Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式为Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) ΔH=（a-b）kJ·mol−1。
25、【答案】酸式滴定管 ； d ； 18 ； a； c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣） ；c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）
一、选择题（共20小题，其中1-8小题每题2分，9-20小题每题3分，共52分）
1. 对人体健康不会造成危害的事实是( )
A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒
B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水
D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病
2. 下列食物属于碱性食物的是( )
A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋
3. 己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A. 2Q2
2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?
下列说法不正确的是（ ）
A. △H3<△H2
B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象
C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
5. 已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
6. 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）
A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定
B. N2O2、N2O是该反应的催化剂
C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态
D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
7. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为（ ）
A. 2X + Y 3Z B. 3X + 2Y 2Z
C. X + 3Y Z D. 3X + Y Z
8. 恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。压缩体积，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是（ ）
A. 可能有c1 = c2 B. 一定有c1 < c2 C. 一定有c1 > c2 D. 无法判断
9. 一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X的物质的量n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
B. a、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>b
C. 平衡时Z的产率：b>c
D. t2-t3时间段内，两种条件下X的净反应速率相等
10. 在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）
A. Q1<197
B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3
A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D. 若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点
12. 某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B. 某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
13. 已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
14. 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：
依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 340K时，速率方程式中的m = 1
B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍
15. 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
16. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）
A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
17. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣
C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+
D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
18. 在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A. c（SO42﹣）=c（HS﹣）=c（K+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B. c（Na+）＞c（K+）＞c（S2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C. c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）+c（SO42﹣）
D. c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
19. 常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B. 1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C. 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
20. 已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
二、非选择题（共5大题，48分）
21. （8分，每空1分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____ （填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____ （用a、b表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__ （填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____ 。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____ （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
22. （12分，每空2分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列问题：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为__________ _____。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为_______。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是_ ___。
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。
23. （8分，每空1分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：
（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。
②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____ ________________。
③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式_________ ___________；
④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）___________ _______。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。
24. （8分，每空1分） 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。
（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为
______ __ ________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。
②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=____ _（填表达式）。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。
已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_________ _______________。
25. （12分，每空2分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10﹣3mol•L﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
（1）5.00mL高锰酸钾用___ __量取。
（2）此实验用指示剂_____（填字母）。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度___ __mg•m﹣3。
（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是__ ___。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L﹣1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式
_____。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系
_____。
参考答案
1、【解析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐, 对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选D。
2、【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。
3、【解析】反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案选A。
4、【解析】A项，设S(g)= S(s) △H4，则△H4<0，由盖斯定律，△H3=△H2-△H4，所以△H3>△H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，①2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，①-②得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol，D正确。
5、【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1，C正确，本题选C。
6、【解析】由题意知，①NO + NO＝N2O2是快反应，②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，③N2O + H2＝N2 + H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。
7、【解析】试题分析：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+Y⇌Z，选项D正确。
8、【解析】恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。压缩体积，增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1 < c2，B正确，本题选B。
9、【解析】A. 正反应是体积减小的放热反应，因此曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)＞T(Ⅱ)，A正确；B. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，a、b、c三点对应的X的转化率是b＞c＞a，正反应体积减小，因此气体的平均相对分子质量：b＞c＞a，B错误；C. 根据图像可知平衡时Z的产率：b＞c，C正确；D. t2～t3时间段内均达到平衡状态，两种条件下X的平均反应速率相等，D正确，答案选B。
10、【解析】A、在一定条件下的可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.，现在甲中投入2molSO2和1molO2，不可能完全反应，平衡时放出的热量少于197kJ，故A正确；B、由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故B正确；C、该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以Q2=Q3，故 C正确；D、由C选项的分析，2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D错误；故选D。
11、【解析】A、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，△H<0，故错误；B、假设平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但反应前后气体系数之和不相等，缩小体积平衡向逆反应方向移动，消耗Z，Z的浓度小于原来的1/2，故错误；C、生成0.3molZ的同时消耗X的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，根据化学反应速率的定义，v(X)=0.6/(60×10)mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)，故正确；D、纵坐标代表正反应速率，随着反应进行，正反应速率一直在变化，故错误。
【答案】C
12、【解析】A、加压，组分的浓度都要增大，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故说法正确；B、增大N2O4的浓度，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故说法错误；C、增大N2O4的浓度，平衡向正反应方向移动，气体颜色加深，故说法正确；D、加入N2O4，在恒压下，平衡不移动，因此气体的平均摩尔质量不变，故说法正确。
【答案】B
13、【解析】A、△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，增大压强，△H不变，故错误；B、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，根据图一，t2时刻反应向正反应方向进行，升高温度，符合图像，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，符合图像一，故正确；C、图二，NO2和N2O4的浓度都增大，升高温度不能达到此效果，增大压强，组分浓度增大，平衡向正反应方向移动，符合图像二，因此应是增大压强，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，分子量从46→92变化，平均相对分子质量增大，故错误。
【答案】B
14、【解析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v = k·0.16m=0.056；第2min, v = k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，代入公式得v = 0.035 mol·l-1 ·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.
15、【解析】A. 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；B. 不能确定40 s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间内平均反应速率，B错误；C. 探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，C正确；D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用，D正确，答案选B。
16、【解析】A、醋酸是弱酸，在水中发生电离，CH3COO－不水解，故错误；B、明矾净水利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，自来水消毒是利用的某些物质的氧化性，因此原理不同，故错误；C、MgO、Al2O3熔点高，用作耐高温材料，但MgO不用于冶炼镁，而是常电解熔融状态的MgCl2，冶炼铝常用电解熔融状态的氧化铝，故错误；D、FeCl3发生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类的水解是吸热反应，升高温度，促使平衡右移，HCl易挥发，更加促进平衡右移，得到Fe(OH)3固体，然后灼烧，氢氧化铁分解为氧化铁和水，故正确。
【答案】D
17、【解析】A、水电离出c(H＋)=10－12<10－7mol·L－1，溶质对水的电离是抑制，溶质可能是酸，也可能是碱，在酸中NO3－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在碱中Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故错误；B、滴加石蕊后溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，HCO3－和OH－不能大量共存，且HCO3－和AlO2－发生反应生成Al(OH)3↓和CO32－，不能大量共存，故错误；C、Al3＋和HCO3－发生双水解反应，不能大量共存，故错误；D、该溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故正确。
【答案】D
18、【解析】A、两者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为：Na2SO4、KHS，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，故错误；B、根据选项A的分析，溶质为Na2SO4、KHS，Na＋、K＋不发生水解，根据投入量，c(Na＋)>c(K＋)，HS－水解：HS－＋H2O H2S＋OH－，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，因此离子浓度大小顺序是：c(Na＋)>c(K＋)> c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)，故错误；C、根据物料守恒，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.05mol·L－1，c(SO42－)=0.05mol·L－1，因此有c(Na＋)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)＋ c(SO42－)，故正确；D、根据电荷守恒，应有c(K＋)+ c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO42－)+ 2c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)，故错误。
【答案】C
19、【解析】A、混合后溶液的pH>7，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，X－发生水解，因此c(Na＋)>c(X－)，X－＋H2O HX＋OH－，NaX与HX是等浓度等体积混合，因此有c(HX)>c(Na＋)，水解后溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，水解的程度微弱，因此有c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故说法错误；B、假设NH4＋不水解，c(NH4＋)=c(SO42－)，但NH4＋属于弱碱根离子，发生水解，因此c(SO42－)>c(NH4＋)，此溶液中Cu2＋和NH4＋发生水解，水解的程度是微弱的，或者Cu2＋得OH－的能力比NH4＋强，有c(NH4＋)>c(Cu2＋)，无论Cu2＋还是NH4＋水解时溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，即有c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，NaHCO3的溶液显碱性，HCO3－的水解大于其电离，因此有c(H2CO3)>c(CO32－)，因此有c(Na＋)+c(H＋)+c（H2CO3）>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)，故说法正确；D、假设醋酸是强酸，c1/c2=10－a/10－(a＋1)=10，即c1=10c2，但醋酸是弱酸，部分电离，如果c1=10c2，c2的pH小于a＋1，大于a，需要继续加水稀释，因此c1＞10c2，故说法正确。答案A
20、
21、【答案】 放热 ；ad ；NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 ； ； ＜ ；增大 ； 2.25 ；cd
【解析】（1）本题考查化学平衡常数、勒夏特列原理，①化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应；②勒夏特列原理是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，a、组分都是气体，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应反应方向移动，符合勒夏特列原理，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故错误；c、合成氨是放热反应，升高温度向逆反应方向进行，温度控制在500℃左右，使催化剂的催化效率达到最大，不符合勒夏特列原理，故错误；d、过量氮气，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，符合勒夏特列原理，故正确；（2）考查热化学反应方程式的书写，注意从热化学反应方程式书写的要求入手，两者的物质的量相等，生成的是NH4HSO4，消耗1molNH3时，产生热量为Q/0.2kJ=5QkJ，注意是氨气的水溶液，因此热化学反应方程式为：NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ·mol﹣1；（3）本题考查电离平衡常数的表达式，根据c(NH4＋)=c(Cl－)，应从电荷守恒入手，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(NH4＋)=c(Cl－)，所以溶液显中性，Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，c(NH4＋)=c(Cl－)=b/1mol·L－1=bmol·L－1，根据氮元素守恒，因此c(NH3·H2O)=(a－b)/1mol·L－1=(a－b)mol·L－1，代入上述表达式Kb=（b ×10－7）/( a- b)；（4）本题考查勒夏特列原理，①作等温线，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大，即P1
起始（mol·L－1） 0.2 0.2 0 0
变化 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡 0.08 0.08 0.12 0.12 根据化学平衡常数定义，其表达式为K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=0.122/0.082=2.25；a、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；b、组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据密度的定义，密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故错误；c、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗氢气，说明反应向正反应方向进行，生成CO2，说明反应向逆反应方向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡，故正确；d、根据浓度商进行计算，此时的浓度商为6×6/(16×1)=2.25，等于化学平衡常数，说明反应达到平衡，故正确。
22、【答案】 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) △H2=-244.0kJ·mo l -1 ；60% ；0.12 ；1 ； BD ；2 ； 2CO2+O2+4e- =2CO32-
【解析】（1）给H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol编号为③，根据盖斯定律，①×2+②-③得：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l) △H2=-244.0kJ·mol-1。
（2）由已知，CO和H2按照物质的量之比1：2反应，H2反应了6mol-1.8mol•L-1×2L=2.4mol，所以CO反应了1.2mol，此时CO的转化率为：1.2mol÷2mol×100%=60%；根据反应①，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反应①的速率是1.2mol÷2L÷5min=0.12 mol•L-1•min-1；由c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，可得反应②H2O(g)的平衡浓度为0.2mol·L-1，反应②CH3OH(g)的平衡浓度为1.2mol÷2L-2×0.2mol·L-1=0.2 mol·L-1，所以可逆反应②的平衡常数K2===1。
（3）化学平衡常数只受温度影响，反应②正向为放热反应，升高温度K2值变小，平衡逆向移动，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的体积分数减小；容器中气体总物质的量不变，容器容积固定，T增大，根据PV=nRT，则P增大，故BD正确。
（4）反应物按化学计量数之比投料，则平衡转化率相同，如图，交点纵坐标表示H2和CO转化率相等，横坐标a表示H2(g)和CO(g)的投料比，所以a=2。
（5）正极上是氧气得电子发生还原反应，由已知熔融K2CO3作电解质，CO2参与反应，故电极反应式为：2CO2+O2+4e- =2CO32-。
23、【答案】 使溶液混合均匀，加快反应速率 ；碱式 ；淀粉溶液 ； 当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ；2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓ ；
S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O或 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 或4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O ；AB ；10.80
【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定的拓展实验——氧化还原滴定，考查滴定管和指示剂的选择、滴定终点的判断，误差分析和计算。
①加入稀硫酸后搅拌的作用是：使溶液混合均匀，加快反应速率。Na2S2O3溶液呈碱性，且Na2S2O3具有强还原性，所以Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中。
②该实验以标准Na2S2O3溶液滴定I2，所以选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点的标志是：滴入最后一滴标准Na2S2O3溶液，溶液由蓝色褪为无色且在半分钟内不恢复。
③依据O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2写出：O2+Mn2+→MnO（OH）2↓，根据得失电子守恒配平：O2+2Mn2+→2MnO（OH）2↓，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓。
④若溶液pH过低，Na2S2O3会与H+反应，消耗Na2S2O3增多，引起误差，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+H2O，生成的SO2会与I2反应：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；溶液中KI在酸性条件下会被空气中O2氧化成I2，消耗Na2S2O3增多，引起误差，KI被O2氧化的离子方程式为：4 I-+4 H++O2=2I2+2H2O。
⑥根据关系式O2~4Na2S2O3，得出n（O2）=n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）V[Na2S2O3(aq)]=0.01000mol/L0.0135L=3.37510-5mol，m（O2）=3.37510-5mol32g/mol=1.0810-3g=1.08mg，该水样中的溶解氧为=10.80mg/L。
24、【解析】（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，H2S被氧化为S、I2O5被还原为I2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O。
（2）该反应是一个气体分子数保持不变的反应，所以反应前后气体的物质的量保持不变。由图像可知，反应在T2时先达到平衡状态，所以T1
②b点时φ(CO2)=0.8，CO的变化量为0.8，CO的转化率为
80% ，五氧化二碘和碘都是固体，所以该化学反应的平衡常数K= C5(CO2)/ C5(CO)。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH<0。
④上述反应在T1下达到平衡时，c(CO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，K= C5(CO2)/ C5(CO)=
。再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，Qc=
（3）①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1，
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1。由①-②得，Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)，所以ΔH=（a-b）kJ·mol−1，即Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式为Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) ΔH=（a-b）kJ·mol−1。
25、【答案】酸式滴定管 ； d ； 18 ； a； c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣） ；c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）
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