【化学】河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量H－1  C－12  N－14  O－16  K－39  Na－23  Cl－35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（    ）

A．原子半径：Na＜Mg＜Al              B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4         D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO2

2、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（   ）

A．HI  HCl  H2S  PH3            B．PH3  H2S  HCl  HBr

C．HF  HCl  H2S  SiH4           D．NH3  PH3  H2S  HCl

3、对于 和两种粒子，下列叙述正确的是(       )

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数，核外电子数一定相同

4、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（   ）

A．负极，并被氧化                B．正极，并被还原  

C．负极，并被还原                D．正极，并被氧化

5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (     )

A．a > b > c > d     B．a > c > d > b    C．c > a > b > d       D．b > d > c > a

6、下列说法正确的是（   ）

A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和形成

7．已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）。

A．原子半径：A>B>C>D  B．原子序数：D>C>B>A

C．离子半径：C>D>B>A  D．单质的还原性：A>B>D>C

8、下列变化的比较, 不正确的是（   ）。

A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4

B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

9、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（   ）

A．Na2O2    B．KOH   C．CaCl2    D．CO2

10、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）

A、 HX          B、 H2X         C、 XH3        D、 XH4

11、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（   ）

A．OH-和NH4+    B．H2O和NH3      C．F和OH-    D．O2-和NH4+

12、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ）

A．3和17      B．1和8    C．1和9    D．17和12

13、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（   ）。

A．35Cl原子所含质子数为18       

B.1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．35g 35Cl2气体的标况下体积约为22.4L  

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g

14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有①④  B．只有③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ）

A、原子半径：W> Z>Y>X                          

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

16．有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（     ）

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

D.若HnXOm为强酸，则HnYOm为强酸

17．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（     ）

A．C、D、E、A、B                    

B．E、C、D、A、B

C．B、A、E、D、C                     

D．B、A、D、C、E

18 下列指定微粒的个数比为2:1的是（     ）

A．Be2+离子中的质子和电子            

B．21H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离   

D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子

19．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是  （   ）

A．R2+、RO2、RO3  B．R2－、RO2、RO3

C．R－、RO、R2O D．R+、RO、RO

20．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （   ）

A．H2O B．BF3  C．CCl4 D．PCl5

21.-右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（  ）

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

22．下列过程最终释放热量的反应是（　　）

A．钠与水反应                                B．浓硫酸的稀释

C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应         D．碳酸钙分解

23．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是（     ）

A．该粒子不显电性   B．在周期表中与氢元素在同一周期

C．该粒子质量比氢原子大            D．该粒子质量数为4

24．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（    ）

A．NiO(OH)       B．Ni(OH) 2         C．H2        D．H2和NiO(OH)

第Ⅱ卷（选择题，共52分）

二、填空题（共52分）

25、（15分）（1）由以下一些微粒： C、K、Ca、C、N、Ar。其中：

以上有        种元素，有        种核素

互为同位素的是________和________；

质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

（2）写出一下物质的电子式：氮气             ，氯化铵              ，

过氧化钠         ，次氯酸                   ，氮化镁             。

26、（7分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）写出AB2与C2B2反应的化学方程式                   。

（3）画出B的原子结构示意图 ___________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                         。

27．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为　　  ．

（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　  ．（填化学式）

（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次　　   ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次　　   ．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式　   　．

（6）②、④形成的温室气体，用电子式表示形成过程                 

（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．　 　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　．

28.（6分） H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2 \NaHSO4中只含离子键的是                   ，只含极性键的是                  ，只含非极性键的是                   ，既含离子键又含极性键的是                ，既含离子键又含非极性键的是               ，既有极性键又有非极性键的是                。

29．（共7分）（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。

（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电池反应为：Zn + Ag2O= ZnO + 2Ag电池的负极反应是______________，反应时负极附近PH变化     ；正极发生的反应是_______________，反应时负极附近PH变化　　　　　　；当电路中转移0.2mol电子时负极质量变化       

30.(8分)有如下两个反应：

A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A      B       （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                                                    

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是      ，正极材料是       ，电解质溶液是              

②写出负极的电极反应式                                         

③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是                           

【参考答案】

25、（10分）

（1）5       6     其他省略

26、（7分）省略

27．（8分）

（1）　          （2）HNO3＞H2CO3　     （3）减小　

（4）减小　（5）　（6）略

（7）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　、　H++OH﹣=H2O　、

28.（6分） KCl     HCl， O2      Na2SO4，NaHSO4       Na2O2，H2O2。

29．（共7分）

（1）放出   5.5         

（2）Zn + 2OH—－2e— = ZnO + H2O   减小　    

Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH—  曾大       1.6g

30.(8分)

（1）A不能B能       A不是氧化还原反应 

（2）铜   石墨或银    氯化铁溶液（符合题意即可）②略   ③减轻6.4g