【化学】河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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- 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56
第I卷 （选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 （ ）
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B.干冰、铁、氯化氢
C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、明矾
4. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1 000〜2 000 nm。下列有关说法正确的是 （ ）
A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
6. 下列叙述正确的是 （ ）
A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
7．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）
A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气
C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊
8． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
9.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 （ ）
A.冷凝管进出水的方向是下进上出
B.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D.蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
10．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 ( )
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
11．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2 2C—+ B2 = 2B— + C2 ， 若X—能与C2发生反应2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的是（ ）
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2 与B— 能发生反应 D．X2 与B— 不能发生反应、
12．下列除杂质的操作中不正确的是( )
A．Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液
13．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )
A.Fe2+、Cu2+ B. Zn2+、Fe2+ C. Cu2+、 H+ D. Zn2+ 、H+
14．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1:6 B．2:3 C．3:2 D． 1:1
15.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
16、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．4︰1 B．3︰1 C． 2︰5 D．1︰1
17、实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是 ( )
A.Al3+、 NO3－ 、K+、SO42－ B.Cu2+、Ba2+、SO42－ 、CO32－
C.Ag+、Cl-、N、Na+ D.Mg2+、Na+、SO42－、 NO3－
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、填空题（共题，49分）
18．(12分）
（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热分解 G.渗析 H.重结晶
①分离油水混合物 ； ②用自来水制取蒸馏水 ；
③除去氧化钙中的碳酸钙 ；④提纯Fe(OH)3胶体 ；
⑤分离饱和食盐水和沙子 。
（2）某同学要配制480 mL 0.2000 mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为
19.（11分）实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙F天平 G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检 查容量瓶 是否_______________。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是__________________________________（填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
20、（14分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 。
装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行 ，
装置E中的现象是
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
21、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B_________、C_________、D_________、E_________。
(3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为
【参考答案】
第I卷 （选择题 共51分）
选择题
1-5 DACAD 6-10 DBACA 11-15 CCBDB 16-17 CD
填空题
17. （12分）
（1）C ,E ,F ,G ,A . (2) 10.6 g
18.（11分，除标注外每空2分）
（1）A B
（2）胶头滴管(1分)
（3）温度和容积 漏水
（4）B E A C D F
（6）CE
- （14分，每空2分）
- （1）防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
（2）验纯 ， 黑色固体变为红色，管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+； ②加热浓缩、冷却结晶、过滤
20．(12分)
(1)过滤 （2分）
(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （各1分）
(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O（2分）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2分）
