【化学】河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次质量检测

河南省淮阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一 次质量检测

注意事项：

1．本试卷共8页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：Na 23   O 16   H 1   C 12

第I卷    选择题（共16小题，48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是                           (      )

A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染

C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是                               (      )

A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来

B.  NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能

C. 新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等

D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得

3.下列说法正确的是                                                     (      )

A. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，△H均不变

C. 对某电解质溶液进行稀释，其溶液中离子浓度不一定都减小

D. 自发反应都是熵增大的反应

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                    (      )

A. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

B. 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+

C. 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-

D. 常温下在c(H+)/c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是                                   (      )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(-57.3) kJ·mol-1

2. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1

C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3 kJ，其热化学方程式为:  N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g);ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

6.下列实验装置选择正确且能够达到实验目的的是                           (      )

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                                   (      )

A. 升高温度能够增大0.1mol·L-1的CH3COOH的电离程度

B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 实验室用CaO和浓氨水快速制备氨气

D. 对平衡体系：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，加压可使颜色变深

8.某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是

(      )

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动

C. 平衡后加入X，上述反应的平衡常数K增大

D. 容器中压强不变时，反应达到了平衡状态

9.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关说法正确的是  (      )

A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况

B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强

C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系

D. 图Ⅳ表示某个放热反应，反应热为49.0kJ

10.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是               (      )

A．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

11.下列有关问题，与盐的水解无关的是                                      (      )

①实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用

③短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉 ④天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的HCO3-等离子 ⑤向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体 ⑥Al2S3不能通过溶液中的反应制取 ⑦某雨水样品采集后放置一段时间，由pH4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解 ⑧工业上常用NH4Cl溶液除去铁锈 ⑨将AlCl3溶液蒸干、灼烧，可得到Al2O3   ⑩配制酸性KMnO4溶液时，用硫酸酸化

A．①④⑤⑥⑧⑨   B．③⑦⑩      C．①③④⑦⑧   D．②⑥⑦⑩

12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是                                  (      )

A. 0.1 mol·L-1的硫氢化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)

B. 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)

C. 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D. 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是                              (      )

1. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④

B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则  Va:Vb=9:11

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③

14. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是                       (      )

A. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NA
D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

15.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是                                          (      )

1. 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
2. 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
3. 在相同温度下，甲容器中加入2 molA和2 molB，乙容器中加入2 molA和2 molB，若甲容器中反应经30s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间小于30 s
4. 在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

16.常温下，向20ml  0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是            (      )

A. b、d两点为恰好完全反应点

B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)

C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

D. 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

第Ⅱ卷 非选择题（共4小题，52分）

二、非选择题（共52分）

17.（14分）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:

①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______。

②过程2反应的化学方程式是_____________________________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2) ：n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量( n )的关系如图所示。

①正反应的焓变△H________0.

②提高CO2的转化率，可采用的方法是________。

a. 缩小容器体积                  b. 改变催化剂

c. 增大n(CO2)与n(H2)的投料比     d. 升高反应体系的温度

③在温度和容积不变时，下列说法正确的是_________ (填字母序号)

A. 容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B. 平衡时，其他条件不变，分离出水蒸气,正反应速率加快

C. 当n(CO2) :n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4时，反应达到平衡状态

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数变化

（3）以NH3与CO2为原料,合成尿素反应如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)                  △H=-159 .5kJ/mol

②NH2CO2 NH4 (s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)            △H =+116 .5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)                             △H=+44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________________；

（4）若将 2mol CO2气体通入1L 3mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________；

18.（12分）请根据要求填空:

（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH -)=      mol/L;

②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是:前者     后者(填“>”“<”或“=”)；

③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY 两种盐溶液，其pH 分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是:HX        HY(填“>”或“<”)；

（2）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1:1，则所得溶液中

c(Na＋)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

19.（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5 ＝ 5CO2+I2 ，其实验步骤如下:

①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品,通过盛有足量I2O5的干燥管中,在170℃下充分反应；

②用水—乙醇溶液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100mL一定物质的量浓度的待测溶液，需要用到的玻璃仪器的名称是：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

（2）Na2S2O3标准液应装在_____(填字母)中。

（3）指示剂应选用______，判断达到滴定终点的现象是_____________。

（4）气体样品中CO的体积分数为_______。(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6 )

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_______(填字母)。

a.滴定终点俯视读数                 b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡     d.配制100mL待测溶液时，有少量溅出

20.（14分）硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。

请回答下列问题:

（1）固体C为________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂①，试剂①是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)。

（3）向溶液D中滴人试剂①的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。

（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式:                           。

（6）取少量溶液H于试管中，向试管中滴加少量FeCl3溶液 ，现象为           。

参考答案

一、选择题

二、非选择题

17.（每空2分，共14分）

（1）  ①  4mol    ②  6FeO + CO2 2Fe3O4 + C

（2）①  <     ②  a   ③ A

（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H= -87kJ/mol

（4）c(Na+)>c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c (H+)；

18.（每空2分，共12分）

（1）①1.0×10-11      ②<         ③>

（2）①减小      ②<     ③9.9×10－7

19.（每空2分，共12分）

（1）100mL容量瓶

（2）B

（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色

（4）17.92%

（5）bc

20.（每空2分，共14分）

（1）Fe(OH)3

（2）氢氧化钠

（3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
（4）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全

（5） A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（6）有气泡产生，出现红褐色沉淀