【化学】江西省重点中学余干中学、上饶县中学2018-2019学年高二上学期第一次联考 试卷

江西省重点中学余干中学、上饶县中学2018-2019学年高二上学期第一次联考

一．选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(　  )

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A

A．任何化学反应都有反应热

B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量

C．形成新化学键不一定放出能量

D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

3.下列说法正确的是 (   )                             

A．一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率
B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率
C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率   
D. 使用催化剂一定会加快反应速率

4.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是

A. 原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高

C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应

D.通过电解W的氯化物来制取W单质

5.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2

B. X、Z原子序数可能相差18

C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸

D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　)

A．加入一种反应物         B．升高温度

C．对平衡体系增加压强     D．使用催化剂

8.一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　

ΔH<0。平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正确的是(　　)

A．平均相对分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

9.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH<0符合下图所示关系。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)

A．p3>p4，y轴表示A的转化率

B．p3>p4，y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均分子量

10.一定温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是(　　)

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

11.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

B. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

12.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50a kJ·mol－1

13.已知反应2NO(g)+ 2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   △H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是

A. N2O2和N2O是该反应的催化剂    B. ②的反应的活化能最小

C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)      D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

14. 下列关于热化学反应的描述正确的是(　  )

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

15.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

16.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

 下列说法正确的是

A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

17.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（    ）

A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B. 入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

二.填空题（共49分）

18．（11分）（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH12NO2(g) N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是        (填字母)（2分）。

（2）下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为                                                    。反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气，反应放出的能量        (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ（1分），原因是                          。

（3）室温下，1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学方程式：                                                     。

（4）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=−185 kJ·mol−1，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为        。

19．（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A离子的半径大于B离子的半径   

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为                                     。

（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________

（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________(任写一种)。

20.（12分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H

（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示:则△H=__________。

（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_____________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2       ②混合气体的密度保持不变  

③NH3的体积分数保持不变    ④混合气体的平均相对分子质量不变 

 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

21.（14分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO(g）2CO2（g）+N2（g）△H<0。
①上述反应的速率-时间罔图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率-时间图象如图乙所示．下列说法正确的是___（填字母）．

     
                 甲                       乙

A.a1>a2               B．b1<b2              C．t1>t2  

D．图乙中阴影部分面积更大        E．图甲中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明t1时刻反应达到平衡

状态的是______（填字母）．
（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1=-867kJ·mol-1；
②2NO2（g）N2O4（g） △H2=-56.9kJ·mol-1； ③ H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ·mol-1。写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：                     ．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）CO（g）+3H2（g），不同温度下，该反映的化学平衡常数如下表所示：

①该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），5min时反应达到平衡状态，测得c（CH4）=0.5mol·L-1，0~5min内，该反应的平均速度v(H2)=                 

        mol·L-1·min-1，该温度下，平衡常数K=                        。

③1000℃时，某时刻反应体系中c（CH4)=c（CO）=0.5mol·L-1，C（H2）=c（H2O)=1.5mol·L-1，则该时刻反应                   （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

参考答案