【化学】江西省赣州市十四县（市）2018-2019学年高二上学期期中联考 试卷
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）
1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）
A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒
2、下列离子方程式正确的是( )
A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B. 原子半径由小到大的顺序为：X < Z < Y
C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2
4、下列说法正确的是( )
A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
5、下列说法正确的是( )
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6、下列说法或表示方法正确的是( )
A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．
A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧
8、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-
B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA
9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是( )
A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)
D. NaN3中氮元素的化合价为-3
10、在标准状况下有一定量的气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )
a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A、abd B、abcd C、abc D、bcd
11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
12、下列说法不正确的是（ ）
A.水的离子积常数为10－14 B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大
C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)
13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )
A、溶液的pH增加 B、溶液中c(CH3COO—)减小
C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH—)减小
14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的
离子组是（ ）
A HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+
C MnO4- 、Cl- 、SO42-、 K+ D SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl-
15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A的体积分数不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
16、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ；ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是( )
二、填空题（共5小题，共52分）
17、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、_________________，装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
18. (10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 ．（用ABCDE表示）
（2）若从A点到D点，可采用的措施是 ．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NaOH固体
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性），
点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ．
19.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度
①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是 。
(2)步聚③达到滴定终点的判断 。
(3)己知消耗标准液实验数据如下表：
实验次数 | 始读数(ml) | 末读数(ml) |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为 。
(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
20、(10分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨分子的电子式为______________，
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。
（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ （至少答2点）。
21、(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
①已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 ．
② 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
③ 图中的P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为 ．
④ 保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、 H2各0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左”“向右或“不”）．
（2）在一定条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 ．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分．）
1-5 CCDBB 6-10 DCDAB 11-15 CAADA 16 C
二、填空题（共5小题，除标注外每空2分,共52分）
17、(10分)
(1) 蒸馏烧瓶( 1分) Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2分,没有条件
“浓”给1分,化学式有误或没配平不给分)
(2) KMnO4酸性溶液褪色( 1分) ； 浅黄色(乳白色)沉淀( 1分)
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5 SO42－＋4H＋(2分,化学式有误或没配平不给分)
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色(2分,可以酌情给分)
(4) NaOH( 1分)
18、(10分,每空2分)
（1）B＞C＞A=D=E；(全对给2分, 有误得0分)
（2）b （3）碱性； 10：1
（4）14
19、(8分,每空2分)
(1)淀粉溶液
（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色
(3) 0.038mol•L﹣1(2分,没有单位给1分)
(4) AD (2分,少选给1分,错选得0分)
20 、(10分,每空2分) (1)
(2) N2H4＋H2ON2H＋OH－ (2分,没有给1分)
(3). N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；△H= —622.0 kJ/mol (2分,有误得0分)
(4). 2ΔH3—2ΔH2—ΔH1 ； 反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1点给1分，满分2分，其它答案合理也可给分）
21、(14分,除标注外每空2分)
（1）①0.030mol•L-1•min-1 (2分,没有单位给1分)
②增大 ③ ＜；2.25×10-2 ④向左；
（2）①＜ ( 1分) ； ＜( 1分) ②BD(2分,少选给1分,错选得0分)
