【化学】江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高二上学期12月联考 试卷

江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高二上学期12月联考

本卷中可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Cl：35.5  Fe：56

一、选择题（16小题，每题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

2．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说法正确的是(   )

A．取该溶液1.00 mL，加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH=8

B． 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

C． 加入等体积pH=9的NaOH溶液，若所得溶液pH>7，则HA为弱酸

D． 若该溶液导电能力弱于等体积pH=5的HCl溶液，则HA为弱酸

3．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）

A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F

B．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应

C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣

D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

4．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B．合成NH3总反应的原子利用率是100%

C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H     D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

5．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A． Zn极是负极，发生氧化反应

B． 随着反应的进行，溶液的pH增大

C． 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路

D． 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

6．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A． 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B． H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C． 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D． 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

7．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L•min）； ②v（B）=0.75mol/（L•s）； ③v（C）=0.6mol/（L•s）； ④v（D）=0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（　　）

A．①＞②＞③＞④ B．③＞②=④＞① C．①＞③＞②=④ D．④＞③＞②＞①

8．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （     ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C． 某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

9．已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A． 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B． 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

C．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D． b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

10．在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（  ）

A． 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=3.0×l0-2 mol• L-1min-1

B． 该温度下此反应的平衡常数K=64

C． 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D． 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

11．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×l0-4, Ka(CH3OOH)= Ka(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法不正确的是（    ）

A． 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H2O溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)

B． 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C． 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D． pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(    )

A． 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B． 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C． 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D． 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

13．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（　　）

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小  B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小

14．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）

A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

15．在恒温容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（      ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量分数④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量  ⑧混合气体的总体积

A． ③⑦⑧    B． ④⑤⑥    C． ①②⑤    D． ③④⑤

16．向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A． OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B． 据图计算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)

C． AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D． C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：AlO2－+2H2O=Al(OH)3 +OH－

二、非选择题（5小题，共52分）

17．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　         ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH2

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　     ΔH3＝+ 41 kJ·mol－1

（1）ΔH2＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

② 图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）

（3）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________。欲提高CO2转化率，可采取的措施是_________________（填一种即可）

18．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的离子结构示意图是___________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为___________________。

（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为_______________________________

19．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　 　．粉碎过筛的目的是______。

（2）酸浸时最合适的酸是　   　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　   　．

（3）反应釜中加入氧化剂最合适的是　   　（填标号）．

A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则　   　．

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　   　．

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为　   　．

20．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

已知四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。回答下列问题：

（1）加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe═3Fe2+

2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O

Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+

加入铁屑的目的是　   　。

（2）若将制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=

（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）  △H=+140kJ•mol﹣1；

2C（s）+O2（g）═2CO（g）  △H=﹣221kJ•mol﹣1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：　             　。

（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是　   　（只要求写出一项）。

（5）要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______________。

21.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：　   　。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是　   　。

（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第　   　种。

①5.00mol•L﹣1②0.500mol•L﹣1③0.0500mol•L﹣1

（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=　   　。

（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定前平视，滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

参考答案

一、选择题（每题3分，共48分）

二、填空题（共52分）

17 .（共9分，特别说明外，其余1分）(1). -58      <

（2）.①   （2分）          ②       <

（3）3:4   （2分）         缩小容器或者充入H2或降低温度（2分）

18 .（11分）（1）第二周期VA族 （1分） （1分）

（2）Na+[:::]2- Na+         离子键、非极性共价键（或共价键）

（3）S2-＞Cl->Na+

（4）正（1分）     CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

19  （13分）(1)    Fe2O3  （1分）      增大酸浸接触面积，提高酸浸率

(2). H2SO4 （1分）           Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O

(3)  C （1分）

(4)  Fe3+的水解平衡右移导致产生Fe（OH）3沉淀

(5)  耗能少  等（合理即可）

（6）

20  (10分）  (1).使Fe3+还原成Fe2+

(2)  2.79×103

(3)  TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）  △H=-81kJ·mol-1

(4)  没有对“三废”进行合理的处理或回收再利用   等

(5)  蒸馏 （或分馏）

21 （共9分）（1）0.0446mol·L-1

（2）滴入最后一滴NaOH标准溶液时，待测溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不再褪色。

（3）③     （1分）

（4）0.0425mol·L-1

（5）①②