【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一10月联考试题

江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一10月联考试题

相对原子质量：H:1  He:4  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64  Ba:137

一、选择题（16小题，共48分）

1．下列实验操作正确的是（   ）

A． 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B． 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C． 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D． 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

2．若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（   ）

A． 1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B． 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数

C． 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D． 0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA

3．由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为（   ）

A． 1∶1    B． 1∶2    C． 3∶1    D． 2∶3

4． CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为（   ）

A． 1:1       B． 1:4      C． 1:2        D． 2:1

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

6．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（   ）

A． V=1.12                         B． 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/L

C． 原混合酸中c（H+）=2mol/L      D． 另一份溶液中消耗铁5.6g

7．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（   ）

A． ①②③    B． ②③④    C． ①③④    D． ①②③④

8．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是（   ）

A． 0.5mol·L−1    B． 1mol·L−1    C． 1.5mol·L−1    D． 2mol·L−1

9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是（   ）

A． 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B． 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液

C． 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D． 标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

10．下列说法不正确的是（   ）

A． 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B． 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C． 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

D． 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0. 913倍

11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（   ）

12．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（   ）

A． 29：8：13    B． 22：1：14    C． 13：8：13    D． 21：10：12

13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（   ）

A． 物质的量：甲＞乙           B． 气体体积：甲＞乙

C． 摩尔体积：甲＞乙           D． 相对分子质量：甲＞乙

14．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（   ）

A． C2H4    B． CH4    C． NO    D． CO2

15．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（   ）

A． 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B． 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C． 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D． 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

16．一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（   ）

A． 气球B中装的是O2   

B． 气球A和气球C中气体分子数相等

C． 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1   

D． 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

二、填空题（5小题，共44分）

17．（每空2分，共12分）(1)0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

18．（每空1分，共9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯   ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体________g

（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是______、______。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A． 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B． 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C． 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D． 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。

19．（每空1分，共5分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

20．（每空2分，共8分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O==Na2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

21．（每空2分，共10分）现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

三、解答题（每空4分，共8分）

22．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数___________。

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度___________。

【参考答案】

1-5  ABCCA    6-10  AACCA    11-15  BDDDB    16  D

17．0.4NA或2.408×1023  0.6mol  5：4  5：6  95g/mol  MgCl2

18．（1）10；（2）①④⑤⑥，胶头滴管、药匙。（3）BCAFED；

（4）搅拌、引流。 （5）②； （6）重新配制

19．②④⑥500mL容量瓶玻璃棒27.2将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌BEF

20．4.0  0.04  44.8  C

21．  M/22.4     

22．设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4          

142                    233

X                     2.33g

列比例解得X＝1.42g

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g碳酸钠的质量分数为

0.53g/1.95g×100%=27.2% 

Na2SO4-―――BaCl2      Na2CO3-----BaCl2

BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L