【化学】江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高一上学期12月联考试题（解析版）

江西省赣州教育发展联盟2018-2019学年高一上学期12月联考试题
说明：1.考试时间90分钟，满分100分；
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56
Al-27 Mg-24
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（　　）
A. 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉
B. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
C. 实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片
D. 合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属
【答案】A
【详解】A.不同牌号墨水所带电荷不同，混合使用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故A正确；
B.金属原子只能失电子表现还原性，金属阳离子可以表现氧化性也可以表现还原性，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，故B错误；
C.一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在烧杯里进行称量，如用小烧杯，故C错误；
D.合金的硬度一般情况下比它的各成分金属大，合金熔点低于成分金属，故D错误。
故选A。
2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

【答案】C
【解析】A．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。
3.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )
A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中
B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL
D. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
【答案】C
【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；
B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；
C.n（CuSO4•5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正确；
D. 将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。
故选C。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A. 常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA
B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
C. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D. 1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA
【答案】D
【详解】A. 71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和钠反应生成氯化钠，故1mol氯气转移2NA个电子，故A正确；
B.1个NH4+中含有10个电子，1.8g的NH4+ 离子的物质的量为：0.1mol，即1.8g的NH4+ 离子含有电子的物质的量为：1mol，1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA，故B正确；
C.假设46g气体全部是NO2，所含原子数为3NA，假设46g气体全部是N2O4，所含原子数仍然为3NA，所以不管混合气体中，NO2和N2O4按何种比例混合，所含有的原子数都为3NA，故C正确；
D. 1 mol/L MgSO4溶液，溶液的体积未知，所以不能计算，故D错误。
故选D。
5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. Na+ AlO2- Cl- SO42-
B. K+ MnO4- Cl- SO42-
C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+
D. Na+ NO3- NH4+ SO42-
【答案】A
【详解】碱性溶液说明溶液中含有大量的OH-离子，无色透明说明溶液中不能含有带颜色的离子；
A. Na+ AlO2- Cl- SO42-这些离子无色，且与OH不反应，故A正确；
B. MnO4-显紫色，故B错误；
C. HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误；
D. NH4+与OH-不能共存，故D错误。
故选A。
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
【答案】A
【详解】A.原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；
B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓，故B错误；
C. 碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；
D.该离子反应方程式中：电荷不守恒，故D错误。
故选A。
7.下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）
A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
【答案】C
【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；
D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；
答案选C。
8.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）
A. Na+ B. Fe3+ C. Al3+ D. Fe2+
【答案】D
【解析】试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。
9.下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项
实 验 操 作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含Fe2+
B
将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液
防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀
C
蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁
准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离
D
Fe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅
说明Fe（OH）3胶体带正电荷
【答案】B
【详解】A.要检验亚铁离子，应该先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除铁离子的干扰，故A错误；
B. Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C. 蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D. 胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故D错误。
故选B。
10.某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2－
【答案】C
【解析】向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH4+，故A错误；B．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B错误；C．根据图象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1：3，故C正确；D．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO2-，故D错误；故答案为C。
11.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)
A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
【答案】D
【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.
12.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2（SO4）3
【答案】C
【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因为NaOH与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为NaOH与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是FeCl2，故C正确。
故选C。
13. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【解析】试题分析：A、全部可以一步完成，错误；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正确；C、全部可以一步完成，错误；D、全部可以一步完成，错误，答案选B。
14.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为   (    )
A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g
【答案】A
【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L="0.05mol" ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。
15.由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，
向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，
根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，
故选B。
16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，
② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .
下列说法不正确的是( )
A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B. 反应①中NaClO 是氧化剂
C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D. 反应①若有1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
【答案】D
【详解】A．反应①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以反应①是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B.反应①中氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C.由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C正确；
D.反应①中若有1 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故D错误。
故选D。
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17.实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。
（1）需称量NaOH固体______g。
（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_______、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将_______；若定容时液面高于刻度线应采取的措施______
【答案】(1). 60 (2). 500mL容量瓶 (3). 偏大 (4). 重新配制
【详解】(1)m(NaOH)=n×M=c×V×M=3mol/L×0.5L×40g/mol=60g，故需要称量NaOH60g，故答案为：60g；
(2)一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和500mL的容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
(3) 定容时俯视刻度线，V偏小，根据公式c=n/V，可知溶液浓度将偏大；定容时液面高于刻度线，溶液的体积(V)偏大，溶液浓度偏小，应采取的措施为重新配制，故答案为：偏大、重新配制。
18.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．
（2）E中出现的现象是________．
（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_________，现象是________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：__．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_______．
（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______， 该反应中消耗1mol氧化剂转移 _______ mol电子
【答案】(1). 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2). 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3). KSCN溶液 (4). 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 (5). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (6). B (7). 用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化 (8). 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (9). 4
【详解】(1) Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
(2) Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu和H2O，所以E装置中，黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
(3) ①检验Fe3+最直接的方法是选用KSCN，Fe3+遇KSCN，显血红色；
故答案为：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；
②用KSCN未检测出Fe3+，可能是B装置中有Fe粉未反应完全，有剩余，在溶液中，Fe粉还原了Fe3+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
③滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质，故B正确；
故答案为：B；
④若要证明FeCl2已完全氧化，可以用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；
故答案为：用小试管取用③反应后的溶液1﹣2ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化；
(4) 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色变成灰绿色，最终转变成红褐色，即Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，从反应方程式中可知，O2做氧化剂，1molO2转移4mol电子；
故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ，4。
19.Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：____________；
（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42—、Na+、CO32—、H+、NO3—、HCO3—、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
（2）按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因(要作较详细的说明)_______。
（3）到目前为止，原溶液中可能存在的离子是_______。
【答案】(1). CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
(2). Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3). H+、SO42— (4). CO32—、HCO3— (5). 不能 (6). 操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl− 的检验 (7). Na+、NO3—、Cl−
【详解】Ⅰ.(1)鸡蛋壳主要化学成分是CaCO3，所以与醋酸反应生成CO2气体，方程式为：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；
(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
故答案为：Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
Ⅱ. ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色说明溶液显酸性，即溶液中一定含有H+，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，由于②中已经引入了氯化钡，即Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有Cl-；
(1) 原溶液中一定存在的离子是H+、SO42—, 一定不存在的离子是CO32—、HCO3—；
故答案为：H+、SO42— ，CO32—、HCO3—；
(2) 按上述实验操作中不能确定是否含有Cl-；
故答案为：操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl− 的检验；
(3) 原溶液中一定存在的离子是H+、SO42—, 一定不存在的离子是CO32—、HCO3—,可能存在Na+、NO3—、Cl−；
故答案为：Na+、NO3—、Cl−。
20.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A_________ B_________ F_________ 丙__________
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________
反应⑤__________
反应⑥__________
【答案】(1). Na (2). Al (3). FeCl2 (4). HCl. (5). 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ (6). 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ (7). Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓
【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，Na与水反应生成NaOH和H2，即D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和金属C反应生成物质F，F和氯气反应生成G，其中G含有Fe3+，逆向推断可知，金属C是Fe，F是FeCl2，G为FeCl3；
(1) 由以上分析可知，A为Na，B是Al，F是FeCl2，丙为HCl；
故答案为：Na 、Al、 FeCl2 、 HCl；
(2) 反应③是氢氧化钠与金属铝反应生成氢气，离子方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑；反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－；反应⑥氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓；
故答案为：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑，2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－， Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓。
21.Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：
____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
（4）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。
【答案】 (1). NaNO2 (2). ②⑤ (3). 10 (4). 6 (5). 4 (6). 10 (7). 3 (8). 2 (9). 11.2 (10). Na3VO4 (11). (VO2 ) 2 SO4
【详解】Ⅰ.(1)反应中， N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2；
故答案为：NaNO2；
(2) 由反应2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2；故答案为：②③⑤；
(3) Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，6NaNO3—3N2—30e-，过程中转移5mol e-，即生成0.5mol的N2，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：10、6、4、10、3、2，11.2；
Ⅱ.(4) 由于V2O5 是两性氧化物，它既能与碱反应，也能和酸反应，其中 V2O5与强碱反应生成VO43－，即与氢氧化钠反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成VO2＋，即与硫酸反应生成(VO2)2SO4；故答案为：Na3VO4 ，(VO2) 2 SO4。