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【化学】江苏省无锡市2018-2019学年高二上学期学业水平模拟考试（解析版）
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江苏省无锡市2018-2019学年高二上学期学业水平模拟考试
1.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是
A. 水是生命之源
B. 水体污染与人类活动无关
C. 合理开发利用，重在节约保护
D. 地球上可以利用的淡水资源有限
【答案】B
【解析】
【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；
B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；
C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；
D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；
正确答案：B。
2.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于
A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，且二氧化硅与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，A、C、D错误，B正确；
正确答案：B。
3. 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是
A. 中子数117 B. 质子数293 C. 质量数176 D. 原子序数117
【答案】D
【解析】
【详解】A.的中子数为293-117=176，故A错误；
B.的质子数为117，故B错误；
C.的质量数为293，故C错误；
D.的原子序数为117，故D正确；
正确答案：D。
【点睛】（1）①②质子数(Z)＝核电荷数＝原子序数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
4.下列属于置换反应的是
A. Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2
B. TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
C. CH4＋H2O3H2＋CO
D. 4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。
【详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；
B.符合置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；
C.反应物都是化合物，不是置换反应；
D.产物都是化合物，不是置换反应；
正确答案：B。
5.下列化学用语表示正确的是
A. 苯的结构简式：C6H6
B. 氮气的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+＋Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苯的结构简式应该为 ， 故A错误；
B. 氮气的电子式应该为： ， 故B错误；
C. 钠离子的结构示意图：，故C正确；
D. MgCl2的电离方程式应为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，故D错误；
正确答案：C。
6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. H2 B. O2 C. NH3 D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2既难溶于水，密度又小于空气，所以既能用排水法又能用向下排空气法收集，故A正确；
B. O2难溶于水，但密度比空气大，所以能用排水法、向上排空气法收集，故B错误；
C. NH3极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，不可用排水法收集，故C错误；
D. NO难溶于水，但和空气接触会生成NO2，所以只能用排水法收集，不可用排空气法收集，故D错误；
正确答案：A。
7.下列物质中只含有离子键的是
A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2O中只含有极性共价键，故A错误；
B. NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，故B错误；
C. Na2S中只含有离子键，故C正确；
D. Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，故D错误；
正确答案：C。
8.已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 升高温度能加快该反应速率
C. 增大H2的浓度能加快该反应速率
D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；
B. 升高温度可以提高活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故B正确；
C. 增大H2的浓度可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故C正确；
D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；
正确答案：D。
9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A. 沼气－CH4 B. 漂白粉－HClO C. 纯碱－NaOH D. 磁铁矿－Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 沼气的主要成分是CH4，故A正确；
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B不正确；
C. 纯碱的主要成分是碳酸钠，故C不正确；
D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D不正确；
正确答案：A。
10.在含有大量Ag+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Cl﹣ B. Fe2＋ C. NH4+ D. HCO3﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl﹣会与Ag+反应生成AgCl沉淀，故A不正确；
B. Fe2＋会与H+、NO3﹣发生氧化还原反应 ，故B不正确；
C. NH4+不与Ag+、H+、NO3﹣反应，故C正确；
D. HCO3﹣会与H+反应生成水和二氧化碳，故D不正确；
正确答案：C。
11.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2，丙酸属于
A. 有机物 B. 单质 C. 无机物 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。反例：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物（KCN等）、氰酸盐（NH4CNO等）、硫氰酸盐（KSCN等）、金属碳化物（CaC2、Fe3C等）、SiC等，它们在组成、结构、性质上跟无机物相近，故仍属无机物。丙酸分子式为C3H6O2属于短链脂肪酸，符合有机物定义，故A正确；
B.单质只由一种元素组成，丙酸由三种元素构成，不属于单质，故B错误；
C．无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、氰化物等，简称无机物，丙酸不符合无机物概念，故C错误；
D．氧化物指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，丙酸不符合，故D错误；
正确答案：A。
12.下列过程吸收热量的是
A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释
C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸碱中和反应属于放热反应，故A错误；
B. 浓硫酸的稀释是放热过程，故B错误；
C. 水的分解是吸热反应，故C正确；
D. 化学反应中化学键的形成是放热过程，故D错误；
正确答案：C。
【点睛】常见放热反应：（1）燃料的燃烧，如C的燃烧等； （2）中和反应；（3）活泼金属与水或酸的置换反应；（4）大部分化合反应；（5）食物的缓慢氧化。
常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④C和CO2、C和H2O(g)的反应；⑤氢气、碳、一氧化碳为还原剂的氧化还原。
常见放热过程：浓硫酸稀释，烧碱溶于水；
常见吸热过程：铵盐溶于水。
13. 下列实验装置或操作正确的是( )
A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 称量NaOH固体 D. 石油的分馏
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气，收集氨气的管口放一团棉花，防止氨气与空气发生对流，A正确；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，B错误；称量固体时左盘放药品、右盘放砝码，而且氢氧化钠固体有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应在玻璃器皿中称量，C错误；分馏时，温度计水银球位置在蒸馏烧瓶支管口附近，D错误。
考点：化学实验
点评：D装置可用于实验室制乙烯。
14.下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙酸属于有机酸，故溶液显酸性， pH小于7，故A正确；
B. 乙烯可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
C. 苯中不含有碳碳双键，而是介于单双键之间特殊的键，不能使酸性KMnO4 溶液褪色，故C错误；
D. 乙醇中的羟基在一定条件下能被氧化成醛基，故D正确；
正确答案：C。
15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是
A. Al是还原剂 B. Fe2O3发生还原反应
C. 反应中生成1mol Fe转移了2mol电子 D. Al2O3是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe， Al的化合价升高失电子，是还原剂，故A正确；
B. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe， Fe2O3中铁元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe反应中Fe的化合价降低三价，所以生成1mol Fe应该转移3mol电子，故C错误；
D. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe ，Al的化合价升高，被氧化生成Al2O3，所以Al2O3是氧化产物，故D正确；
正确答案：C。
【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。
16.下列有关物质用途的说法正确的是
A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂
B. 单晶硅用于制备光导纤维
C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱
D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板
【答案】C
【解析】
【详解】A. 应该是过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A错误；
B. 高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；
C. 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确；
D. 应该是氯化铁用于蚀刻工业铜电路板，故D 错误；
正确答案：C。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O
C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－=AlO2－+ 2H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁钉与稀硫酸反应应该生成亚铁离子：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应，Cu(OH)2不可拆：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O+Cu2+，故B错误；
C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故C正确；
D. 铝与烧碱溶液反应应该是：2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+ 3H2↑，故D错误；
正确答案：C。
【点睛】离子方程式判断正误的重点：①反应是否符合客观事实；②拆分是否正确：只有易溶于水的强电解质才可以拆；③左右两边原子是否守恒，电荷是否守恒。
18.下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
B. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2
C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气
D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.KNO3和KCl的焰色反应均为紫色（通过蓝色钴玻片），无法鉴别，故A错误；
B.应该用氯气除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2，2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，故B错误；
C.饱和碳酸钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D. 用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；
正确答案：D。
【点睛】注意：除杂的同时不要掺进新的杂质，鉴别最好选特征反应或特征现象。
19.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解
C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护
D. 该装置能将化学能抟变为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电子应该由负极经过外电路到达正极，由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B. 锌片为负极，Zn-2e-=Zn2+，所以锌片逐渐溶解，故B正确；
C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护，故C正确；
D. 该装置属于原电池，能将化学能抟变为电能，故D正确；
答案为A。
【点睛】（1）负极反应：升失氧；正极反应：降得还
（2）电子，离子流向：①电子从负极出发经过外电路到达正极② A.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。B.阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
20.下列物质的制备能够成功的是
A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气，制备金属钠必须电解熔融的氯化钠，故A错误；
B. MnO2和稀盐酸不反应，氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备，故B错误；
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 ，故C错误；
D. 石灰乳和氯气生成氯化钙，次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法，故D正确；
正确答案：D。
21.下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应，故A错误；
B. CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl属于加成反应，故B正确；
C. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O属于取代反应，故C错误；
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O属于氧化反应，故D错误；
正确答案：B。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
D. X、Y只能形成一种化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，故X是氢元素， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是氧元素， X和Z同主族，故Z是钠元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，故W是镁元素。
【详解】A. 工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质，故A正确；
B. 单质钠着火，因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反应，不可以用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，故B错误；
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2
正确答案：A。
23.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是
A. 溶解的铁为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol
B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1
C. 原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1
D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)
【答案】B
【解析】
【分析】
现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份各100ml，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，n（BaSO4）==0.11mol；往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）， n（H2SO4）==0.05mol。
【详解】A.极限法：
假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：
电荷守恒列等式n（Fe3+）×3+n（H+）×1=n（SO42-）×2得出n（Fe3+）×3+0.05mol×2=0.11mol×2，n（Fe3+）=0.04mol
Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + 2H+= Fe2++H2↑
1 1 1 2
0.02mol 0.04mol 0.05mol 0.1mol
可知消耗Fe： n（Fe）=0.02mol+0.05mol=0.07mol
假设溶液为硫酸亚铁和硫酸混合溶液：
Fe + 2H+= Fe2++H2↑
1 2
0.05mol 0.1mol
可知消耗Fe： n（Fe）=0.05mol
所以溶解的铁范围为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol，故A正确；
B. 原混合液中c(H＋)＝=1mol/l，故B错误；
C. 假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：电荷守恒列等式n（Fe3+）×3+n（H+）×1=n（SO42-）×2得出n（Fe3+）×3+0.05mol×2=0.11mol×2，n（Fe3+）=0.04mol，c（Fe3+）=0.04mol/0.1L=0.4mol/L，所以0＜c（Fe3+）＜0.4mol/L
原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1成立，故C正确；
D. 根据电荷守恒所以溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)，故D正确；
正确答案：B。
24.(1)材料是人类社会发展的物质基础
港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。
①撑起这座海上＂钢铁巨龙＂的＂不锈基座＂所用的是双相不锈钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、________(填字母，下同)的性质。
A.导热性 B．导电性 C. 耐腐蚀性
②建造大桥需用重达6000吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于________。
A.金属材料 B．无机非金属材料 C.复合材料
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式________。
(2)均衡营养是保证人体健康的重要保证
俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方”，萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠。
①萝卜中可为人体提供能量的是________和________；属于微量元素的________和________。
②萝卜含丰富的维生素C有助于增强机体的免疫功能。维生素C又称_______。
③萝卜中的酶能分解食物中的淀粉、脂肪，有助于食物消化吸收。淀粉在人体内水解的化学方程式________。
(3)“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础
①下列做法与上述观点符合的是_________(填字母)。
A．作物秸秆露天焚烧
B．废干电池就地填埋
C．植树造林
D．废旧塑料随意丢放
②生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和________。
③居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标。写出甲醛的结构简式________。
【答案】 (1). C (2). C (3). Fe－2e-=Fe2+ (4). 蛋白质 (5). 糖类 (6). 铁 (7). 锌 (8). 抗坏血酸 (9). (10). C (11). 卫生填埋 (12). HCHO
【解析】
【分析】
(1)①双相不锈钢钢筋必须强度高、耐腐蚀性，建造的大桥才能使用长久；
②复合材料的定义：复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。一般定义的复合材料需满足以下条件:(i) 复合材料必须是人造的，是人们根据需要设计制造的材料；(ii) 复合材料必须由两种或两种以上化学、物理性质不同的材料组分，以所设计的形式、比例、分布组合而成，各组分之间有明显的界面存在；(iii)它具有结构可设计性，可进行复合结构设计；(iv) 复合材料不仅保持各组分材料性能的优点，而且通过各组分性能的互补和关联可以获得单一组成材料所不能达到的综合性能。所以超高分子量聚乙烯纤维属于复合材料；
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，电化腐蚀的负极为铁，写出铁失电子的电极反应；
(2) ①萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠，其中蛋白质和糖类可以为人体提供所需能量；钙、钠属于常量元素，铁、锌属于微量元素；
②维生素C有助于增强机体的免疫功能，维生素C又称抗坏血酸；
③淀粉在人体内先在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，再在麦芽糖酶的作用下水解生成葡萄糖；
(3) ①“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础，作物秸秆露天焚烧，会产生污染性气体；废干电池就地填埋，重金属会渗入土壤，造成土壤污染；废旧塑料随意丢放，会造成白色污染。
②为防止污染，生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和卫生填埋。
③甲醛的结构简式为HCHO。
【详解】(1)①双相不锈钢钢筋必须强度高、耐腐蚀性，建造的大桥才能使用长久；
正确答案：C。
②复合材料的定义：复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。一般定义的复合材料需满足以下条件:(i) 复合材料必须是人造的，是人们根据需要设计制造的材料；(ii) 复合材料必须由两种或两种以上化学、物理性质不同的材料组分，以所设计的形式、比例、分布组合而成，各组分之间有明显的界面存在(iii)它具有结构可设计性，可进行复合结构设计；(iv) 复合材料不仅保持各组分材料性能的优点，而且通过各组分性能的互补和关联可以获得单一组成材料所不能达到的综合性能。所以超高分子量聚乙烯纤维属于复合材料；
正确答案：C。
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，电化腐蚀的负极为铁，负极的电极反应式为Fe－2e-=Fe2+ ；
正确答案：Fe－2e-=Fe2+。
(2) ①萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠，其中蛋白质和糖类可以为人体提供所需能量；钙、钠属于常量元素，铁、锌属于微量元素；
正确答案：蛋白质 糖类 铁 锌。
②维生素C有助于增强机体的免疫功能。维生素C又称抗坏血酸；
正确答案：抗坏血酸。
③淀粉在人体内先在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，再在麦芽糖酶的作用下水解生成葡萄糖；水解方程式为；
正确答案：。
(3) ①“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础，作物秸秆露天焚烧，会产生污染性气体；废干电池就地填埋，重金属会渗入土壤，造成土壤污染；废旧塑料随意丢放，会造成白色污染。
正确答案:C 。
②为防止污染，生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和卫生填埋；
正确答案：卫生填埋。
③居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标，甲醛的结构简式为HCHO。
正确答案：HCHO。
25.(1)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。
①下列有机化合物属于芳香烃的是______（填字母）。
a． b． c．
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是______（填字母）。
a．乙醇 b．苯酚 c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是______（填字母）。
a．HCOOCH2CH3 b．CH3CH2Br c．
(2)有机物X（）是合成青蒿素原料之一。
①X分子中官能团的名称为醛基和_____。
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个。
③1molX最多能与______molH2发生反应。
(3)衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型______。
②有机物A可能的结构简式为______。
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为______。
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式______。
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢
【答案】 (1). b (2). a (3). c (4). 碳碳双键 (5). 5 (6). 2 (7). 取代反应 (8). (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)①芳香烃是含有苯环的C、H化合物；②寻找是否有能与NaOH溶液反应的官能团；③能发生酯化反应的官能团羟基和羧基，能发生银镜反应的含醛基；
(2)①寻找官能团；②从碳碳双键入手分析；③能与氢气反应的官能团是碳碳双键和醛基；
(3) A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，A结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2CClCH2Cl，C发生一系列反应生成D；①仔细观察反应物与产物的区别确定反应类型；②逆推法确定A的结构简式；③紧抓加聚反应的特征，只是碳碳双键断键连成长链，写出结构简式；
④Ⅰ．能与盐酸反应，要有碱性基氨基；Ⅱ．从对称角度分析。
【详解】(1)①a.属于氯代烃；b.是含有苯环的C、H化合物，属于芳香烃；c.属于环烯烃；
正确答案：b。
②a.乙醇与NaOH溶液不反应；b.苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水；c.甘氨酸是α-氨基乙酸，含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应；
正确答案：a。
③a.HCOOCH2CH3中官能团为酯基，能发生银镜反应，但不能发生酯化反应；b.CH3CH2Br中官能团为溴原子，既不能发生酯化反应，也不能发生银镜反应；c.HOCH2CHO中含羟基能发生酯化反应，含醛基能发生银镜反应；
正确答案：c。
(2)①X分子中官能团的名称为醛基和碳碳双键；
正确答案：碳碳双键
②与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中一定在同一平面上的碳原子有5个；
正确答案：5。
③能与氢气发生反应的为碳碳双键和醛基，则1molX最多能与2molH2发生反应；
正确答案：2。
(3) A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，A结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2CClCH2Cl，C发生一系列反应生成D；
①通过以上分析知，B→C的反应类型是取代反应；
正确答案：取代反应。
②有机物A可能的结构简式为；
正确答案：。
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为；
正确答案：。
④C的同分异构体符合下列条件，I．能和盐酸反应，说明含有氨基；
II．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢，说明含有4种氢原子，
符合条件的结构简式为；
正确答案：。
【点睛】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质关系、常见有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是同分异构体结构简式的确定。
26.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。X是最常见的无色液体，B是红色粉末状的物质，C、D的组成元素相同，且D常用于编织物的漂白。
请回答下列问题：
(1)X的电子式为________。
(2)E的化学式为_________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)写出反应②的离子方程式________。
【答案】 (1). (2). H2SO4 (3). 2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑ (4). SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋
【解析】
【分析】
由题干可知：X是最常见的无色液体，确定X是水；B是红色粉末状的物质，确定B是三氧化二铁， D常用于编织物的漂白，确定D是二氧化硫。C、D的组成元素相同，确定C是三氧化硫；C与X生成E（三氧化硫与水生成硫酸），确定E是硫酸；E与B生成F（三氧化二铁与硫酸生成硫酸铁），F是硫酸铁，F与D（二氧化硫）发生氧化还原反应生成A， A高温加热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫，由此确定A是硫酸亚铁。
【详解】由题干可知：X是最常见的无色液体，确定X是水；B是红色粉末状的物质，确定B是三氧化二铁， D常用于编织物的漂白，确定D是二氧化硫。C、D的组成元素相同，确定C是三氧化硫；C与X生成E（三氧化硫与水生成硫酸），确定E是硫酸；E与B生成F（三氧化二铁与硫酸生成硫酸铁），F是硫酸铁，F与D（二氧化硫）发生氧化还原反应生成A， A高温加热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫，由此确定A是硫酸亚铁。
由以上分析可知：
（1）水的电子式为；
正确答案：。
（2） E（硫酸）的化学式为H2SO4；
正确答案：H2SO4。
（3） 反应①（硫酸亚铁高温分解）的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑（可以采用逆向配平法，先根据化合价升降相等配平化合价发生变化的元素，再根据原子守恒配平其他）；
正确答案：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑。
(4) 反应②为F（硫酸铁）与D（二氧化硫）发生氧化还原反应生成A（硫酸亚铁），反应的离子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋（采用正向配平法，先根据化合价升降相等配平化合价发生变化的元素，再根据电荷守恒配平氢离子系数，最后根据原子守恒配平其他）；
正确答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋。
【点睛】常见物质的颜色和用途在推断题当中常作为重要题眼出现。
27.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体，按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是________；检验该离子的方法是________。
(2)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是________。
(3)D中用冷水浴，其目的是________（回答一点即可）。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(4)测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称0.4000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣
②将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.200 mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。判定滴定到终点的标准是_______________________；请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数? 并写出计算过程______。
【答案】 (1). SO42﹣ (2). 取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣ (3). 趁热过滤 (4). 玻璃棒 (5). 防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl (6). 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 (7). 0.679 计算过程：设样品中NaClO2溶液的物质的量的浓度cmol/L，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
c×25×10-3 0.2mol•L-1×15×10-3
故c=0.03mol/L；
n（NaClO2）=0.03nol/L×100×10-3L=0.003mol
质量分数：ω(NaClO2)=×100%=67.9%
【解析】
【分析】
装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。
(1)利用氧化还原反应化合价升降，电子得失判断另外一种阴离子，利用特征反应进行检验；(2)利用题干信息回答；(3)利用题干信息回答； (4)通过方程式，找到关系式进行计算；
【详解】(1)根据化合价可知，氯元素化合价降低，由于亚硫酸根离子有强还原性，所以硫元素化合价升高生成硫酸根离子；检验SO42-的方法：取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；
正确答案：SO42﹣ 取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣。
(2)由题干信息可知：高于38℃时析出NaClO2，所以必须趁热过滤；蒸发、过滤、洗涤、转移中均用到了玻璃棒；
正确答案：趁热过滤 玻璃棒。
(3)由题干信息可知：高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以D中用冷水浴防止NaClO2分解；
正确答案：防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
(4)判定滴定到终点的标准是滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色；
利用关系式法计算；
设样品中NaClO2溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
c×25×10-3L 0.2mol•L-1×15×10-3L
故c=0.03mol/L；
n（NaClO2）=0.03mol/L×100×10-3L=0.003mol
质量分数：ω(NaClO2)=×100%=67.9%
正确答案：滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 0.679。
计算过程：设样品中NaClO2溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
c×25×10-3 0.2mol•L-1×15×10-3
故c=0.03mol/L；
n（NaClO2）=0.03mol/L×100×10-3L=0.003mol
质量分数：ω(NaClO2)=×100%=67.9%
【点睛】做实验题一定要注意：1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
1.2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是
A. 水是生命之源
B. 水体污染与人类活动无关
C. 合理开发利用，重在节约保护
D. 地球上可以利用的淡水资源有限
【答案】B
【解析】
【详解】A.水是一切生命活动的基础，所以说水是生命之源，故A正确；
B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动，造成了水体污染，故B错误；
C.由于水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；
D.水资源虽然丰富，但是可利用的淡水资源有限，故D正确；
正确答案：B。
2.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于
A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，且二氧化硅与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，A、C、D错误，B正确；
正确答案：B。
3. 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是
A. 中子数117 B. 质子数293 C. 质量数176 D. 原子序数117
【答案】D
【解析】
【详解】A.的中子数为293-117=176，故A错误；
B.的质子数为117，故B错误；
C.的质量数为293，故C错误；
D.的原子序数为117，故D正确；
正确答案：D。
【点睛】（1）①②质子数(Z)＝核电荷数＝原子序数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
4.下列属于置换反应的是
A. Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2
B. TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
C. CH4＋H2O3H2＋CO
D. 4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。
【详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；
B.符合置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；
C.反应物都是化合物，不是置换反应；
D.产物都是化合物，不是置换反应；
正确答案：B。
5.下列化学用语表示正确的是
A. 苯的结构简式：C6H6
B. 氮气的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+＋Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苯的结构简式应该为 ， 故A错误；
B. 氮气的电子式应该为： ， 故B错误；
C. 钠离子的结构示意图：，故C正确；
D. MgCl2的电离方程式应为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，故D错误；
正确答案：C。
6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. H2 B. O2 C. NH3 D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2既难溶于水，密度又小于空气，所以既能用排水法又能用向下排空气法收集，故A正确；
B. O2难溶于水，但密度比空气大，所以能用排水法、向上排空气法收集，故B错误；
C. NH3极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，不可用排水法收集，故C错误；
D. NO难溶于水，但和空气接触会生成NO2，所以只能用排水法收集，不可用排空气法收集，故D错误；
正确答案：A。
7.下列物质中只含有离子键的是
A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2O中只含有极性共价键，故A错误；
B. NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，故B错误；
C. Na2S中只含有离子键，故C正确；
D. Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，故D错误；
正确答案：C。
8.已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 升高温度能加快该反应速率
C. 增大H2的浓度能加快该反应速率
D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；
B. 升高温度可以提高活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故B正确；
C. 增大H2的浓度可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以能加快该反应速率，故C正确；
D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；
正确答案：D。
9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A. 沼气－CH4 B. 漂白粉－HClO C. 纯碱－NaOH D. 磁铁矿－Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 沼气的主要成分是CH4，故A正确；
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B不正确；
C. 纯碱的主要成分是碳酸钠，故C不正确；
D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D不正确；
正确答案：A。
10.在含有大量Ag+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Cl﹣ B. Fe2＋ C. NH4+ D. HCO3﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl﹣会与Ag+反应生成AgCl沉淀，故A不正确；
B. Fe2＋会与H+、NO3﹣发生氧化还原反应 ，故B不正确；
C. NH4+不与Ag+、H+、NO3﹣反应，故C正确；
D. HCO3﹣会与H+反应生成水和二氧化碳，故D不正确；
正确答案：C。
11.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2，丙酸属于
A. 有机物 B. 单质 C. 无机物 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。反例：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物（KCN等）、氰酸盐（NH4CNO等）、硫氰酸盐（KSCN等）、金属碳化物（CaC2、Fe3C等）、SiC等，它们在组成、结构、性质上跟无机物相近，故仍属无机物。丙酸分子式为C3H6O2属于短链脂肪酸，符合有机物定义，故A正确；
B.单质只由一种元素组成，丙酸由三种元素构成，不属于单质，故B错误；
C．无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、氰化物等，简称无机物，丙酸不符合无机物概念，故C错误；
D．氧化物指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，丙酸不符合，故D错误；
正确答案：A。
12.下列过程吸收热量的是
A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释
C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸碱中和反应属于放热反应，故A错误；
B. 浓硫酸的稀释是放热过程，故B错误；
C. 水的分解是吸热反应，故C正确；
D. 化学反应中化学键的形成是放热过程，故D错误；
正确答案：C。
【点睛】常见放热反应：（1）燃料的燃烧，如C的燃烧等； （2）中和反应；（3）活泼金属与水或酸的置换反应；（4）大部分化合反应；（5）食物的缓慢氧化。
常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④C和CO2、C和H2O(g)的反应；⑤氢气、碳、一氧化碳为还原剂的氧化还原。
常见放热过程：浓硫酸稀释，烧碱溶于水；
常见吸热过程：铵盐溶于水。
13. 下列实验装置或操作正确的是( )
A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 称量NaOH固体 D. 石油的分馏
【答案】A
【解析】
试题分析：实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气，收集氨气的管口放一团棉花，防止氨气与空气发生对流，A正确；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，B错误；称量固体时左盘放药品、右盘放砝码，而且氢氧化钠固体有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应在玻璃器皿中称量，C错误；分馏时，温度计水银球位置在蒸馏烧瓶支管口附近，D错误。
考点：化学实验
点评：D装置可用于实验室制乙烯。
14.下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙酸属于有机酸，故溶液显酸性， pH小于7，故A正确；
B. 乙烯可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
C. 苯中不含有碳碳双键，而是介于单双键之间特殊的键，不能使酸性KMnO4 溶液褪色，故C错误；
D. 乙醇中的羟基在一定条件下能被氧化成醛基，故D正确；
正确答案：C。
15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是
A. Al是还原剂 B. Fe2O3发生还原反应
C. 反应中生成1mol Fe转移了2mol电子 D. Al2O3是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe， Al的化合价升高失电子，是还原剂，故A正确；
B. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe， Fe2O3中铁元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe反应中Fe的化合价降低三价，所以生成1mol Fe应该转移3mol电子，故C错误；
D. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe ，Al的化合价升高，被氧化生成Al2O3，所以Al2O3是氧化产物，故D正确；
正确答案：C。
【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。
16.下列有关物质用途的说法正确的是
A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂
B. 单晶硅用于制备光导纤维
C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱
D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板
【答案】C
【解析】
【详解】A. 应该是过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A错误；
B. 高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；
C. 侯氏制碱法原理：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确；
D. 应该是氯化铁用于蚀刻工业铜电路板，故D 错误；
正确答案：C。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O
C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－=AlO2－+ 2H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁钉与稀硫酸反应应该生成亚铁离子：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应，Cu(OH)2不可拆：Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O+Cu2+，故B错误；
C. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故C正确；
D. 铝与烧碱溶液反应应该是：2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+ 3H2↑，故D错误；
正确答案：C。
【点睛】离子方程式判断正误的重点：①反应是否符合客观事实；②拆分是否正确：只有易溶于水的强电解质才可以拆；③左右两边原子是否守恒，电荷是否守恒。
18.下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
B. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2
C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气
D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.KNO3和KCl的焰色反应均为紫色（通过蓝色钴玻片），无法鉴别，故A错误；
B.应该用氯气除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2，2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，故B错误；
C.饱和碳酸钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D. 用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；
正确答案：D。
【点睛】注意：除杂的同时不要掺进新的杂质，鉴别最好选特征反应或特征现象。
19.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解
C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护
D. 该装置能将化学能抟变为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电子应该由负极经过外电路到达正极，由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B. 锌片为负极，Zn-2e-=Zn2+，所以锌片逐渐溶解，故B正确；
C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护，故C正确；
D. 该装置属于原电池，能将化学能抟变为电能，故D正确；
答案为A。
【点睛】（1）负极反应：升失氧；正极反应：降得还
（2）电子，离子流向：①电子从负极出发经过外电路到达正极② A.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。B.阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
20.下列物质的制备能够成功的是
A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气，制备金属钠必须电解熔融的氯化钠，故A错误；
B. MnO2和稀盐酸不反应，氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备，故B错误；
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 ，故C错误；
D. 石灰乳和氯气生成氯化钙，次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法，故D正确；
正确答案：D。
21.下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应，故A错误；
B. CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl属于加成反应，故B正确；
C. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O属于取代反应，故C错误；
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O属于氧化反应，故D错误；
正确答案：B。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B. 单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
D. X、Y只能形成一种化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，故X是氢元素， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是氧元素， X和Z同主族，故Z是钠元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，故W是镁元素。
【详解】A. 工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质，故A正确；
B. 单质钠着火，因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反应，不可以用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，故B错误；
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2
正确答案：A。
23.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是
A. 溶解的铁为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol
B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1
C. 原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1
D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)
【答案】B
【解析】
【分析】
现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份各100ml，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，n（BaSO4）==0.11mol；往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）， n（H2SO4）==0.05mol。
【详解】A.极限法：
假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：
电荷守恒列等式n（Fe3+）×3+n（H+）×1=n（SO42-）×2得出n（Fe3+）×3+0.05mol×2=0.11mol×2，n（Fe3+）=0.04mol
Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + 2H+= Fe2++H2↑
1 1 1 2
0.02mol 0.04mol 0.05mol 0.1mol
可知消耗Fe： n（Fe）=0.02mol+0.05mol=0.07mol
假设溶液为硫酸亚铁和硫酸混合溶液：
Fe + 2H+= Fe2++H2↑
1 2
0.05mol 0.1mol
可知消耗Fe： n（Fe）=0.05mol
所以溶解的铁范围为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol，故A正确；
B. 原混合液中c(H＋)＝=1mol/l，故B错误；
C. 假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：电荷守恒列等式n（Fe3+）×3+n（H+）×1=n（SO42-）×2得出n（Fe3+）×3+0.05mol×2=0.11mol×2，n（Fe3+）=0.04mol，c（Fe3+）=0.04mol/0.1L=0.4mol/L，所以0＜c（Fe3+）＜0.4mol/L
原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1成立，故C正确；
D. 根据电荷守恒所以溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)，故D正确；
正确答案：B。
24.(1)材料是人类社会发展的物质基础
港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。
①撑起这座海上＂钢铁巨龙＂的＂不锈基座＂所用的是双相不锈钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、________(填字母，下同)的性质。
A.导热性 B．导电性 C. 耐腐蚀性
②建造大桥需用重达6000吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于________。
A.金属材料 B．无机非金属材料 C.复合材料
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式________。
(2)均衡营养是保证人体健康的重要保证
俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方”，萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠。
①萝卜中可为人体提供能量的是________和________；属于微量元素的________和________。
②萝卜含丰富的维生素C有助于增强机体的免疫功能。维生素C又称_______。
③萝卜中的酶能分解食物中的淀粉、脂肪，有助于食物消化吸收。淀粉在人体内水解的化学方程式________。
(3)“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础
①下列做法与上述观点符合的是_________(填字母)。
A．作物秸秆露天焚烧
B．废干电池就地填埋
C．植树造林
D．废旧塑料随意丢放
②生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和________。
③居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标。写出甲醛的结构简式________。
【答案】 (1). C (2). C (3). Fe－2e-=Fe2+ (4). 蛋白质 (5). 糖类 (6). 铁 (7). 锌 (8). 抗坏血酸 (9). (10). C (11). 卫生填埋 (12). HCHO
【解析】
【分析】
(1)①双相不锈钢钢筋必须强度高、耐腐蚀性，建造的大桥才能使用长久；
②复合材料的定义：复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。一般定义的复合材料需满足以下条件:(i) 复合材料必须是人造的，是人们根据需要设计制造的材料；(ii) 复合材料必须由两种或两种以上化学、物理性质不同的材料组分，以所设计的形式、比例、分布组合而成，各组分之间有明显的界面存在；(iii)它具有结构可设计性，可进行复合结构设计；(iv) 复合材料不仅保持各组分材料性能的优点，而且通过各组分性能的互补和关联可以获得单一组成材料所不能达到的综合性能。所以超高分子量聚乙烯纤维属于复合材料；
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，电化腐蚀的负极为铁，写出铁失电子的电极反应；
(2) ①萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠，其中蛋白质和糖类可以为人体提供所需能量；钙、钠属于常量元素，铁、锌属于微量元素；
②维生素C有助于增强机体的免疫功能，维生素C又称抗坏血酸；
③淀粉在人体内先在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，再在麦芽糖酶的作用下水解生成葡萄糖；
(3) ①“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础，作物秸秆露天焚烧，会产生污染性气体；废干电池就地填埋，重金属会渗入土壤，造成土壤污染；废旧塑料随意丢放，会造成白色污染。
②为防止污染，生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和卫生填埋。
③甲醛的结构简式为HCHO。
【详解】(1)①双相不锈钢钢筋必须强度高、耐腐蚀性，建造的大桥才能使用长久；
正确答案：C。
②复合材料的定义：复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。一般定义的复合材料需满足以下条件:(i) 复合材料必须是人造的，是人们根据需要设计制造的材料；(ii) 复合材料必须由两种或两种以上化学、物理性质不同的材料组分，以所设计的形式、比例、分布组合而成，各组分之间有明显的界面存在(iii)它具有结构可设计性，可进行复合结构设计；(iv) 复合材料不仅保持各组分材料性能的优点，而且通过各组分性能的互补和关联可以获得单一组成材料所不能达到的综合性能。所以超高分子量聚乙烯纤维属于复合材料；
正确答案：C。
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，电化腐蚀的负极为铁，负极的电极反应式为Fe－2e-=Fe2+ ；
正确答案：Fe－2e-=Fe2+。
(2) ①萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠，其中蛋白质和糖类可以为人体提供所需能量；钙、钠属于常量元素，铁、锌属于微量元素；
正确答案：蛋白质 糖类 铁 锌。
②维生素C有助于增强机体的免疫功能。维生素C又称抗坏血酸；
正确答案：抗坏血酸。
③淀粉在人体内先在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，再在麦芽糖酶的作用下水解生成葡萄糖；水解方程式为；
正确答案：。
(3) ①“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础，作物秸秆露天焚烧，会产生污染性气体；废干电池就地填埋，重金属会渗入土壤，造成土壤污染；废旧塑料随意丢放，会造成白色污染。
正确答案:C 。
②为防止污染，生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和卫生填埋；
正确答案：卫生填埋。
③居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标，甲醛的结构简式为HCHO。
正确答案：HCHO。
25.(1)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。
①下列有机化合物属于芳香烃的是______（填字母）。
a． b． c．
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是______（填字母）。
a．乙醇 b．苯酚 c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是______（填字母）。
a．HCOOCH2CH3 b．CH3CH2Br c．
(2)有机物X（）是合成青蒿素原料之一。
①X分子中官能团的名称为醛基和_____。
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个。
③1molX最多能与______molH2发生反应。
(3)衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型______。
②有机物A可能的结构简式为______。
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为______。
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式______。
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢
【答案】 (1). b (2). a (3). c (4). 碳碳双键 (5). 5 (6). 2 (7). 取代反应 (8). (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)①芳香烃是含有苯环的C、H化合物；②寻找是否有能与NaOH溶液反应的官能团；③能发生酯化反应的官能团羟基和羧基，能发生银镜反应的含醛基；
(2)①寻找官能团；②从碳碳双键入手分析；③能与氢气反应的官能团是碳碳双键和醛基；
(3) A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，A结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2CClCH2Cl，C发生一系列反应生成D；①仔细观察反应物与产物的区别确定反应类型；②逆推法确定A的结构简式；③紧抓加聚反应的特征，只是碳碳双键断键连成长链，写出结构简式；
④Ⅰ．能与盐酸反应，要有碱性基氨基；Ⅱ．从对称角度分析。
【详解】(1)①a.属于氯代烃；b.是含有苯环的C、H化合物，属于芳香烃；c.属于环烯烃；
正确答案：b。
②a.乙醇与NaOH溶液不反应；b.苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水；c.甘氨酸是α-氨基乙酸，含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应；
正确答案：a。
③a.HCOOCH2CH3中官能团为酯基，能发生银镜反应，但不能发生酯化反应；b.CH3CH2Br中官能团为溴原子，既不能发生酯化反应，也不能发生银镜反应；c.HOCH2CHO中含羟基能发生酯化反应，含醛基能发生银镜反应；
正确答案：c。
(2)①X分子中官能团的名称为醛基和碳碳双键；
正确答案：碳碳双键
②与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中一定在同一平面上的碳原子有5个；
正确答案：5。
③能与氢气发生反应的为碳碳双键和醛基，则1molX最多能与2molH2发生反应；
正确答案：2。
(3) A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，A结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2CClCH2Cl，C发生一系列反应生成D；
①通过以上分析知，B→C的反应类型是取代反应；
正确答案：取代反应。
②有机物A可能的结构简式为；
正确答案：。
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为；
正确答案：。
④C的同分异构体符合下列条件，I．能和盐酸反应，说明含有氨基；
II．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢，说明含有4种氢原子，
符合条件的结构简式为；
正确答案：。
【点睛】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质关系、常见有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是同分异构体结构简式的确定。
26.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。X是最常见的无色液体，B是红色粉末状的物质，C、D的组成元素相同，且D常用于编织物的漂白。
请回答下列问题：
(1)X的电子式为________。
(2)E的化学式为_________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)写出反应②的离子方程式________。
【答案】 (1). (2). H2SO4 (3). 2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑ (4). SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋
【解析】
【分析】
由题干可知：X是最常见的无色液体，确定X是水；B是红色粉末状的物质，确定B是三氧化二铁， D常用于编织物的漂白，确定D是二氧化硫。C、D的组成元素相同，确定C是三氧化硫；C与X生成E（三氧化硫与水生成硫酸），确定E是硫酸；E与B生成F（三氧化二铁与硫酸生成硫酸铁），F是硫酸铁，F与D（二氧化硫）发生氧化还原反应生成A， A高温加热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫，由此确定A是硫酸亚铁。
【详解】由题干可知：X是最常见的无色液体，确定X是水；B是红色粉末状的物质，确定B是三氧化二铁， D常用于编织物的漂白，确定D是二氧化硫。C、D的组成元素相同，确定C是三氧化硫；C与X生成E（三氧化硫与水生成硫酸），确定E是硫酸；E与B生成F（三氧化二铁与硫酸生成硫酸铁），F是硫酸铁，F与D（二氧化硫）发生氧化还原反应生成A， A高温加热分解生成三氧化二铁、二氧化硫、三氧化硫，由此确定A是硫酸亚铁。
由以上分析可知：
（1）水的电子式为；
正确答案：。
（2） E（硫酸）的化学式为H2SO4；
正确答案：H2SO4。
（3） 反应①（硫酸亚铁高温分解）的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑（可以采用逆向配平法，先根据化合价升降相等配平化合价发生变化的元素，再根据原子守恒配平其他）；
正确答案：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑。
(4) 反应②为F（硫酸铁）与D（二氧化硫）发生氧化还原反应生成A（硫酸亚铁），反应的离子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋（采用正向配平法，先根据化合价升降相等配平化合价发生变化的元素，再根据电荷守恒配平氢离子系数，最后根据原子守恒配平其他）；
正确答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Fe2＋。
【点睛】常见物质的颜色和用途在推断题当中常作为重要题眼出现。
27.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体，按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是________；检验该离子的方法是________。
(2)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是________。
(3)D中用冷水浴，其目的是________（回答一点即可）。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(4)测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称0.4000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣
②将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.200 mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。判定滴定到终点的标准是_______________________；请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数? 并写出计算过程______。
【答案】 (1). SO42﹣ (2). 取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣ (3). 趁热过滤 (4). 玻璃棒 (5). 防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl (6). 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 (7). 0.679 计算过程：设样品中NaClO2溶液的物质的量的浓度cmol/L，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
c×25×10-3 0.2mol•L-1×15×10-3
故c=0.03mol/L；
n（NaClO2）=0.03nol/L×100×10-3L=0.003mol
质量分数：ω(NaClO2)=×100%=67.9%
【解析】
【分析】
装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。
(1)利用氧化还原反应化合价升降，电子得失判断另外一种阴离子，利用特征反应进行检验；(2)利用题干信息回答；(3)利用题干信息回答； (4)通过方程式，找到关系式进行计算；
【详解】(1)根据化合价可知，氯元素化合价降低，由于亚硫酸根离子有强还原性，所以硫元素化合价升高生成硫酸根离子；检验SO42-的方法：取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；
正确答案：SO42﹣ 取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣。
(2)由题干信息可知：高于38℃时析出NaClO2，所以必须趁热过滤；蒸发、过滤、洗涤、转移中均用到了玻璃棒；
正确答案：趁热过滤 玻璃棒。
(3)由题干信息可知：高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以D中用冷水浴防止NaClO2分解；
正确答案：防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
(4)判定滴定到终点的标准是滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色；
利用关系式法计算；
设样品中NaClO2溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
c×25×10-3L 0.2mol•L-1×15×10-3L
故c=0.03mol/L；
n（NaClO2）=0.03mol/L×100×10-3L=0.003mol
质量分数：ω(NaClO2)=×100%=67.9%
正确答案：滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 0.679。
计算过程：设样品中NaClO2溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
c×25×10-3 0.2mol•L-1×15×10-3
故c=0.03mol/L；
n（NaClO2）=0.03mol/L×100×10-3L=0.003mol
质量分数：ω(NaClO2)=×100%=67.9%
【点睛】做实验题一定要注意：1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂；只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题；只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
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