还剩16页未读，
继续阅读
【化学】江苏省徐州市2018-2019学年高二下学期（2月）学业水平模拟测试(解析版)
展开
江苏省徐州市2018-2019学年高二下学期（2月）学业水平模拟测试
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( )
A. 实验证实了夸克的存在
B. 发现了黄绿色气体氯气
C. 开发了合成氨的生产工艺
D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型
【答案】C
【解析】
【详解】A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误；
B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；
C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；
D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。
故选C。
2.下列过程属于化学变化的是( )
A. 过滤 B. 分液
C. 裂化 D. 蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．
【详解】A、过滤用来分离固液混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故A错误；
B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故B错误；
C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解题的关键是掌握发生变化的过程中有没有新物质产生。
3.人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是( )
A. 53 B. 78
C. 131 D. 184
【答案】B
【解析】
【分析】
质量数=质子数+中子数，可以据此解答该题．
【详解】的质量数为131，质子数为33，质量数=质子数+中子数，质量数-质子数=中子数=131-33=78，故选B。
4.工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物．
【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误。
B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。
D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误。
故选C。
【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断．
5.下列化学用语表示正确的是( )
A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11
B. CaCl2的电子式：
C. F－的结构示意图：
D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl===NH3＋HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6，故A错误；
B. CaCl2是离子化合物，电子式：，故B正确；
C. F－的结构示意图，圆圈中应是核电荷数：，故C错误；
D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=NH4＋＋Cl－，故D错误；
故选B。
6.下列气体可用如图所示方法干燥的是( )
A. CO2 B. Cl2
C. NH3 D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，则可用碱石灰干燥的气体应为中性或碱性气体，以此解答．
【详解】碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与CO2、Cl2、SO2反应，而氨气与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥。
故选：C。
7.下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2 B. Na2O
C. CH4 D. KOH
【答案】C
【解析】
【分析】
共价化合物只含有共价键，由不同元素组成，以此解答该题。
【详解】A. H2 为单质，不是化合物，故A错误；
B. Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；
C. CH4 只含有共价键，为共价化合物，故C正确；
D. KOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误。
故选：C。
8.下列关于反应2SO2＋O22SO3说法不正确的是( )
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用催化剂能加快反应速率
C. 增大O2浓度能加快反应速率
D. 反应中SO2和SO3的物质的量之和变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；
D、反应前后S原子质量守恒，反应中SO2和SO3的物质的量之和不变，故D错误。
故选：D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，试题难度不大，D项为易错点，注意元素守恒关系的应用。
9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 苏打——Na2CO3 B. 冰晶石——CaF2
C. 石膏——MgSO4 D. 水玻璃——SiO2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【详解】A. 苏打——Na2CO3 ，故物质俗称与化学式相符，故A正确；
B. 冰晶石化学式为Na3AlF6，CaF2是萤石的主要成分，故物质俗称与化学式不相符，故B错误；
C. 石膏的化学式2CaSO4·H2O，故物质俗称与化学式不相符，故C错误；
D. 水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名，故物质俗称与化学式不相符，故D错误；
故选A。
10.在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. NO3- B. Ba2＋
C. CO32- D. AlO2-
【答案】A
【解析】
【详解】A、在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中， NO3- 与其它离子不反应，故A正确；
B、Ba2＋与SO42-生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C. CO32-与H+生成水和二氧化碳，故C错误；
D. AlO2-与H+生成沉淀，H+过量时，生成Al3+，故D错误；
故选A。
11.尿素[CO(NH2)]2是一种氮肥，它属于( )
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外．多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等．
【详解】A. 凡是电离出的阳离子均为氢离子的化合物属于酸，故A错误；
B. 凡是电离出的阴离子均为氢氧根离子的化合物属于碱，故B错误；
C. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故C错误；
D. 尿素[CO(NH2)]2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选D。
12.下列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性
C. 不与碱反应 D. 具有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠热稳定好，加热不易分解，故A错误；
B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故B正确；
C、能与氢氧化钙等碱反应，故C错误；
D、碳酸钠没有漂白性，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查Na2CO3的性质，注意碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使水溶液呈碱性。
13.下列装置能达到实验目的的是( )
A. 收集氨气 B. 测氯水pH
C. 除去氯气中的氯化氢 D. 蒸发氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨气密度小于空气，应从右侧短管进气，故A错误；
B、氯水有漂白性，无法用pH试纸测pH，故B错误；
C、除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，氯气和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、蒸发氯化钠溶液，用蒸发装置，故D正确；
故选D。
14.下列说法正确的是( )
A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应
C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇可以看成羟基取代乙烷中的氢，属于烃的衍生物，故A错误；
B、苯环上的氢原子能被其它原子和原子团取代，发生取代反应，故B正确；
C、乙酸中没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D、淀粉遇碘水呈蓝色，纤维素遇碘水不能变蓝，故D错误；
故选B。
15.关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )
A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原
C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)2是还原剂，铁元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
【详解】A、 氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，O2发生还原反应，故A正确；
B、Fe(OH)2是还原剂，铁元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C、H2O中没有元素化合价变化，没有发生氧化反应，故C错误；
D、 H2O中没有元素化合价变化，不是氧化剂，故D错误；
故选A。
16.下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液
C. 硝酸铁溶液 D. 氯化铵溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件判断。
【详解】A. 氯化钠溶液不能与Ba(OH)2反应，没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应发生的条件，故A选；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B不选；
C. 硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，故C不选；
D. 氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、一水合氨，故D不选；
故选A。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋
【答案】C
【解析】
【详解】A. 醋酸是弱电解质，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－，故A错误；
B. 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；
C. 硝酸和硝酸铜是强电解质，铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. 不符合电荷守恒，铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D错误；
故选C。
18.下列反应吸收热量的是( )
A. 氧化钙与水反应 B. 焦炭制水煤气
C. 酸碱中和反应 D. 钠与水反应
【答案】B
【解析】
【分析】
反应物总能量小于生成物总能量，反应中吸收热量，以此来解答．
【详解】A、氧化钙与水反应是化合反应，反应时放出热量，为放热反应，故A不选；
B、焦炭制水煤气时吸收热量，为吸热反应，故B选；
C、酸碱中和反应时放出热量，为放热反应，故C不选；
D、钠与水反应时放出热量，为放热反应，故D不选；
故选B。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应。
19.下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用品红溶液检验SO2
B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复成红色，可用品红溶液检验SO2，故A正确；
B、二者焰色反应现象相同，不能用焰色反应鉴别KNO3和KCl，故B错误；
C、二者与澄清石灰水反应，均有白色沉淀产生，不能用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液，故C错误；
D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是胶体，均没有丁达尔效应，不能鉴别，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，C项为易错点，注意碳酸氢钠和澄清石灰水的反应现象。
20.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. Fe作正极
B. 碳棒上有O2生成
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子从Fe经导线流向碳棒
【答案】D
【解析】
【分析】
将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【详解】A. Fe在反应中失电子，作负极，故A错误；
B. 碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有H2生成，故B错误；
C. 原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
D. 电子从负极沿导线流向正极，电子从Fe经导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查原电池知识，解题关键：把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。
21.下列有机反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断，以此解答该题．
【详解】A、羟基生成醛基，为氧化反应，故A不选；
B、C=C生成C-C键，为加成反应，故B选；
C、酸提供羟基，醇提供羟基的氢，发生酯化反应，为取代反应，故C不选；
D、CH4中H被Cl替代，为取代反应，故D不选；
故选B。
22.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q的单质可被用作输电的导线，W单质在常温下呈气态。下列说法正确的是( )
A. 金属性：Q>Z
B. 原子半径：W>Q>Z
C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键
D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，X为氢元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为钠元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，Q是铝元素，W单质在常温下呈气态，W为氯元素。
【详解】A. 金属性：Na>Al，故A错误；
B. 同周期从左到右原子半径逐渐变小：Na>Al>Cl，故B错误；
C. 化合物HCl与NaCl分别含有共价键和离子键，化学键类型不同，故C错误；
D. 元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D。
23.向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是( )
A. 若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5 g
B. 若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解
C. 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15
D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 mol NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、若铁粉有剩余，仅发生反应3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则加入铁粉的质量至少为56g·mol－1×0.200 L ×2.0 mol·L－1×3/8=8.4g，故A正确；
B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，若铜粉有剩余，则反应后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，加入硫酸，溶液中的氢离子和硝酸根离子会继续溶解铜，故B正确；
C、 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，当铁和铜恰好溶解时，由氮原子守恒2a/3+2a≤0.200 L ×2.0 mol·L－1，则a≤0.15，故C正确；
D、由电荷守恒，生成的铜的硝酸盐和铁的硝酸盐中的硝酸根等于加入的氢氧根，而盐中的硝酸根只是原硝酸根中末氧化的部分，物质的量未知，则NaOH的量也未知，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) 营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。
①该食品配料中，富含糖类的物质是____。
②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是____。
③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是____。
(2) 材料是社会经济发展的物质基础。
①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化学式)。____(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的结构简式为________，玻璃钢属于________(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。
(3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。
①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的____(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式______________。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为____________________。
【答案】 (1). 小麦粉 (2). 防腐剂 (3). 疏松剂 (4). 电化学 (5). SiO2 (6). HF (7). (8). 复合材料 (9). 硫酸型酸雨 (10). 石灰石(或石灰或生石灰) (11). CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3 (12). pH(酸度、酸碱度) (13). 2CO＋SO2S＋2CO2
【解析】
【分析】
（1）熟记人体必需的六大营养素以及富含各类营养素的食物、食品添加剂及其作用；
（2）熟记各种材料的组成、性质、及应用。
（3）根据污染物的组成、性质、污染的处理方法来分析。
【详解】（1）①该食品配料中，富含糖类的物质是小麦粉。
②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是防腐剂。
③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是疏松剂。
（2）①钢铁中碳、铁、在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀；
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O，HF(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③CH2=CHCl聚合生成聚氯乙烯塑料，结构简式为，玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，不同于钢化玻璃。玻璃钢属于复合材料。
（3）①SO2排放到空气中易形成酸雨，减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制硫酸型酸雨的形成；石灰石(或石灰或生石灰)能与SO2作用生成CaSO4，从而可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，方程式为CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3；重金属离子的氢氧化物溶解度一般比较小，控制废水的pH(酸度、酸碱度)可使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体，SO2还原后得到固体只能是S，反应的化学方程式为2CO＋SO2S＋2CO2 。
25.B.《有机化学基础》
(1) 有机物的结构决定了其所具有的性质。
①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。
a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。
①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。
②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。
③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。
(3)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：
①A→B的反应类型是____。
②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。
④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。
【答案】 (1). c (2). b (3). c (4). 4 (5). 容易被空气中的氧气氧化 (6). (7). 取代反应 (8). 4 (9). (10).
【解析】
【分析】
（1）根据有机物的结构分析性质。
（2）根据水杨酸的结构分析。
（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；
②B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称。
④B和的羧基之间发生取代反应。
【详解】（1）①乙醛、乙醇均易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，故选c；
②福尔马林是甲醛的水溶液，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸含有羧基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故选b；
③苯和甲苯均难溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故选c；
（2）①苯环上有4种不同的氢，水杨酸苯环上的一氯代物有4种；
②水杨酸需密闭保存，其原因是酚羟基容易被空气中的氧气氧化；
③酸性-COOH>碳酸>酚羟基>HCO3-，水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，只有羧基反应，所得有机产物的结构简式为；
（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代，A→B的反应类型是取代反应；
②B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的基团应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称，则D的结构简式为。
④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，B和的羧基之间发生取代反应，方程式为
26.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。
(1) I的化学式为______。
(2) G的电子式为 ______。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】 (1). FeCl2 (2). (3). 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 (4). 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O
【解析】
【分析】
A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe，B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4，灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体，F为氯气，再结合流程图，C为NaCl，E为氢气，G为NaOH，H为HCl,I为 FeCl2 ，J为FeCl3，K中一种元素的化合价为＋5，为KClO3。
【详解】(1) I的化学式为FeCl2。
(2) G为NaOH，是离子化合物，电子式为 。
(3) ①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 。
(4) 氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式： 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。
27.胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：
(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：
①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________
(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。
请回答下列问题：
①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。
【答案】 (1). NO (2). 硝酸铜 (3). 静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全 (4). > (5). Cu2(OH)2SO4·4H2O
【解析】
【分析】
（1）制硫酸铜时是用铜与硝酸、硫酸的混合物反应的，生成NO等，可根据反应物判断可能存在的杂质；
（2）在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全。
（3）①aCuO·bCuSO4温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O，生成SO3和O2，由此分析；
②n(Cu2O)=1.44g/144g·mol－1=0.01mol;
n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18g·mol－1=0.05mol;
由2.4g固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；有2.40g=80g·mol－1a+160g·mol－1b，由铜守恒，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4。
【详解】（1）制硫酸铜时，是用铜与硝酸、硫酸的混合物反应的，生成NO等，铜与硝酸能生成硝酸铜，所以可能混有硝酸铜杂质，化学式为Cu（NO3）2。
（2）在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全。
（3）①aCuO·bCuSO4温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O，生成SO3和O2，温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)>1：3；
②n(Cu2O)=1.44g/144g·mol－1=0.01mol;
n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18g·mol－1=0.05mol;
由2.4g固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；有2.40g=80g·mol－1a+160g·mol－1b，由铜守恒，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4，化学式为Cu2(OH)2SO4·4H2O。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( )
A. 实验证实了夸克的存在
B. 发现了黄绿色气体氯气
C. 开发了合成氨的生产工艺
D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型
【答案】C
【解析】
【详解】A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误；
B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；
C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；
D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。
故选C。
2.下列过程属于化学变化的是( )
A. 过滤 B. 分液
C. 裂化 D. 蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．
【详解】A、过滤用来分离固液混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故A错误；
B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故B错误；
C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，属于分离混合物的方法，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解题的关键是掌握发生变化的过程中有没有新物质产生。
3.人工放射性核素在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是( )
A. 53 B. 78
C. 131 D. 184
【答案】B
【解析】
【分析】
质量数=质子数+中子数，可以据此解答该题．
【详解】的质量数为131，质子数为33，质量数=质子数+中子数，质量数-质子数=中子数=131-33=78，故选B。
4.工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物．
【详解】A、化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误。
B、分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确。
D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误。
故选C。
【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断．
5.下列化学用语表示正确的是( )
A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11
B. CaCl2的电子式：
C. F－的结构示意图：
D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl===NH3＋HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6，故A错误；
B. CaCl2是离子化合物，电子式：，故B正确；
C. F－的结构示意图，圆圈中应是核电荷数：，故C错误；
D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=NH4＋＋Cl－，故D错误；
故选B。
6.下列气体可用如图所示方法干燥的是( )
A. CO2 B. Cl2
C. NH3 D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，则可用碱石灰干燥的气体应为中性或碱性气体，以此解答．
【详解】碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与CO2、Cl2、SO2反应，而氨气与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥。
故选：C。
7.下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2 B. Na2O
C. CH4 D. KOH
【答案】C
【解析】
【分析】
共价化合物只含有共价键，由不同元素组成，以此解答该题。
【详解】A. H2 为单质，不是化合物，故A错误；
B. Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；
C. CH4 只含有共价键，为共价化合物，故C正确；
D. KOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误。
故选：C。
8.下列关于反应2SO2＋O22SO3说法不正确的是( )
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用催化剂能加快反应速率
C. 增大O2浓度能加快反应速率
D. 反应中SO2和SO3的物质的量之和变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；
C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；
D、反应前后S原子质量守恒，反应中SO2和SO3的物质的量之和不变，故D错误。
故选：D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，试题难度不大，D项为易错点，注意元素守恒关系的应用。
9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 苏打——Na2CO3 B. 冰晶石——CaF2
C. 石膏——MgSO4 D. 水玻璃——SiO2
【答案】A
【解析】
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【详解】A. 苏打——Na2CO3 ，故物质俗称与化学式相符，故A正确；
B. 冰晶石化学式为Na3AlF6，CaF2是萤石的主要成分，故物质俗称与化学式不相符，故B错误；
C. 石膏的化学式2CaSO4·H2O，故物质俗称与化学式不相符，故C错误；
D. 水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名，故物质俗称与化学式不相符，故D错误；
故选A。
10.在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. NO3- B. Ba2＋
C. CO32- D. AlO2-
【答案】A
【解析】
【详解】A、在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中， NO3- 与其它离子不反应，故A正确；
B、Ba2＋与SO42-生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C. CO32-与H+生成水和二氧化碳，故C错误；
D. AlO2-与H+生成沉淀，H+过量时，生成Al3+，故D错误；
故选A。
11.尿素[CO(NH2)]2是一种氮肥，它属于( )
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外．多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等．
【详解】A. 凡是电离出的阳离子均为氢离子的化合物属于酸，故A错误；
B. 凡是电离出的阴离子均为氢氧根离子的化合物属于碱，故B错误；
C. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故C错误；
D. 尿素[CO(NH2)]2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选D。
12.下列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性
C. 不与碱反应 D. 具有漂白性
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠热稳定好，加热不易分解，故A错误；
B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故B正确；
C、能与氢氧化钙等碱反应，故C错误；
D、碳酸钠没有漂白性，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查Na2CO3的性质，注意碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使水溶液呈碱性。
13.下列装置能达到实验目的的是( )
A. 收集氨气 B. 测氯水pH
C. 除去氯气中的氯化氢 D. 蒸发氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨气密度小于空气，应从右侧短管进气，故A错误；
B、氯水有漂白性，无法用pH试纸测pH，故B错误；
C、除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，氯气和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、蒸发氯化钠溶液，用蒸发装置，故D正确；
故选D。
14.下列说法正确的是( )
A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应
C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇可以看成羟基取代乙烷中的氢，属于烃的衍生物，故A错误；
B、苯环上的氢原子能被其它原子和原子团取代，发生取代反应，故B正确；
C、乙酸中没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D、淀粉遇碘水呈蓝色，纤维素遇碘水不能变蓝，故D错误；
故选B。
15.关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )
A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原
C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)2是还原剂，铁元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
【详解】A、 氧气是氧化剂，氧元素化合价降低，被还原，O2发生还原反应，故A正确；
B、Fe(OH)2是还原剂，铁元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C、H2O中没有元素化合价变化，没有发生氧化反应，故C错误；
D、 H2O中没有元素化合价变化，不是氧化剂，故D错误；
故选A。
16.下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液
C. 硝酸铁溶液 D. 氯化铵溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件判断。
【详解】A. 氯化钠溶液不能与Ba(OH)2反应，没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应发生的条件，故A选；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B不选；
C. 硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，故C不选；
D. 氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、一水合氨，故D不选；
故选A。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋
【答案】C
【解析】
【详解】A. 醋酸是弱电解质，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－，故A错误；
B. 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；
C. 硝酸和硝酸铜是强电解质，铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. 不符合电荷守恒，铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D错误；
故选C。
18.下列反应吸收热量的是( )
A. 氧化钙与水反应 B. 焦炭制水煤气
C. 酸碱中和反应 D. 钠与水反应
【答案】B
【解析】
【分析】
反应物总能量小于生成物总能量，反应中吸收热量，以此来解答．
【详解】A、氧化钙与水反应是化合反应，反应时放出热量，为放热反应，故A不选；
B、焦炭制水煤气时吸收热量，为吸热反应，故B选；
C、酸碱中和反应时放出热量，为放热反应，故C不选；
D、钠与水反应时放出热量，为放热反应，故D不选；
故选B。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应。
19.下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用品红溶液检验SO2
B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复成红色，可用品红溶液检验SO2，故A正确；
B、二者焰色反应现象相同，不能用焰色反应鉴别KNO3和KCl，故B错误；
C、二者与澄清石灰水反应，均有白色沉淀产生，不能用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液，故C错误；
D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是胶体，均没有丁达尔效应，不能鉴别，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，C项为易错点，注意碳酸氢钠和澄清石灰水的反应现象。
20.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. Fe作正极
B. 碳棒上有O2生成
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子从Fe经导线流向碳棒
【答案】D
【解析】
【分析】
将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【详解】A. Fe在反应中失电子，作负极，故A错误；
B. 碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有H2生成，故B错误；
C. 原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
D. 电子从负极沿导线流向正极，电子从Fe经导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查原电池知识，解题关键：把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。
21.下列有机反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断，以此解答该题．
【详解】A、羟基生成醛基，为氧化反应，故A不选；
B、C=C生成C-C键，为加成反应，故B选；
C、酸提供羟基，醇提供羟基的氢，发生酯化反应，为取代反应，故C不选；
D、CH4中H被Cl替代，为取代反应，故D不选；
故选B。
22.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q的单质可被用作输电的导线，W单质在常温下呈气态。下列说法正确的是( )
A. 金属性：Q>Z
B. 原子半径：W>Q>Z
C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键
D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，X为氢元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为钠元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，Q是铝元素，W单质在常温下呈气态，W为氯元素。
【详解】A. 金属性：Na>Al，故A错误；
B. 同周期从左到右原子半径逐渐变小：Na>Al>Cl，故B错误；
C. 化合物HCl与NaCl分别含有共价键和离子键，化学键类型不同，故C错误；
D. 元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D。
23.向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生NO气体，则下列说法不正确的是( )
A. 若铁粉有剩余，则加入铁粉的质量可能为8.5 g
B. 若铜粉有剩余，则反应后的溶液中加入硫酸，铜会继续溶解
C. 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，则a≤0.15
D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，当沉淀量最多时消耗0.4 mol NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、若铁粉有剩余，仅发生反应3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则加入铁粉的质量至少为56g·mol－1×0.200 L ×2.0 mol·L－1×3/8=8.4g，故A正确；
B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，若铜粉有剩余，则反应后的溶液中有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，加入硫酸，溶液中的氢离子和硝酸根离子会继续溶解铜，故B正确；
C、 若铁粉和铜粉完全溶解，铁粉和铜粉总的物质的量为a mol，当铁和铜恰好溶解时，由氮原子守恒2a/3+2a≤0.200 L ×2.0 mol·L－1，则a≤0.15，故C正确；
D、由电荷守恒，生成的铜的硝酸盐和铁的硝酸盐中的硝酸根等于加入的氢氧根，而盐中的硝酸根只是原硝酸根中末氧化的部分，物质的量未知，则NaOH的量也未知，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) 营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。
①该食品配料中，富含糖类的物质是____。
②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是____。
③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是____。
(2) 材料是社会经济发展的物质基础。
①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化学式)。____(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的结构简式为________，玻璃钢属于________(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。
(3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。
①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的____(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式______________。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为____________________。
【答案】 (1). 小麦粉 (2). 防腐剂 (3). 疏松剂 (4). 电化学 (5). SiO2 (6). HF (7). (8). 复合材料 (9). 硫酸型酸雨 (10). 石灰石(或石灰或生石灰) (11). CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3 (12). pH(酸度、酸碱度) (13). 2CO＋SO2S＋2CO2
【解析】
【分析】
（1）熟记人体必需的六大营养素以及富含各类营养素的食物、食品添加剂及其作用；
（2）熟记各种材料的组成、性质、及应用。
（3）根据污染物的组成、性质、污染的处理方法来分析。
【详解】（1）①该食品配料中，富含糖类的物质是小麦粉。
②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是防腐剂。
③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是疏松剂。
（2）①钢铁中碳、铁、在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀；
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O，HF(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③CH2=CHCl聚合生成聚氯乙烯塑料，结构简式为，玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，不同于钢化玻璃。玻璃钢属于复合材料。
（3）①SO2排放到空气中易形成酸雨，减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制硫酸型酸雨的形成；石灰石(或石灰或生石灰)能与SO2作用生成CaSO4，从而可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，方程式为CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3；重金属离子的氢氧化物溶解度一般比较小，控制废水的pH(酸度、酸碱度)可使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体，SO2还原后得到固体只能是S，反应的化学方程式为2CO＋SO2S＋2CO2 。
25.B.《有机化学基础》
(1) 有机物的结构决定了其所具有的性质。
①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。
a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。
①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。
②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。
③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。
(3)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：
①A→B的反应类型是____。
②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。
④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。
【答案】 (1). c (2). b (3). c (4). 4 (5). 容易被空气中的氧气氧化 (6). (7). 取代反应 (8). 4 (9). (10).
【解析】
【分析】
（1）根据有机物的结构分析性质。
（2）根据水杨酸的结构分析。
（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；
②B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称。
④B和的羧基之间发生取代反应。
【详解】（1）①乙醛、乙醇均易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，故选c；
②福尔马林是甲醛的水溶液，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸含有羧基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故选b；
③苯和甲苯均难溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故选c；
（2）①苯环上有4种不同的氢，水杨酸苯环上的一氯代物有4种；
②水杨酸需密闭保存，其原因是酚羟基容易被空气中的氧气氧化；
③酸性-COOH>碳酸>酚羟基>HCO3-，水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，只有羧基反应，所得有机产物的结构简式为；
（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代，A→B的反应类型是取代反应；
②B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的基团应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称，则D的结构简式为。
④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，B和的羧基之间发生取代反应，方程式为
26.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。
(1) I的化学式为______。
(2) G的电子式为 ______。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】 (1). FeCl2 (2). (3). 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 (4). 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O
【解析】
【分析】
A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe，B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4，灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体，F为氯气，再结合流程图，C为NaCl，E为氢气，G为NaOH，H为HCl,I为 FeCl2 ，J为FeCl3，K中一种元素的化合价为＋5，为KClO3。
【详解】(1) I的化学式为FeCl2。
(2) G为NaOH，是离子化合物，电子式为 。
(3) ①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 。
(4) 氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式： 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。
27.胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：
(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：
①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________
(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。
请回答下列问题：
①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。
【答案】 (1). NO (2). 硝酸铜 (3). 静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全 (4). > (5). Cu2(OH)2SO4·4H2O
【解析】
【分析】
（1）制硫酸铜时是用铜与硝酸、硫酸的混合物反应的，生成NO等，可根据反应物判断可能存在的杂质；
（2）在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全。
（3）①aCuO·bCuSO4温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O，生成SO3和O2，由此分析；
②n(Cu2O)=1.44g/144g·mol－1=0.01mol;
n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18g·mol－1=0.05mol;
由2.4g固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；有2.40g=80g·mol－1a+160g·mol－1b，由铜守恒，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4。
【详解】（1）制硫酸铜时，是用铜与硝酸、硫酸的混合物反应的，生成NO等，铜与硝酸能生成硝酸铜，所以可能混有硝酸铜杂质，化学式为Cu（NO3）2。
（2）在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO42-沉淀完全。
（3）①aCuO·bCuSO4温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O，生成SO3和O2，温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)>1：3；
②n(Cu2O)=1.44g/144g·mol－1=0.01mol;
n(H2O)=（3.30g-2.40g）/18g·mol－1=0.05mol;
由2.4g固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；有2.40g=80g·mol－1a+160g·mol－1b，由铜守恒，a+b=0.02mol,解得a=b=0.01mol;Cux(OH)y(SO4)z·nH2O中x:y:z:n=0.02:0.02:0.01:(0.05-0.02/2)=2:2:1:4，化学式为Cu2(OH)2SO4·4H2O。
相关资料
更多
