【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期学业水平测试调研（解析版）

江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期学业水平测试调研
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 S:32 Cu:64
一、单项选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分)。
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是




A. 风力发电
B. 锂电池供电
C. 水力发电
D. 太阳能供暖
【答案】B
【解析】
【分析】
根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
【详解】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，
A、风能是清洁、无污染的新能源，风力发电属于新能源开发和利用，故A选项不符合题意；
B、锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的一次电池，锂电池供电不属于新能源开发和利用，故B选项符合题意；
C、水力发电属于新能源开发和利用，故C选项不符合题意；
D、太阳能是清洁、无污染的新能源，太阳能供暖属于新能源开发和利用，故D选项不符合题意。
故选B。
2.Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
【详解】由Cu2(OH)2CO3的化学式可知，Cu2(OH)2CO3是由金属阳离子—铜离子和酸根离子—碳酸根离子构成的，符合盐的定义，所以Cu2(OH)2CO3属于盐，另外阴离子除酸根离子外还含有氢氧根离子，应属于碱式盐，故C正确，
故选C。
【点睛】本题考查化合物的分类，注意碱式盐和碱的区别，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，故Cu2(OH)2CO3不属于碱。
3.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是
A. 47 B. 35 C. 117 D. 82
【答案】A
【解析】
【详解】8235Br的质子数为35，质量数为82，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为82-35=47，
故选A。
【点睛】本题考查原子中微粒间的数量关系，熟记公式是解题的关键，要注意原子符号中各数字所代表的含义。
4.下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：C2H4
B. 氯离子的结构示意图：
C. MgF2的电子式：
D. 氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B. 氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图：，故B正确；
C. MgF2为离子化合物，电子式为：，故C错误；
D. 氯化钠在水中电离是在水分子作用下，不是通电，电离方程式为：NaCl =Na+＋Cl－，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学用语，平时要注意化学用语的正确使用，解决易错问题，如乙烯的结构简式为CH2=CH2，不能写成C2H4，乙醛的结构简式为CH3CHO，不能写成CH3COH等，需要细心才能不出错。
5.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答。
【详解】A.铁与浓盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，故A错误；
B.常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，所以B选项是正确的；
C. 常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故C错误；
D. 常温下，铁与硝酸银溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，故D错误。
故选B。
6.下列气体可用图所示装置收集的是

A. H2 B. N2 C. NO D. Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】该装置适合用于向上排空气法收集气体，
A. H2密度比空气小，可用向下排空气法收集，故A错误；
B. N2密度略小于空气，不适合用排空气法收集，故B错误；
C. NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故C错误；
D. Cl2密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查气体的收集方法，要注意总结哪些气体要用向上排空气法收集，哪些气体要用向下排空气法收集，还有什么气体不能用排空气法收集。
7.下列物质属于离子化合物的是
A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF
【答案】D
【解析】
【分析】
化合物包括离子化合物和共价化合物，离子化合物是由离子构成的化合物，共价化合物中不含有离子。
【详解】A、CH4是由氢元素和碳元素组成的化合物，属于共价化合物；
B、H2SO4是由氢元素、硫元素和碳元素组成的化合物，分子中不含有离子，属于共价化合物；
C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于共价化合物；
D、NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于离子化合物。
所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查离子化合物和共价化合物的辨别，可以从酸碱盐氧化物角度考虑。易错选项B，注意H2SO4属于酸，本身不含有离子，在水溶液中可完全电离出氢离子和硫酸根离子，所以H2SO4属于共价化合物。
8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 苏打 —— Na2CO3 B. 生石灰 —— Ca(OH)2
C. 胆矾 —— CuSO4 D. 生石膏 —— CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．苏打是指碳酸钠，故A正确；
B．生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故B错误；
C．胆矾指CuSO4·5H2O，故C错误；
D．生石膏是指CaSO4，大理石或石灰石是CaCO3，故D错误。
答案为A。
9.合成氨工业发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列措施不属于加快反应速率的是
A. 温度控制在500℃ B. 铁触媒作为催化剂
C. 压强控制在20MPa ~ 50MPa D. 混合气体中分离出液态氨
【答案】D
【解析】
【详解】A. 温度控制在500℃，即升温使活化分子的百分数增大，使化学反应速率加快；
B. 铁触媒作为催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快； 
C. 压强控制在20MPa ~ 50MPa，即加压使活化分子的数目增多，反应速率加快；
D. 混合气体中分离出液态氨，生成物浓度减小，可使平衡正向移动，不属于加快反应速率；
故选D。
10.下列实验方法或操作正确的是
A. 氨气制备 B. 喷泉实验
C. 氨气吸收 D. 分离乙醇和乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷后又化合生成氯化铵，因而得不到氨气，故A错误；
B.氨气极易溶于水，按图中所示装置能够进行喷泉实验，故B正确；
C.氨气极易溶于水，导管插入水中会发生倒吸，苯的密度比水小在上层，不能起到防倒吸的作用，故C错误；
D. 乙醇和乙酸能互溶，不能用过滤方法分离，故D错误。
故选B。
11.在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A项，NO3-与K+、OH－、CO32-均不发生反应，能大量共存，故A选；
B项，HCO3-与OH－生成CO32-，不能大量共存，故B不选；
C项，Mg2+与OH－、CO32-生成难溶物，不能大量共存，故C不选；
D. Cu2+与OH－、CO32-生成难溶物，不能大量共存，故D不选。
故选A。
【点睛】该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。
12.下列关于油脂的说法不正确的是
A. 属于酯类 B. 难溶于水
C. 属于高分子化合物 D. 能发生水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类，故A正确；
B. 油脂属于酯类，难溶于水，故B正确；
C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D. 油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下能发生水解，故D正确。
故选C。
13.中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO，该反应属于
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
2C + ZnCO3Zn + 3CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答。
【详解】A. 生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；
B. 2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；
D.有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选。
故选B。
14.下列变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐 B. 煤的干馏 C. 湿法炼铜 D. 高炉炼铁
【答案】A
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化；
C、湿法炼铜发生了铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化；
D、高炉炼铁是从铁矿石还原出铁，有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
15.下列说法正确的是
A. Na2O可用作供氧剂 B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜
C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运
【答案】C
【解析】
【详解】A.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，而Na2O不可用作供氧剂，故A错误；
B.聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，故B错误；
C.铝热反应在高温下进行，放出大量的热，可用于焊接铁轨，故C正确；
D.稀硝酸与铝发生氧化还原反应，使铝槽车发生腐蚀，所以不能用铝槽车贮运稀硝酸，故D错误。
故选C。
16.下列有机反应属于取代反应的是
A. B. CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
C. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH D. CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
【详解】A、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故A正确；
B、乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷属于加成反应，不属于取代反应，故B错误；
C、乙醛被氧化为乙酸的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故C错误；
D、乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙烯，发生消去反应，故D错误。
故选A。
17.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是




A.蜡烛燃烧
B.光合作用
C.手机电池工作
D.太阳能板充电
【答案】C
【解析】
【详解】A．蜡烛燃烧是化学能转化成光能和热能，故A错误；
B．光合作用是太阳能转变化为化学能，故B错误；
C．手机电池工作是化学能转化为电能，故C正确；
D．太阳能板充电是光能转化为电能，并向蓄电池充电，将电能转化为化学能储存起来，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了化学反应与能量变化，知道生活中常见能量转化方式是解题的关键，化学变化生成新物质的同时还伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能等的放出或吸收。
18.ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是
A. SO2是氧化剂 B. NaClO3被氧化
C. SO2发生了还原反应 D. NaClO3得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】在2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4的反应中，SO2中的硫元素化合价升高，失去电子被氧化，本身做还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低，得到电子被还原，本身做氧化剂，故D正确，
答案选D。
19.下列实验方案能达到目的的是
A. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
B. 用燃烧法除去CO2中混有的少量CO
C. 用焰色反应鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
D. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇与水不分层，不能选用乙醇作为萃取剂，故A错误；
 B. 虽然一氧化碳能燃烧，但二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故B错误；
C. 焰色反应是金属元素的性质，硫酸钠和氯化钠中都有钠元素，焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用氯化钡溶液鉴别，故C错误；
D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则可用加热的方法分离，故D正确。
故选D。
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2 + I－ ＝ Cl－ + I2
B. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 铜和浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－ Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与碘化钾溶液反应正确的离子方程式为：Cl2 +2I－ ＝ 2Cl－ + I2，故A错误； 
B．醋酸除去水垢，醋酸为弱酸，化学式不能拆，正确的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 ＝ Ca2+ +2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO ＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故C正确； 
D．浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，离子方程式为：MnO2 + 4H＋ + 2Cl－ Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
21.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极
B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环
C. 负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+
D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
【答案】C
【解析】
【详解】在如图所示的工作过程中，铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性Fe>Cu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极，
A. 铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；
B. 电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；
C. 负极发生氧化反应，电极反应为：Fe－2e－===Fe2+，故C正确；
D. 酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。
故选C。
22.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z > Y > X
B. W的氧化物能与某些酸反应
C. 元素Y形成的氧化物只有一种
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】B
【解析】
【详解】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，W为Si元素，Y是ⅤA族元素，则Y为N元素，
A.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C>N，即Z> X > Y，故A错误；
B. W为Si元素，Si的氧化物SiO2能与氢氟酸反应，故B正确；
C. Y为N元素，N的氧化物有NO、NO2等多种，故C错误；
D. X为C元素，W为Si元素，碳和硅同主族，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，即X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。
答案选B。
23.硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：
①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3N2 + H2O
现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列说法正确的是
A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol
【答案】D
【解析】
【详解】（1）用Na2CO3溶液吸收：由方程式NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2和2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，即x 1.5；
（2）2.016 L氮氧化合物的物质的量为，其中含有NO、NO2、N2O4三种气体，由方程式NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2和2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2，把N2O4折换成NO2，恰好反应，溶液溶质为NaNO2、NaNO3，
由N元素守恒可知①n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+2n（N2O4）+n（NO），
由Na元素可知②2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），
已知n（NO2）+n（N2O4）+n（NO）=0.09mol，
而n（NO2）+2n（N2O4）+n（NO）= n（NaNO2）+n（NaNO3）=2n（Na2CO3）=2×0.05L×1.0mol/L=0.1mol，
解得，n（N2O4）=0.01mol，V(N2O4)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
因n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.1mol，
解得，n（NaNO2）=0.08mol，n（NaNO3）=0.02mol，
由方程式可知，2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2，
0.04mol 0.02mol 0.02mol
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2，
0.03mol 0.03mol (0.08mol-0.02mol)
所以0.09mol氮氧化物中含有0.03molNO、0.01molN2O4和（0.07mol-0.01mol×2）=0.05molNO2，
n(NO)∶n(NO2)= 0.03mol：0.05mol=3:5，
（3）氨的催化氧化法：因为在氨催化还原法反应中， NO、NO2、N2O4 中的 N 分别由+2 价和+4价→ 0 价， NH3 中的 N 由－3 价→ 0 ．根据得失电子相等的原理有：
0.03mol2+0.01mol24+0.05mol4=n(NH3)3，
解得n(NH3)= mol ，即如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol。
A. 根据以上分析，混合气体中V(N2O4) = 0.224 L，故A错误；
B. 根据以上分析，混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 0.03mol：0.05mol=3:5，故B错误；
C. 根据以上分析，NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x 1.5，故C错误；
D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol，故D正确。
答案选D。
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.A．《化学与生活》
(1)为减轻大气污染、遏制火灾隐患，今年扬州市区全面禁燃烟花爆竹。据市环境监测中心提供的数据显示，春节禁放期间，AQI(空气质量指数)改善明显，空气质量明显优于去年同期。
①“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____。

②AQI评价的主要污染物为PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③扬州市2月6日至2月11日空气质量如表，结合表判断扬州空气质量等级达优的有_____天。
AQI
0~50
51~100
101~150
151~200
空气质量等级
优
良
轻微污染
轻度污染

④燃放烟花爆竹时不仅会造成噪音污染，而且会释放出大量的有毒有害气体，如SO2、NO2等，产生空气污染。SO2和NO2可以在一定条件下反应生成NO和另一种氧化物，造成二次空气污染。写出该反应的化学方程式_____。
(2)“蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时”是扬州春天真实的写照。
①蒌蒿清香、鲜美，脆嫩爽口，含有丰富的维生素C、维生素A、钙、铁等。其中属于人体所需微量元素的是_____(填元素符号)。
②蒌蒿中含有的维生素A属于_____维生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉质鲜美，蛋白质丰富。蛋白质在人体内水解的最终产物是_____。
(3)2018年10月，世界上最长的跨海大桥—港珠澳大桥正式开通，创造多项世界之最。

①港珠澳大桥采用了世界首创深插式钢圆筒快速成岛技术。深埋在海水中的钢圆筒易发生_____腐蚀，下列保护钢圆筒的措施不合理的是_____(填字母)
a．采用铜质扣件固定保护
b．使用抗腐蚀性强的合金
c．在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层
②港珠澳大桥使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。为使橡胶性能更好，天然橡胶需要_____处理以增强其机械性能。
③世界首创主动止水的海底沉管隧道使用的超级抗裂钢筋混凝土属于_____(填字母)。
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
④港珠澳大桥全线夜景照明全部采用LED光源。LED光源与传统光源比较，其优点有_____。(写一种)
⑤港珠澳大桥钢结构混凝土预制件吊装采用超高分子质量聚乙烯(UHMWPE)纤维，是目前世界上强度最高的纤维。请写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式：_____。
B．《有机化学基础》
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是_____(填字母)。
a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法
② 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是_____(填字母)。
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
③ 1mol下列物质完全燃烧时，消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为：

①咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为_____、_____。
②有关咖啡酸性质的叙述错误的是_____。
a．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
b．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
c．能与酸性高锰酸钾溶液反应
d．1 mol 咖啡酸在一定条件下最多能与4 mol H2发生加成反应
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的一种合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

①A的结构简式为_____。
②AB的反应类型为_____反应；EF的反应类型为_____反应。
③生成D的化学方程式为_____。
【答案】 (1). b (2). 可吸入颗粒物 (3). 4 (4). SO2 + NO2 SO3 + NO (5). Fe (6). 脂溶性 (7). 氨基酸 (8). 电化学(吸氧) (9). a (10). 硫化 (11). c (12). 节能、环保 (13). (14). a (15). b (16). c (17). 羟基 (18). 羧基 (19). a (20). (21). 氧化 (22). 取代 (23).
【解析】
【分析】
A．(1)根据标识分析；
②空气污染指数评价的主要污染物为PM2.5、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；
③根据表中空气质量标准，空气污染指数小于50为优，据此分析；
④SO2和NO2反应生成NO和另一种氧化物，二氧化氮被还原，则另一种氧化物为二氧化硫被氧化的产物，为SO3；
(2)①人体中所需微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
②维生素A属于脂溶性维生素；
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸；
(3)①海水中含有电解质，钢圆筒含有极少量杂质碳等，所以深埋在海水中的钢圆筒易发生电化学(吸氧)腐蚀；根据金属防护方法分析；
②天然橡胶分子结构中含有碳碳双键，易被氧化ER变质、老化等，所以要经过硫化处理以增强其机械性能。
③钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋网、钢板或纤维而构成的一种组合材料与之共同工作来改善混凝土力学性质的一种复合材料；
④LED光源具有体积小、寿命长、效率高等优点，与传统光源比较，其优点有节能、环保；
⑤乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；
B．(1)①质谱仪其实是把有机物打成很多小块(有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团)，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；
②核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子；
③设有机物的化学式为CxHyOz，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为(x+)mol，以此判断；
(2) ①从结构可出含氧官能团有羟基、羧基；
②咖啡酸分子中含有酚羟基、碳碳双键和羧基，以此分析所能发生的反应；
(3) ①由 A 的分子式与 B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，A为甲苯；
②②AB是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；EF是E中Br原子被−OH 取代生成 F。
③F的结构简式为，C和F发生反应生成D。
【详解】A．(1)①a.是禁止吸烟，故a错误；
b.是“禁止燃放烟花爆竹”的标识，故b正确；
c.是禁止携带易燃易爆物品的标识，故c错误。
②空气污染指数评价的主要污染物为PM2.5、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；
③根据表中空气质量标准，空气污染指数小于50为优，则从柱状图可知等级达优的有4天；
④SO2和NO2反应生成NO和另一种氧化物，二氧化氮被还原，则另一种氧化物为二氧化硫被氧化的产物，为SO3，则化学方程式SO2 + NO2 SO3 + NO；
故答案为：b；可吸入颗粒物；4；SO2 + NO2 SO3 + NO；
(2)①人体中所需微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，Fe属于微量元素，符合题意；
②维生素按溶解度特性，可分为脂溶性和水溶性两大类，脂溶性维生素溶于脂肪后，容易被人体吸收，维生素A属于脂溶性维生素；
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸；
故答案为：Fe；脂溶性；氨基酸；
(3)①海水中含有电解质，钢圆筒含有极少量杂质碳等，所以深埋在海水中的钢圆筒易发生电化学(吸氧)腐蚀；
a．由于铁比铜活泼，所以采用铜质扣件固定保护，使铁作负极，失去电子加速腐蚀，故a不合理；
b．使用抗腐蚀性强的合金可以减少这种腐蚀，故b合理；
c．在钢管表面喷镀环氧乙烷树脂镀层可防止与海水接触，减少腐蚀，故c合理。
②天然橡胶分子结构中含有碳碳双键，易被氧化ER变质、老化等，所以要经过硫化处理以增强其机械性能。
③钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋网、钢板或纤维而构成的一种组合材料与之共同工作来改善混凝土力学性质的一种复合材料；
④LED光源具有体积小、寿命长、效率高等优点，与传统光源比较，其优点有节能、环保；
⑤乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：；
故答案为：电化学(吸氧)腐蚀；a；硫化；复合材料；节能、环保；；
B．(1)①质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，
故选a；
②a.甲苯分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故a错误；
b.新戊烷分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1个峰，故b正确；
c.乙醚分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故c错误。
故选b；
③设有机物的化学式为CxHyOz，1mol该有机物消耗的氧气的物质的量为(x+)mol，则
a.1mol乙炔消耗氧气为1mol(2+)=2.5mol；
b.1mol丁烷消耗氧气为1mol(4+)=6.5mol；
c.1mol乙酸乙酯消耗氧气为1mol(4+)=5mol；
故选c；
(2) ①从结构可出含氧官能团有羟基、羧基；
故答案为：羟基、羧基；
②a．咖啡酸中的羟基是酚羟基不能发生消去反应，a错；
b．碳碳双键能与浓溴水发生加成反应，有酚羟基，苯环上可以发生取代反应，b对；
c．碳碳双键可被高锰酸钾溶液氧化，C对；
d．碳碳双键与浓溴水发生加成反应，1mol 咖啡酸在一定条件下能与4mol H2发生加成反应，D对；
故选a；
(3) ①由 A 的分子式与 B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，A的结构简式为；
故答案为：；
②AB是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，反应类型为氧化反应；EF是E中Br原子被−OH 取代生成 F，反应类型为取代反应。
故答案为：氧化反应；取代反应；
③F 的结构简式为，C和F发生反应生成 D，反应方程式为，
故答案为：。
25.有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

请回答下列问题：
(1)H的化学式为_____。
(2)F的电子式为_____。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
(4)写出反应③的离子方程式_____。
【答案】 (1). CuCl (2). (3). Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (4). CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-
【解析】
【分析】
A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO2，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。
【详解】(1)根据以上分析，H的化学式为CuCl，
因此，本题正确答案是：CuCl； 
(2)根据以上分析，F为NaCl，则F的电子式为 ，
因此，本题正确答案是：； 
(3)根据以上分析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，
因此，本题正确答案是：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O ；
(4)根据以上分析，反应③为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，
因此，本题正确答案是：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-。
26.某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：

已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；
②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；
③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。

(1)为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在_____左右。
(2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是_____和Na2SO3。
(3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na2SO3固体。
(4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)____
(5)滴加酸性KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是_____。
【答案】 (1). 9.5(9.4-10之间的值均可给分) (2). NH4Cl (3). 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 (4). 消耗KIO3的物质的量为a×10-3 L×b mol·L-1= ab×10-3 mol
由题给反应可得关系式：3 Na2SO3 ~ KIO3，
可知n(Na2SO3) = 3n(KIO3) = 3 ab×10-3 mol
则成品中Na2SO3的质量分数为 3ab×100% (5). 空气中氧气将Na2SO3氧化
【解析】
【分析】
(1)由H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布图可知，Na2SO3的物质的量分数在pH=9.5左右最大；
(2)反应Ⅱ是亚硫酸铵与氯化钠反应生成NH4Cl和Na2SO3，故所得滤液的主要成分是NH4Cl和Na2SO3；
(3) 由Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线可知温度高于34℃条件下有利于Na2SO3析出，故将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤；
(4) 由题给反应可得关系式：3Na2SO3 ~ KIO3，根据反应关系计算；
(5)剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会使空气中氧气将Na2SO3氧化，造成所测Na2SO3纯度偏低。
【详解】(1)由H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布图可知，Na2SO3的物质的量分数在pH=9.5左右最大；
因此，本题正确答案是：9.5(9.4-10之间的值均可给分)；
(2)反应Ⅱ是亚硫酸铵与氯化钠反应生成NH4Cl和Na2SO3，故所得滤液的主要成分是NH4Cl和Na2SO3；
因此，本题正确答案是：NH4Cl；
(3) 由Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线可知温度高于34℃条件下有利于Na2SO3析出，故将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤；
因此，本题正确答案是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤；
(4) 消耗KIO3的物质的量为a×10-3 L×b mol·L-1= ab×10-3 mol，
由题给反应可得关系式：3 Na2SO3 ~ KIO3，
可知n(Na2SO3) = 3n(KIO3) = 3 ab×10-3 mol
则产品中Na2SO3的质量分数为 ×100%=3ab×100%；
因此，本题正确答案是：3ab×100%；
(5)剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会使空气中氧气将Na2SO3氧化，造成所测Na2SO3纯度偏低。
因此，本题正确答案是：空气中氧气将Na2SO3氧化。