【化学】江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第一次月考试题

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1    B-11     C-12    N-14     O-16   

Na-23  S-32     Cl-35.5    Fe-56    Al-27

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）

A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D． 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H 不同

2、250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是（    ）

A． 是吸热反应                              B． 是放热反应

C．  熵增大效应大于焓效应                   D．是熵减少的反应 

3、下列关于反应热的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨更稳定

C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

4、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（    ）

A． 与水反应时增大水的用量

B． 将稀改为的浓与反应制取

C． 在与两溶液反应时，增大压强

D． 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

5、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（    ）

A． 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B． 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C． 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

D． 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（    ）

A． K不变，平衡可能移动

B． 平衡移动，K值可能不变

C． 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

D． K值变化，平衡一定移动

7、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动                       B．A的转化率变小

C．D的物质的量变多                           D．a>c+d

8、下述实验不能达到预期目的的是（   ）

9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（    ）

A． 该反应的焓变为正值           B． 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C． 升高温度，逆反应速率减小     D． 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

10．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（   ）

①C、CO           ②S、SO2               ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3     ⑤Fe、Fe(NO3)2      ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤   B．①②③      C．①③④        D．①③④⑤⑥

11、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程。

对于该反应，温度不同（T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（    ）

12、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

C．830℃时，在恒容反应器按物质的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆

D．830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

13、在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：      2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（    ）

A． M点时，Y的转化率最大   

B． 升高温度，平衡常数减小

C． W、M两点Y的正反应速率W大     

D． W、M两点Y的正反应速率相同

14、已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（    ）

A．            B．            C．            D．

15、某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（    ）

A． m=2                                  B． 两次平衡的平衡常数相同

C． X与Y的平衡转化率之比为1：1          D． 第二次平衡时，Z的浓度为

16、已知： 溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将0.2mol·L—1的KI溶液和0.05 mol·L—1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是 （    ）

A． ①            B． ②和④             C． ③和④           D． ①和②

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。）

17、（14分）I. 在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）ΔH ______0（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）熵变ΔS______0（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）该反应 _______自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K_______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______方向移动。

II.在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2        b. 加压        c. 升温        d. 增大HI浓度

III.（1）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A． 反应的

B． 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C． 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D． 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，

平衡常数K小于680

（2）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

②     上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是                              。

18、（12分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I. 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：

把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃烧分放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)；  △H1=-1214.6kJ/mol   

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)；                 △H2=+283.0kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。

III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO  2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

 (1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。

(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________        

A.装置内气体颜色不再改变            B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内气体的压强保持不变        D.容器内气体密度保持不变

(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO  2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)

19、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】__________

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③     若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

参考答案

1-5  C C D D A     6-10  C B D A A      11-16  B D B B D A

17、（14分）I. （1）＜ （2） ＞（3）  能 （4） 减小  逆反应

II. （1）> ， 其他条件不变时，升高温度，n（I2）增加，正反应为吸热反应，所以 2a>b+c（2分）  （2）  20％  （3）ac（2分）<其余空1分>

III.（1）B；（2）①I-、I2、I3-；②在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强。

18、（12分） (1). CO2+3H2=CH3OH+H2O（2分）  

(2). CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)   △H=-252.9kJ/mol  （2分）

II. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ/mol （2分） 

III. (1)0.0125mol·L-1·min-1    (2)BC（2分）    (3). 4   不变   

(4). 增大（其余空各1分）

19、（14分）提高二氧化硫的转化率  1600  放热  减小  =  <  >（每空各两分）

20、（12分） （1） 其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （2） （3） ①生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用） ②   ③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（每空各2分）