【化学】江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第二次月考试题

江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第二次月考试题

试题可能需要的数据：lg2=0.303; H.1.000;  C.12.00;  O.16.00;  Mn.55.00  K.39.00

一、选择题(3×16=48分)

1．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（    ）

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

2．下列化学用语正确的是(      )

A． NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B． 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C.  H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝－285.8 kJ/mol

D． 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为(      )

A．④<③=②<①   B．①>②>③>④   C．④>③=②>①        D．④>③>②>①

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(     )

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

5．25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是(     )

A． 若a＞b，则pH一定小于7    B． c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b

C． 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)

D． 若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

6．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（     ）

A． 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B． 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C． 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

D． 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

7．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是（   ）

A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

B． 用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C． NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

D． 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-dmol/L

8．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（  ）

A．E2_E1是该反应的热效应

B．E3_E1是该反应的热效应

C．实现变废为宝，且有效控制温室效应

D．该反应放热，在常温常压下就能进行

9．在一定的条件下，某反应X(g)==== Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：

下列有关说法正确的是(     )

A． X的浓度越大，反应速率越大    B． X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短

C． X的分解速率先快后慢          D． X分解的速率与其浓度无关 

10．下列各表述与示意图一致的是(     )

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)  △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

11．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(       )

A． 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

B． 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

C． 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D． 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

12．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是(      )

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

B．15min时改变的条件不可能是升高温度

C．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

D．从初始到18min时，X的转化率为30%

13．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(      )

①醋酸与水能以任意比互溶；   ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A． ②⑥⑦       B． ③④⑥    C． ③④⑥⑦      D． ①②

14．已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（  ）

A、A中放热        B、B中放热

C、A中热量变化值等于B中的2倍       D、A中热量变化值大于B中2倍

15．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是(     )

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

C．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

D．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

16．将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是(     )

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

D．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

二、填空题(共52分）

17．（6分，每空1分）

CO、H2、CH3OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g)   H1           H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJ•mol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJ•mol-1

则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

18．（6分，前3问1分/空；第4问2分）

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     ．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

19．（12分，每空2分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。

20.（12分，每空2分）

I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7  Ki2＝7.1×10－15     H2CO3：Ki1＝4.3×10－7  Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

21．（16分，每空2分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 不稳定，不考虑）

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。  

（5）常温下， 的溶液的，则的电离平衡常数Ka_______________。

参考答案

1-5：BDCBC   6-10: DACDB   11-15: ABCDC    16:D

17:  -566  -107  >  >  4. 5  无法确定

18:   ①②  增大   小于    c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)    10－12mol/L

19:  (1)否    甲

(2) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点     

(3) 2      ①偏大  ②重复操作②③增加平行实验

20: I：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；

亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32－ + H2OHSO3－+ OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去

II：中；      H+与OH－、SO42－与Cl－

III：H2S + CO32－→HS－+ HCO3－               <

21:(1)NaOH    NaNO2   HNO3   NH4NO3  (2)

(3)硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离

(4) 1×10-4∶1 或（1∶）       (5)