【化学】江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：   C:12    O:16  Na:23  S:32     Fe:56   Cu:64  

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)

1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是(　　)

A．U中的中子数为235     

B．U和U是同一种核素

C．合理利用核能符合“低碳经济”要求  

D. U和U是铀元素的两种同素异形体

2．下列化学用语的书写，正确的是(　　)

3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化

B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体

D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)
A．Q1＋Q2＜2Q3  B．Q1＋Q2＞Q3      C．Q1＋Q2＜Q3      D．Q1＋Q2＞2Q3

5．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是(    )

A．A–x+n+48      B．A–x+n+24      C．x−n−24          D．x+n−24

6．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能   ⑥风能　⑦氢

A．①②③④   B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦   D．③④⑤⑥⑦

7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是(　　)

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．中子数为176的Ts核素符号是Ts

D．Ts在同族元素中非金属性最弱

8．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

9．下列各个装置中能组成原电池的是  (    )

10．下列过程中，共价键被破坏的是(    )

A．冰融化                              B．KOH 熔化

C．NaHSO4 溶于水                      D．碘升华

11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

12．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)

A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋

C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

13．由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是(　　)

A．铁片溶解了12 g     B．导线中通过了0.2 mol电子

C．铜片上析出了6 g Cu    D．铜片溶解了6.4 g

14．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是(    )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．W的最高正价为+7

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Z与X之间形成的化合物具有还原性

15．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)

A．X单质不可以与CO2反应

B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

16. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：

X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

下列判断正确的是(　　)

A．X是正极，发生氧化反应

B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C．供电时Y极附近的酸性减弱

D．使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子

二、非选择题(每空2分，共52分)

17. (8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列2种微粒：C：            D ：              

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

______________________________________________________和

___________________________________________________________

18．(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式

_____________________________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式

_____________________________________________________。

19. (12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________________________________

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

____________________________________________________。(用离子符号表示)。

20．(10分) (1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________________________。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化　

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器　

③充电电池可以无限制地反复放电、充电　

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

(2)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为

______________________________________________________。

(3)原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为

____________________________________________________。

(4) 如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是      极．请写出负极的电极反应方程式：                                                     ．

21．(14分)某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

A．排空气法   B．排水法  C．用气囊收集  

(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为

_______________________________________，

(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2  气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是________。

【参考答案】

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1——16  CCAA    CCCC    BCBC      BDDD

二、非选择题(每空2分共52分)

17. （1）NH4+     OH-

（2）Al3+ + 3NH3 + 3H2O  = Al(OH)3  + 3 NH4+  和

Mg2+ + 2NH3 + 2H2O  = Mg (OH)2+ 2NH4+

18.　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)  ④

(3)第二周期第ⅤA族  　4NH3＋5O24NO＋6H2O

19. (1)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O

(2)Na＋[]2－Na＋

(3)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　　否　

(4)HCl　＞H2S

(5)S2－＞　Cl－＞　Na＋＞　Al3＋

20.　(1)②④

(2)Pb＋SO－2e－===PbSO4

(3)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O

(4) 正；（CH3）2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+  ．

21. (1)NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑

生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出

(2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　

(3)C　(4)　不能

(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O   (6)0.1 mol