【化学】江西省上高二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

江西省上高二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分 .

 可能用到的元素的相对原子质量为：H-1   N -14   He-4  C-12  O-16   S-32   Cl-35.5  Na-23  Mg-24   Al-27    K-39   Zn-65  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（     ）

A．过滤         B．蒸馏         C．分液         D．萃取

2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（     ）

A. 长度          B.  质量         C. 摩尔        D.  时间

3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ） 

A．NH4+  NO3－  Al3+  Cl—            B．K+  SO42－  HCO3－  Na+

C．Ca2+  NO3－  CO32-  Na+              D．Cu2+  K+  SO42－  Na+

4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质

不属于氢化物的是 （     ）

A．H2SO4    B．H2O    C．NaH     D．NH3

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（     ）       

① 过滤     ②蒸发    ③溶解     ④向容量瓶转移液体     

A．①和②      B．①和④  C．①和③   D．③和④     

6．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（     ）                        

A.整个溶液变紫色                  B 上层为无色，下层为紫红色

C.整个溶液变为棕黄色                  D.下层无色，上层紫红

7、下列溶液中Cl－浓度最小的是（     ）                                          

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液      B．250mL 1mol/L AlCl3溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液       D．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

8、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（     ）           

A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B．加入足量的K2CO3溶液，过滤

C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

9．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（     ）

A．  4n      B．     C．8n           D．

10．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（     ）                              

A. NH4Cl        B. NO        C. N2              D. NO2 

11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质R不反应；

X 2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 （   ）

A .Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+               

B .X2+＞R2+＞Y2+＞Z 2+

C .R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+                  

D .Z 2+＞X2+＞R 2+＞Y2+

12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（     ）

A．Ba(HCO3)2 B．Mg(HCO3)2 

C．MgSO4               D．Ba(OH)2

13．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．关于此反应的叙述正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂是H2C2O4      

B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C．配平该反应后，H+的计量数是6    

D．该反应右框内的产物是OH—

14．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是(　　)

A．   当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

D．氧化产物为Cl2 

15．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3 SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O

C．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：

2CuFeS2+O2======Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是（     ）

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B． 该反应中有两种物质作还原剂

C．CuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 2∶1

D．每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

 17．（10分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：

①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

②过滤，取少量①中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③再取少量①中滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

⑴ 推断白色粉末中一定没有              ，一定有                ，不能肯定有没有的是________________。（填序号）

⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：                               。

⑶ 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：                               。

18（8分）

(1)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl

a.体积由小到大的顺序_____________________________________（填序号，下同）

b.氢原子个数由小到大的顺序____________________________________

(2) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________

(3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________L。

19．（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、）胶头滴管、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）                          。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）             ；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____           

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

20（6分）298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。

(1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时，反应后容器内气体的密度最小；

(2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；

(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。

21．（12分）（1）从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是___________      

A．Na2S         B． S          C． SO2        D． H2SO4

（2）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的还原剂是                还原产物是___________

②HNO3在该反应中表现出来的性质是___________        

③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为___________ mol。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

_________+  __________=  __________+            +            +        

【参考答案】

1—16：CCAAB  BDDAB  CDCAB  D

17、（1）④  ⑥             ①②③       ⑤

（2）H++HCO3- == H2O+CO2↑

（3）SO42-+Ba2+ == BaSO4↓

18、(8分)（每空两分）

（1）a.    ③＜①＜②＜④  b. ④＜①＜②＜③

（2） 62g·mol－1  (没写单位扣一分) 

(3)

19、（10分）（1）12（2分）  

（2）12.5（2分）

（3）500ml容量瓶（各1分）

（4）BCAFED（2分）

（5）BD（2分）

20、(1) 4   (2) 16m   (3) 3

21、(12分)

（1）A（2分）

（2）①FeSO4 （2分）NO（2分）② 氧化性与酸性（2分）③ 0.3 （2分） 

④ 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（2分）