【化学】云南省红河州元阳县第三中学2018-2019学年高二上学期10月月考（解析版） 试卷

云南省红河州元阳县第三中学2018-2019学年高二上学期10月月考
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198　P—O：360　O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为(　　)

A． -1 638 kJ·mol-1 B． ＋1 638 kJ·mol－1
C． －126 kJ·mol－1 D． ＋126 kJ·mol－1
2.下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)
①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2
A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞①
C． ④＞③＞①＞② D． ④＞②＞①＞③
3.下列说法中正确的是(　　)
A． CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B． CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．分子中含有1个手性碳原子
D． 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
4.下列说法正确的是(　　)
A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1
B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-
C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2
D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8
5.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是(　　)
A． 成键的电子数越多，键能越大
B． 键长越长，键能越小
C． 成键所用的电子数越少，键能越小
D． 成键时电子对越偏移，键能越大
6.以下对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)
A． 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B． 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C． 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
7.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X­射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　)
A． 32　　　B． 120　　　 C． 150　　　D． 180
8.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A． 原子半径呈周期性变化
B． 元素的化合价呈周期性变化
C． 元素的电负性呈周期性变化
D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
9.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A．NA·a3·ρ B． C． D．
10.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的(　　)
A． 第三周期ⅤA族 B． 第四周期ⅢA族
C． 第五周期ⅢA族 D． 第四周期ⅤA族
11.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)

A． TiC B． Ti13C14 C． Ti4C7 D． Ti14C13
12.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)
A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
B． 两原子其核外全部都是s电子
C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
13.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）
A． 无机苯是仅由极性键组成的分子
B． 无机苯能发生加成反应和取代反应
C． 无机苯的二氯代物有3种同分异构体
D． 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
14.下列比较正确的是(　　)
A． 第一电离能：I1(P)>I1(S) B． 离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
C． 能量：E(4s)>E(3d) D． 电负性：K原子>Na原子
15.下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)
A． 金属晶体是一种“巨分子” B． “电子气”为所有原子所共有
C． 简单立方体堆积的空间利用率最低 D． 体心立方堆积的空间利用率最高
16.下列不能形成配位键的组合是(　　)
A． Ag＋、NH3 B． H2O、H C． Co3＋，CO D． Ag＋、H＋
17.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第4周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
18.M能层对应的能层是(　　)
A． 第一能层 B． 第二能层 C． 第三能层 D． 第四能层
19.N能层具有的能级数为(　　)
A． 5 B． 4 C． 3 D． 2
20.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　）
A． CH4和NH3 B． H2O和CO2
C． CO2和HCl D． H3O+和NH3
21.下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A． F2>Cl2>Br2 B． 金刚石>P4>O2
C． S>HBr>金刚石 D． I2>CH4>冰
22.下列说法不正确的是(　　)
A． 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B． 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D． 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
23.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)
A． 1s＜2s＜3s B． 2p＜3p＜4p
C． 3s＜3p＜3d D． 4s＞3d＞3p
24.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　　)
A． 电子的运动轨迹图像 B． 原子的吸收光谱
C． 电子体积大小的图像 D． 原子的发射光谱
25.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点：

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)
A． AlCl3在加热条件下能升华
B． SiCl4晶体属于原子晶体
C． AlCl3晶体是典型的离子晶体
D． NaCl的晶格能比MgCl2小
26.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)
A． WX4是沼气的主要成分 B． 固态X2Y是分子晶体
C． ZW是原子晶体 D． ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
27.关于晶体与非晶体，正确的说法（　　）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
28.下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)
A． 凡有有规则外形的固体一定是晶体
B． 晶胞是晶体结构的基本单元
C． 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列
D． 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定
29.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
30.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)
A． 18、6、4 B． 20、8、6
C． 18、8、6 D． 15～20、3～8、1～6
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
32.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。
(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________ ________________________。
33.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________。
34.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
35.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________________________________________________________________________cm。
参考答案
1.【答案】A
【解析】由反应方程式知，该反应的能量变化包括1 mol P4和3 mol O2断键吸收的能量和1 mol P4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol P—P键，3 mol O2含3mol O===O键，1 mol P4O6含12 mol P—O键，故ΔH＝(198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3)－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1
2.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
3.【答案】C
【解析】HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A，B错；C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。
4.【答案】D
【解析】Na2O2晶体中阳离子是Na+,阴离子是(看作离子团),阴、阳离子个数比为1∶2;而NaCl只是化学式,阳离子为Na+,阴、阳离子个数比是1∶1,在晶胞中,根据均摊法,有4个Na+和4个Cl-;从CaF2化学式组成来看,Ca2+和F-的配位数之比是2∶1。
5.【答案】B
【解析】研究表中数据发现，键能大者键长短。按此规律，O中O—O键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为(O—O)Oz>y>x。故B正确，A不正确。这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，D不正确；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点， C不正确。
6.【答案】C
【解析】电子运动是无序的，没有固定轨道，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。选项C正确。
7.【答案】C
【解析】M＝Vm·ρ＝×6.02×1023mol－1×5.0 g·cm－3≈150 g·mol－1，故Mr＝150。
8.【答案】D
【解析】元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。
9.【答案】A
【解析】　根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。
10.【答案】B
【解析】由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第四周期ⅢA族。
11.【答案】D
【解析】此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。在此题目中，只需数出两种原子的数目即可(Ti14C13)。
12.【答案】A
【解析】N层上都有1个s电子，原子无d电子为K，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d104s1，是Cr或Cu，都处于第四周期，A正确；两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，B错误；最外层电子排布为2s22p5的原子为氟，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2－、Na＋等，C错误；原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，D错误。
13.【答案】C
【解析】A，苯的分子结构可知无机苯的结构，该分子结构中只含有极性键，故A错误；
B，无机苯的结构和性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，故B错误；
C，苯分子中的环上六个碳原子均是等效的，而无机苯中的环上三个B原子是等效的，三个N原子又是等效的，所以该环上共有两种等效氢，故其二氯代物中，两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种，而处在间位时，有两种，故其二氯代物的异构体有四种，故C正确；
D，无机苯的结构和性质与苯相似，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．
14.【答案】A
【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确；能量E(4s) 15.【答案】D
【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项A，B都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。
16.【答案】D
【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A，B，C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3，H2O，CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
17.【答案】C
【解析】题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第4周期ⅣB族，属于d区元素，故B，D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。
18.【答案】C
【解析】第一、二、三、四、五、六、七……能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q……能层。
19.【答案】B
【解析】每一个能层所具有的能级数等于能层序数，N能层为第四能层，故能级数为4。
20.【答案】D
【解析】A，NH3和CH4，原子数目不相同；电子数分别为7+1×3=10，6+1×4=10，故A错误； B，H2O和CO2电子数分别为10和22，故B错误；
C，CO2和HCl原子数目不相同，故C错误；
D，H3O+和NH3原子数都为4，电子数都为10，属于等电子体，故D正确．
21.【答案】B
【解析】A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2 22.【答案】D
【解析】元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价，D项错误。
23.【答案】D
【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正确，D错误。
24.【答案】B
【解析】E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。
25.【答案】A
【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2＋比Na＋半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D项错。
26.【答案】D
【解析】由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3溶液俗称“水玻璃”。
27.【答案】D
【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，与物体有没有规则外形无关．B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，选项C错误； D正确．
28.【答案】A
【解析】凡是能自发地呈现规则外形的固体一定是晶体。
29.【答案】B
【解析】图中晶胞每个Ti4＋处在立方体的顶点，所以一个Ti4＋同时属于8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2－与之相紧邻；A中稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合；D中金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。
30.【答案】B
【解析】第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，故y为8、9、10、11、13、14、15、16、18，则x为20、21、22、23、25、26、27、28、30，B项符合题意。
31.【答案】(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F　(5)N、P、As
【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。
32.【答案】(1)1　2
(2)CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断
(3)[Ar]3d64s2　分子晶体　CO
(4)Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子
【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂π键。虽然CO的总键能大于N2的总键能，但CO中第一个π键的键能(268 kJ·mol－1)比N2的第一个π键的键能(528 kJ·mol－1)小很多，所以CO比N2活泼。
33.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性分子　(4)范德华力　(5)GeCl4
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
【解析】第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。
34.【答案】　(1)[Ar]3d104s1　O＞N＞H
(2)V形　SO、SiO
(3)sp3杂化　乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键
(4)ABD
【解析】(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为[Ar]3d104s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。
35.【答案】(1)(答案不唯一，合理即可)

(2)12
(3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)
(4)·
【解析】(2)从体心Na＋看，与它最接近的且距离相等的Na＋共有12个。
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。
由此可知，如图NaCl晶胞中，若顶角为钠，则含Na＋：8×＋6×＝4个；含Cl－：12×＋1＝4个。
(4)设Cl－与Na＋的最近距离为a cm，则两个最近的Na＋间的距离为a cm，又：·NA＝Mr。
即a＝。所以Na＋间的最近距离为·。