【化学】云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
展开云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
2.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子
C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子
3.下列各能层不包含d能级的是( )
A． O能层 B． N能层 C． M能层 D． K能层
4.下列对电负性的理解不正确的是( )
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
5.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B
6.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )
A． 乙醇与氯乙烷
B． 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C． 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D． H2O与H2Te
7.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）
A． 4个 B． 6个 C． 8个 D． 18个
8.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
9.下列性质体现了金属通性的是( )
A． 银不易生锈
B． 铁常温下不溶于浓硝酸
C． 钠与水剧烈反应放出氢气
D． 金属具有良好的延展性
10.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A． 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B． 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C． 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D． 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
11.下列说法中肯定错误的是( )
A． 某原子K层上只有一个电子
B． 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C． 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D． 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
12.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO4
13.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
14.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C． X元素所在周期中所含非金属元素最多
D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
15.下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A． ①⑧ B． ②③⑥ C． ①④⑦ D． ②⑤
16.下列关于共价键说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．一定有σ键和π键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键和两个π键
17.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A． Na和Cl B． H和Cl C． K和F D． Ca和O
18.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A． 该元素基态原子中共有3个电子
B． 该元素原子核外有5个电子层
C． 该元素原子最外层共有3个电子
D． 该元素原子M能层共有8个电子
19.下列反应中无配合物生成的是（ ）
A． 向氨水中加入过量硝酸银
B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
20.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )
A． 前者大于后者 B． 后者大于前者
C． 前者等于后者 D． 无法确定
21.下列能级中，不属于M能层的是( )
A． 3s B． 4s C． 3p D． 3d
22.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A．24Cr3＋ B．26Fe3＋ C．27Co3＋ D．29Cu＋
23.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
24.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A． 钢铁长期使用后生锈 B． 节日里燃放的焰火
C． 金属导线可以导电 D． 卫生丸久置后消失
25.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ( )
A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
26.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH4的燃烧
B． C2H4与Cl2的加成反应
C． CH4与Cl2的取代反应
D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
27.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）
A． 具有规则几何外形的固体均为晶体
B． 晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C． 晶体研碎后即变为非晶体
D． 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
28.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：
(1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。
(2)X代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。
(3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。
(4)ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。
30.请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为 。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解 。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）= 。
31.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________ _______________________。
32.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
33.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。
(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：__________________________________________；
B2C2与DC2反应的化学方程式：____________________________________________；
B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。
34.原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
参考答案
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D
11.B 12.D 13.D 14.A 15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B
21.B 22.B 23.D 24.B 25.C 26.B 27.B 28.B
29.(1)元素 原子 (2)A Z A－Z Z (3)质子数 中子数 质子数 质子数 (4)Z＋n Z－n
30.（1）分子晶体；（2）①：高于；②正八面体；③氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）1：2
31.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)或 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
32.(1)Ar 3s23p6 (2)sp3 V型 极性
(3)N2H4 极性键、非极性键 (4)HF分子之间能形成氢键
33. (1)H Na O C
(2) pp σ键 O===C===O
(3)HH sp σ键 5 1
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
34. (1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2 (4)①②③
