【化学】云南省红河州元阳县第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是( )
A． 钠原子：1s22s22p7
B． 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C． 铁原子：1s22s22p63s23p63d8
D． 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6
【答案】D
2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
【答案】C
3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
【答案】C
4.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )
A． 1s B． 2s C． 2px D． 2pz
【答案】C
5.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是( )
A． 构造原理 B． 泡利原理
C． 洪特规则 D． 能量最低原理
【答案】B
6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C． 元素B、C之间不可能形成化合物
D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【答案】D
7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C． L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
8.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是( )
A． 晶体熔点达2 500 ℃
B． 晶体不导电，溶于水导电
C． 晶体不导电，熔融能导电
D． 温度越高，溶解度越大
【答案】C
9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素
B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
【答案】D
10.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )
A． 酯化反应 B． 水解反应
C． 银镜反应 D． 加成反应
【答案】C
11.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（ ）
A． SO2 B． CO2 C． H2O D． BeCl2
【答案】A
12.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
【答案】B
13.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，
其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
【答案】C
14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6
【答案】B
15.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A． 分子内均存在共价键 B． 分子间一定存在范德华力
C． 分子间一定存在氢键 D． 其结构一定为分子密堆积
【答案】B
16.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】C
17.下列各能层不包含d能级的是( )
A． O能层 B． N能层 C． M能层 D． K能层
【答案】D
18.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动
【答案】A
19.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
【答案】C
20.下列说法正确的是( )
A． 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B． 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C． 空气中含量最多的元素是氧元素
D． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
【答案】B
21.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 ( )
A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1
C． 2∶2∶1 D． 1∶3∶3
【答案】A
22.下列变化中，不存在化学键断裂的是
A． 氯化氢气体溶于水 B． 干冰气化
C． 氯化钠固体溶于水 D． 氢气在氯气中燃烧
【答案】B
23.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )
A． XY2一定是分子晶体
B． XY2的电子式可能是:: :X: ::
C． XY2水溶液不可能呈碱性
D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
【答案】A
24.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A． 最外层电子数 B． 第一电离能
C． 非金属性 D． 原子半径
【答案】D
25.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )
A． 电子的运动轨迹图像
B． 原子的吸收光谱
C． 电子体积大小的图像
D． 原子的发射光谱
【答案】B
分卷II
三、填空题(共4小题,共50分)
26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
【答案】(1)O Ca Na Cl (2)1s22s22p4 4s2
(3)Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
27.Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 ；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于 晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为 ，微粒间的作用力是 ；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 ．
（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 ．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形
【答案】（1）σ；水分子之间存在氢键；
（2）sp3；共价键；
（3）C≡O；CN﹣；
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；
（5）d
28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高
(5)CH4 正四面体
(6)NH3 氢键
(7)N2 不相同 配位键
29.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________
________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。
(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)H Na O C
(2) pp σ键 O===C===O
(3)HH sp σ键 5 1
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
