【化学】云南省红河州元阳县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南省红河州元阳县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（　　）
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
2. 下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A． ②③④ B． ②①④ C． ②③① D． ②①③
3.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液、②植物油和氯化钠溶液、③氯化钠溶液和鸡蛋清（　　）
A． 渗析、蒸馏、萃取B． 分液、萃取、蒸馏
C． 过滤、分液、聚沉D． 过滤、分液、渗析
4.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是(　　)
A． 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B． 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C． 加入沸石的作用是防止液体暴沸
D． 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
5.如果厨房里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

6.按照物质的分类方法，硝酸应属于(　　)
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦
C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦
7.检验溶液中是否含有氯离子，选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，其中稀硝酸的作用是(　　)
A． 加速反应的进行B． 排除某些杂质离子的干扰
C． 生成不溶于水的物质D． 加大沉淀的生成量
8.下列溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是(　　)
A． 100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B． 50 mL 0.2 mol·L－1的NaNO3溶液
C． 100 mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液
D． 200 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液混合
9.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A． HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B． NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4
C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D． CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO4
10.下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++===CO2↑+H2O
B． 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C． 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
D． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===+H2O
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B． 25 ℃、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3NA
C． 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
D． 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
12.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)
A． 还原剂B． 氧化剂
C． 既是氧化剂又是还原剂D． 既不是氧化剂又不是还原剂
13.在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1氢氧化钡溶液，下图中能正确反映溶液导电性变化的是(　　)

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A． 18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子
B． 常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子
C． 标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子
D． 2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子
15.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(　　)
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A． ③④①⑤②⑥ B． ③④①⑤⑥②
C． ④①③⑤②⑥ D． ④①③⑤⑥②
16.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为(　　)
A． 7d B． 5d C． 2.5d D． 2d
17.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A． 溶液B． 悬浊液C． 胶体D． 乳浊液
18.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B． 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
C． 酒精着火时可用水扑灭
D． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
19.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)
A． Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B． AlCl3===Al3＋＋Cl3—
C． Mg(NO3)2=== Mg＋2＋2 NO3— D． KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
20.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)
A． 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B． 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C． 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D． 1 mol青蒿素中含11 mol H2
21.下列离子方程式的写法正确的是（　　）
A． 单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑
B． 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C． 小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑
D． 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
22.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B． 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO
C． 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
D． 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
23.以下过滤操作中，不正确的是(　　)
A． 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B． 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C． 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D． 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
24.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　)
A． 18.9 g HNO3 B． 3.612×1023个HCl分子
C． 0.1 mol H3PO4 D． 0.2NA个CH4分子
25.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（　　）
A． CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B． CO2和CO的密度之比是11∶7
C． CO2和CO的分子数相等
D． CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
26.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C． 分子直径比钠离子小
D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
27.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是(　　)
A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B． 2KClO32KCl＋3O2↑
C． S＋O2SO2
D． CH4＋2O2CO2＋2H2O
28.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A． 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B． 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
C． 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D． 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
29.实验室配制1 mol•L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　)
A． 250 mL容量瓶 B． 托盘天平
C． 胶头滴管 D． 烧杯
30.离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓可以表示(　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应
A． ①③ B． ①②④ C． ②③ D． ①②③
分卷II
二、填空题(共4小题,共40分)
31.请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？
(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇________________________________。
(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动____________________________。
(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染________________________________。
(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒)_________________________。
32.填写下列空白：
(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(5)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(6)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
33.某次实验需用0.4 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量________g固体氢氧化钠。
(3)将称量好的氢氧化钠固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁________次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线__________时，改用______________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
34.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________________________________________
________________________________________________________________________。
35.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
36.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择__________或__________仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是__________________________。
(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。
(5)操作④的目的是____________________________。

【参考答案】
1.【答案】C
【解析】溶液中离子的物质的量为30 mL×10﹣3×0.4 mol•L﹣1=12×10﹣3mol，
溶液中An+离子的物质的量为10 mL×10﹣3×0.8 mol•L﹣1=8×10﹣3mol。
设A的化合价为+n，则与An+反应对应的关系式为
n==3。
2.【答案】A
【解析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，②符合要求；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，③符合要求；水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐，④符合要求。
3.【答案】D
【解析】①碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；
②植物油和氯化钠溶液分层，则选择分液法分离；
③氯化钠溶液为溶液分散系，而鸡蛋清为胶体分散系，胶体不能透过半透膜，则选择渗析法分离，故选D。
4.【答案】B
【解析】蒸馏实验中的注意事项：
② 蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；
②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的；
③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；
④蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；
⑤为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；
⑥为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。
5.【答案】B
【解析】花生油和水为互不相溶的两种液体，常用分液的方法 (装置B)分离。
6.【答案】B
【解析】对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。
7.【答案】B
【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。
8.【答案】D
【解析】100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×0.1 L×2＝0.02 mol。A项，100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol；B项，50 mL 0.2 mol·L－1的NaNO3溶液中n(Na＋)＝0.2 mol·L－1×0.05 L＝0.01 mol；C项，100 mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol；D项，200 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na＋)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol。
9.【答案】C
【解析】A项，前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，前者为H＋＋OH－===H2O，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两反应均为 Ba2＋＋===BaSO4↓；D项，前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，后者为＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
10.【答案】D
【解析】理石与稀盐酸反应的离子方程式为2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O，A错误；铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe++8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；AlCl3与过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣===+2H2O，C错误；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+===+H2O，D正确。
11.【答案】B
【解析】氦气的物质的量＝1 mol；
二氧化硫中含有原子的物质的量＝64 g÷64 g·mol－1×3＝3 mol；
氯气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定；
标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定。
12.【答案】A
【解析】活性氧具有强氧化性，在反应中化合价降低，Na2SeO3可以清除人体内的活性氧，故Na2SeO3在反应中起还原作用，在反应中化合价升高，作还原剂。A正确，B、C、D错误。
13.【答案】D
【解析】因为硫酸能完全电离，硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡，离子浓度变小，导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡完全电离，离子浓度增大，导电性变强。
14.【答案】B
【解析】冰水中原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×3＝3 mol，
冰水中电子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×10＝10 mol；
氧气和臭氧混合气体含有氧原子的物质的量＝16 g÷16 g·mol－1＝1 mol；
标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定；二氧化碳的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。
15.【答案】B
【解析】A选项中②⑥顺序错误，应该先取出导管再熄灭酒精灯，故不选；B选项顺序符合操作要求，是正确的操作顺序，故选；C选项顺序中的错误较多且很明显，比如③“检查气密性”被排在了①“给试管加热”之后，已经开始加热了再检查装置气密性已经没有意义；另外②⑥顺序也是错误排序，故不选；D和C选项相比，调整了②⑥的错误排序，但④①③的错误顺序依然存在，故不选。
16.【答案】B
【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d＋2×4d＋2×4d＝20d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。
17.【答案】C
【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级。
18.【答案】A
【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；
试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；
酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；
量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。
19.【答案】A
【解析】B项，应改为3Cl－；C项，Mg＋2应改为Mg2＋；D项，不应拆开。
20.【答案】A
【解析】根据青蒿素的化学式可知，其相对分子质量为282，A项正确；由其组成可知，青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；标况下青蒿素不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。
21.【答案】C
【解析】单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
铁与稀硫酸的反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；
小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++===H2O+CO2↑，故C正确；
用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C。
22.【答案】D
【解析】白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，A错误；
无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO或HCO3﹣，或二者都有，B错误；
白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含Cl﹣或SO，C错误；
先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定有SO，D正确。
23.【答案】D
【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。
24.【答案】B
【解析】　0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。
25.【答案】A
【解析】由pV=RT可知，M与p成反比，则CO2和CO的压强比为28 g·mol-1∶44 g·mol-1=7∶11，故A正确；
体积相同，质量相同，由ρ=可知，密度相同，B错误；
由n=可知，CO2和CO的摩尔质量分别为44 g·mol-1、28 g·mol-1，则物质的量不相同， C错误；
质量相同的CO2和CO的物质的量之比为7∶11，氧原子个数比是7×2∶11×1=14∶11， D错误。
26.【答案】D
【解析】“钴酞菁”的分子直径在1～100 nm之间，因此在水中所形成的分散系是胶体，A项错误；“钴酞菁”分子为胶体微粒，直径在1～100 nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜，B项错误；钠离子直径＜1 nm，C项错误；胶体能发生丁达尔现象，D项正确。
27.【答案】C
【解析】四个选项中都有单质参与或生成，一定有元素的化合价升降，都属于氧化还原反应；从反应物和生成物的类别和种类数来看，C项属于化合反应。
28.【答案】D
【解析】氧化铁与醋酸，离子方程式：Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－；碳酸钠与盐酸，离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；铁片插入到硫酸铜溶液中，离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；向盐酸中加入适量氨水，离子方程式：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，故D正确。
29.【答案】B
【解析】配制250 mL 1 mol•L-1盐酸需要使用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平。
30.【答案】A
【解析】离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓表示易溶易电离出Ba2＋的化合物与易溶易电离出的化合物反应生成硫酸钡沉淀的离子反应。①和③可表示；②若为Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2沉淀，不可表示；④Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，不可表示。
31.【答案】(1)引起火灾或爆炸
(2)引起爆炸
(3)产生的有毒气体会对人体造成伤害
(4)导致一氧化碳中毒
(5)碳酸钡溶于胃酸，产生有毒的钡离子，引起食用者中毒
【解析】日常生活中的安全常识。
32.【答案】(1)0.5 mol　1.204×1024　6.02×1023　(2)3　(3)17∶16　(4)4∶3　(5)80%　8.4　(6)5(a＋b－d) g·mol－1
【解析】　(5)＝0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1
设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y
＝16.8 g·mol－1
x∶y＝4∶1
NH3的体积分数为×100%＝80%，对H2的相对密度为＝8.4。
(6)依据质量守恒定律有
ag＋bg＝0.2 mol·M(C)＋dg
解得M(C)＝5(a＋b－d) g·mol－1。
33.【答案】(1)500　(2)8.0　(3)溶液冷却至室温　(4)2～3　全部转入容量瓶中　(5)1～2 cm　胶头滴管
【解析】选择容量瓶“近而大”，应选规格500 mL容量瓶，并利用500 mL计算所需固体的质量，计算时保留到小数点后一位。为防止所配溶液浓度偏小，应洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶。定容时向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
34.【答案】(1)＋2　盐
(2)c
(3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生
【解析】(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(3)检验SO可用Ba2＋。
35.【答案】　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B
【解析】　分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。
36.【答案】(1)蒸发皿　坩埚
(2)否　引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子
(3)静置，取少量上层清液子试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全
(4)除去过量的钡离子　减少一次过滤操作，减少损耗
(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
【解析】加热固体混合物常用的仪器是坩埚、蒸发皿。若选用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠杂质，硝酸根将很难除去。