【化学】云南省红河州石屏县第二中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
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一、选择题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低
B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
2.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
A． ①② B． ②③ C． ①②③ D． ①②③④
3.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )
A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定
4.下列同周期元素中原子半径最小的是( )
A． Mg B． Al C． Si D． S
5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A．g/cm3 B．g/cm3
C．g/cm3 D．g/cm3
6.下列说法中正确的是( )
A． 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B． 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C． 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D． 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
7.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦ B． 只有⑥ C． ②④⑤⑦ D． ⑤⑥⑧
8.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
A． HCl B． HBr C． H2 D． Br2
9.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B． 常温下为液态
C． 硬度较大，可制造飞机
D． 有固定的熔点和沸点
10.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为( )
A． TiC B． Ti13C14 C． Ti4C7 D． Ti14C13
11.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl﹣的距离为a cm，该晶体密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
12.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )
A． 金属原子价电子数少 B． 金属晶体中有自由电子
C． 金属原子的原子半径大 D． 金属键没有饱和性和方向性
13.N—H键键能的含义是( )
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成约1个N—H键所放出的能量
14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
A． 元素X的常见化合价是＋1价
B． 元素Y是ⅢA族元素
C． 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D． 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
15.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是( )
A． K2S B． NaCl C． MgBr2 D． SCl2
16.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
17.下列说法正确的是( )
A． 所有金属元素都分布在d区和ds区
B． 元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C． 最外层电子数为2的元素都分布在s区
D． s区均为金属元素
18.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH4+ B． NO和O2
C． HCl和H2S D． NH2﹣和H3O+
19.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． 原子半径A>B>D>C B． 原子序数d>c>b>a
C． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D． 单质的还原性A>B>D>C
20.下列叙述正确的是
A． 金属与盐溶液的反应都是置换反应
B． 阴离子都只有还原性
C． 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D． 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
21.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
22.下列叙述中正确的是( )
A． 有阳离子的晶体一定有阴离子
B． 有阳离子的晶体一定是化合物
C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
23.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D． .配位键也具有方向性、饱和性
24.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 ( )
A． 1∶8 B． 1∶4 C． 1∶2 D． 1∶1
25.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C． L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )
A． 宇宙原子总数的88.6%是氢
B． 地球上的元素绝大多数是金属
C． 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言
D． 宇宙中存在极少量稀有气体分子
27.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
28.下列叙述正确的是( )
A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D． 非金属原子间不可能形成离子键
分卷II
二、填空题(共5小题,共44分)
29.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
30.某晶体的晶胞结构如图所示。X(•)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。
31.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
32.有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。
请回答下列问题：
(1)AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。
(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：
________________________________________________________________________。
(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。
33.有A，B，C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：
(1)晶体的化学式分别为：A________、B________、C________。
(2)晶体的类型分别是：A________、B________、C________。
(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A________________、B________________、
C________________。
参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D 9.D 10.D
11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.A 17.B 18.B 19.C
20.D 21.A 22.C 23.A 24.D 25.C 26.A 27.C 28.B
29.(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高
(5)CH4 正四面体
(6)NH3 氢键
(7)N2 不相同 配位键
30. (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28′
31.(1)ABO3 (2)(1－x)∶x (3)3d54s2 (4)AC
32.(1)2 非极性 (2)三角锥形 sp3 (3)CO2和N2O (4)< H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
33.(1)NaCl C HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力
