【化学】云南省陇川县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷

云南省陇川县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考

分卷I

一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)

1.下列说法正确的是

A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D． 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

2.下列元素周期表族序数正确的是(　　)

A． 第3列为ⅠB             B． 第18列为0A

C． 第14列为ⅣA            D． 第8列为ⅧB

3.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物的晶体中有离子晶体

B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

4.基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　)

A． 能量最低原理        B． 能量守恒原理

C． 泡利原理            D． 洪特规则

5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)

A．        B．        C． 1s2        D．

6.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

A． CCl4      B． C2H5OH        C． CS2         D． C6H6

7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是  (　　 )

A． BeCl2与BF3           B． CO2与SO2

C． CCl4与NH3           D． C2H2和C2H4

8.下列说法正确的是(　　)

A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1

B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-

C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2

D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8

9.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A． 氢键；分子间作用力；非极性键

B． 氢键；氢键；极性键

C． 氢键；极性键；分子间作用力

D． 分子间作用力；氢键；非极性键

10.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是  ( )

A． C60是一种新型的化合物

B． C60和石墨都是碳的同素异形体

C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体

D． C60相对分子质量为720g/mol

11.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)

(a)　　　　　(b)　　　　(c)

A． 3∶2∶1　 　　　　　B． 11∶8∶4

C． 9∶8∶4             D． 21∶14∶9

12.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)

A． Z2X     B． Z2Y        C． W2X      D． W2Y

13.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　)

A． 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

B． 普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的

C． “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测

D． “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

14.下列关于共价键说法中不正确的是(　　)

A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B． 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D． N2分子中有一个σ键和两个π键

15.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A． CH4        B． HCl       C． CH2===CH2          D． F2

16.下列说法中正确的是（ ）

A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C． NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

17.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)

18.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(　　)

A． 晶胞是六棱柱                 B． 晶胞是六面体

C． 每个晶胞中含4个原子         D． 每个晶胞中含17个原子

19.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是(　　)

A． 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态

B． 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C． 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D． 电子云伸展方向与能量大小是无关的

20.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）

A． 正四面体形   B．  V形    C． 三角锥形    D．  平面三角形

21.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)

A． X：3s23p1　Y：3s23p5       B． X：2s22p2　Y：2s22p4

C． X：3s23p1　Y：3s23p4        D． X：3s2　Y：2s22p3

22.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)

A．Ns      B．np      C． (n－1)d           D． (n－2)f

23.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是(　　)

A． 1s、2p、3d、4s              B． 1s、2s、3s、2p

C． 2s、2p、3s、3p              D． 4p、3d、4s、3p

24.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　　)

A． 铝的金属性比镓强

B． 铝的熔点比镓低

C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

25.对SO3的说法正确的是（ ）

A． 结构与NH3相似         B． 结构与SO2相似

C． 结构与BF3相似          D． 结构与P4相似

26.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

27.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点．在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（　　）

A． 干冰﹣﹣12           B． 水晶﹣﹣4

C．  氯化铯一﹣6         D． 晶体硅﹣﹣4

28.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是(　　)

A． 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性

B． 1 mol单质在发生反应时得电子数的多少

C． 元素气态氢化物的稳定性

D． 元素电负性的大小

29.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)

A． R的氧化物都能溶于水

B． R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3

C． R都是非金属元素

D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应

30.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）

A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．  冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．  水分子间通过H﹣O键形成冰晶体

D．  冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

分卷II

二、填空题(共4小题,共40分)

31.Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．

（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．

①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键　　．

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有　　（填序号）．

A．离子键 B．金属键  C．极性共价键  D．非极性共价键

（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣．其原因是　．

（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序　　．

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是　　．

③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是　　．

32.已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

33.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。

(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

34.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________________________；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______________________________________________。

参考答案

1.A   2.C   3.B   4.B   5.D   6.B   7.C   8.D   9.B   10.B

11.A   12.A   13.C   14.C   15.C   16.D   17.A   18.B   19.C   20.D

21.C   22.B   23.C   24.D    25.C   26.B   27.D   28.B   29.C   30.A

31.（1）；

（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；

（3）O＞N＞H； sp3； 乙二胺分子间能形成氢键

32.3　3　非极性　能　sp3

33.(1)Ar　3s23p6　(2)sp3　V型　极性

(3)N2H4　极性键、非极性键　(4)HF分子之间能形成氢键

34.(1)SO3

(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)

(3)直线形　(4)共价键　原子晶体

(5)Mg3N2　Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(或Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)

(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力