【化学】云南省楚雄州大姚县新街中学2018-2019学年高二上学期9月月考（解析版） 试卷

云南省楚雄州大姚县新街中学2018-2019学年高二上学期9月月考
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
A． 上述钛原子中，中子数不可能为22
B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2
D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 (　 　)
A． 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B． 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D． 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
3.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是(　　)
A． 3s B． 3px C． 3pz D． 3py
4.下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2
5.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 (　 )
A． sp2 B． sp C． sp3 D． 无法确定
6.下列叙述中正确的是(　　)
A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B． 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C． 室温时，0族元素的单质都是气体
D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
7.下列叙述中正确的是(　　)
A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子
8.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)
A． 氯化氢易溶于水B． 氯气易溶于氢氧化钠溶液中
C． 碘易溶于四氯化碳D． 碘难溶于水
9.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)
A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3
10.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(　　)
A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
11.下列说法不正确的是(　　)
A． 双键、叁键都含有π键
B． 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C． 因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定
D． 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
12.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)

A． 元素的电负性最大的可能是Q元素
B． R和S均可能与U在同一主族
C． U元素可能在周期表的s区
D． 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
13.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)
A． 该原子核内有13个中子
B． 该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1
C． 该原子最外层有1个电子
D． 该原子第二能层上有8个电子
14.下列有关认识正确的是(　　)
A． 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4
B． 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C． 各能层含有的能级数为n－1
D． 各能层含有的电子数为2n2
15.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)
A． 构造原理B． 泡利原理
C． 洪特规则D． 能量最低原理
16.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A． ①>②>③>④ B． ③>④>①>②
C． ③>①>②>④ D． ①>②>④>③
17.下列说法正确的是(　　)
A． 第三能层有s、p共两个能级
B． 3d能级最多容纳5个电子
C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
18.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
A． m=3 n=6 B． m=3 n=4
C． m=4 n=1 D． m=4 n=5
19.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)
A． 电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B． α粒子散射：玻尔原子结构模型
C． 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D． α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
20.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（　　）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 三角锥形；平面三角形 D． 直线形；平面三角形
21.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)
A． 质子数为10 B． 单质具有还原性
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
22.下列微粒中半径最小的是(　　)
A． Ca2＋ B． K＋ C． S2－ D． K
23.下列各组中的性质比较，正确的是(　　)
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－
A． ①②④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④
24.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C． 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D． 配位键也具有方向性、饱和性
25.下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)
①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2
A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞①
C． ④＞③＞①＞② D． ④＞②＞①＞③
26.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附
C． 蔗糖溶于水 D． HCl溶于水
27.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)
A． HClO4>HBrO4>HIO4 B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClO D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
28.下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是(　　)
A． 1s22s1 B． 1s22s22p5
C． 1s22s22p63s2 D． 1s22s22p63s23p64s1
29.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)
A． 由极性键形成的极性分子 B． 由极性键形成的非极性分子
C． 由非极性键形成的极性分子 D． 由非极性键形成的非极性分子
30.下列叙述中正确的是(　　)
A． 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B． 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C． 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D． H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“· ”的原子为中心原子)。

32.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
PO________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________________________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
33.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。[来源:学。科。网]
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________ ___________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________________。
34.A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　。
（2）在B的单质分子中存在　　　　个π键，　　　　个σ键。
（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫　　　　，形成的离子立体构型为　　　　，其中B原子采取的杂化方式是　　　　。
（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是　　　　（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。
35.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：
(1)元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为________。
(3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为____________________________。
(5)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

参考答案
1.【答案】B
【解析】钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；钛原子的外围电子排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；根据构造原理，钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；d区元素原子的价电子排布为(n－1)d1～9ns1～2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。
2.【答案】B
【解析】杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，所以，B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。
3.【答案】C
【解析】A项，3s电子云示意图如下：

球形，在各个方向上电子云分布均匀。
B项，3px，电子云示意图如下：

哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。
C项，3pz，电子云示意图如下：

哑铃形，在xy平面上的电子云密度为零。
D项，3py，电子云示意图如下：

哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。
4.【答案】D
【解析】A．K3[Fe（SCN）6]中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误。
5.【答案】C
【解析】根据价层电子对互斥模型可知中心O原子的孤电子对数为2，相连的原子数为2，所以O原子的杂化方式为sp3，其杂化方式和分子的空间结构都与H2O相似，空间构型为“V”形。
6.【答案】C
【解析】同一周期中(0族除外)，第ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。
7.【答案】B
【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且C—H，C—Cl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HF>HCl>HBr>HI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。
8.【答案】B
【解析】氯化氢是极性溶质，水是极性溶剂；碘是非极性溶质，四氯化碳是非极性溶液剂。氯气和氢氧化钠发生化学反应。
9.【答案】C
【解析】A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。
10.【答案】A
【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：铍>硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：P>S；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。
11.【答案】D
【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。
12.【答案】B
【解析】由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族，B项不正确；U最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。
13.【答案】D
【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，A项错；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错；该原子最外层有3个电子，C项错。
14.【答案】A
【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，B、C不正确；每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子；D不正确。
15.【答案】B
【解析】根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B符合题意。
16.【答案】C
【解析】由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。
17.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。
18.【答案】B
【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6﹣2=4
19.【答案】D
【解析】道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
20.【答案】C
【解析】解：NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（5﹣3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数═（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
21.【答案】D
【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
22.【答案】A
【解析】核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则S2－＞K＋＞Ca2＋，阳离子半径小于相应原子半径，故原子半径：K＞K＋，则Ca2＋的离子半径最小，故选A。
23.【答案】C
【解析】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba>Ca>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以离子还原性：F－ 24.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。
25.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
26.【答案】D
【解析】碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共价键未被破坏，HCl溶于水，共价键被破坏。
27.【答案】D
【解析】同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，虽然我们不熟悉H2S2O3，但不影响判断。
28.【答案】C
【解析】元素所在的周期与最高能层序数n有关，核外电子的最高能层序数为n时，该元素位于第n周期。故第三周期元素的最高能层序数为3，C项正确。
29.【答案】B
【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B项正确。
30.【答案】D
【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。
31.【答案】①4　 sp3　②3　 sp2　 ③4　 sp3　④4　 sp3⑤4　 sp3
【解析】根据杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数，以及杂化轨道数为2时杂化方式为sp，杂化轨道数为3时杂化方式为sp2，杂化轨道数为4时杂化方式为sp3，可得出正确答案。
32.【答案】　(1)正四面体形　直线形　平面三角形
(2)CH　CH或—CH3　(3)BF3　NF3　CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键　中心原子上有孤电子对　B　N　BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
【解析】　(1)PO是AB4型，成键电子对数是4，为正四面体形。CS2是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对数是3，是平面三角形。
(2)AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的或者有一成单电子的呈三角锥形，所以化学式分别是CH、CH或—CH3。
(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
33.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As
(2)或　氧
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
【解析】由X的4p轨道上有3个未成对电子，可知其基态电子排列为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As元素；Y的2p轨道上有2个未成对电子，则其电子排列为1s22s22p2或1s22s22p4(即碳元素或氧元素)，又X和Y可以形成X2Y3，则Y只能为氧元素。因为42－33－8＝1，则Z为氢元素。
(3)XZ3即为AsH3，根据NH3的空间结构可推出其空间构型也应为三角锥形。
34.【答案】（1）2s22p4　（2）2　1　（3）配位键　正四面体形　sp3杂化　（4）CH4　CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
【解析】因A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A，B，C，D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A，B之间，则C为O，A为F；D与B相邻则为碳。
（1）主族元素的价电子指最外层电子，O的价电子排布式为2s22p4；
（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有1个σ键，2个π键；
（3）NH3分子N原子上有一个孤对电子，可与H＋以配位键结合成NH，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。
（4）F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间、不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。
35.【答案】　(1)N＞O＞S

(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O]　sp3杂化
(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)
(5)H—N=N—H　3　1
【解析】　由深蓝色的晶体，推测其为铜的配合物。由C，D同主族且原子序数D为C的2倍可确定，C为氧元素，D为硫元素；根据E的外围电子排布可知其为副族元素，确定E为铜元素。四面体结构的中心原子为sp3杂化。