【化学】云南省楚雄州南华县民族中学2018-2019学年高二10月月考 试卷
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分卷I
一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )
①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A． 最简单气态氢化物的热稳定性：R>W
B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C． 原子半径：T>Q>R
D． 含T的盐溶液一定显酸性
3.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
A． ⅤB族 B． ⅡB族 C． Ⅷ族 D． ⅡA族
4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A． 0 B． 2 C． 5 D． 8
5.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( )
A． N—H配位键不是化学键
B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
6.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )
A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B． B3N3H6具有碱性
C． B3N3H6各原子在同一平面上
D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A． 1s、2p、3d B． 1s、2s、3s
C． 2s、2p、2d D． 3p、3d、3f
8.下列说法正确的是( )
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大
D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
9.在元素周期表里寻找催化剂材料应在( )
A． s区 B． p区 C． d区和ds区 D． ds区
10.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )
A． 苯、酒精 B． 汽油、甘油
C． 四氯化碳、汽油 D． 二硫化碳、乙醇
11.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )
A． 构造原理 B． 泡利原理
C． 洪特规则 D． 能量守恒原理
12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C． G元素的单质不存在同素异形体
D． I在DB2中燃烧生成两种化合物
13.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A． XYZ2 B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ3
14.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A． HCl B． Na2O2 C． C2H2 D． CH4
15.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成( )
A． 3s10 B． 3d10 C． 3s23p63d2 D． 3s23p53d3
16.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A． 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
C． 不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D． 不同能层中p电子的原子轨道能量相同
17.下列各离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋ 1s22s22p6 B． F－ 1s22s22p6
C． N3＋ 1s22s22p6 D． O2－ 1s22s22p6
18.下列说法中正确的是( )
A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C． 能层序数越大，s电子云的半径越大
D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
19.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )
A． K与F B． Na与Cl C． Al与S D． Mg与Cl
20.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )
A． 1s22s22p63s23p2 B． [Ne]3s23p2
C． D．
21.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
B． 两原子其核外全部都是s电子
C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
22.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A． [Ne]3s1 [Ne]3s2 B． [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C． [Ne]3s2 [Ar]4s2 D． [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
23.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
24.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是( )
A． 14 B． 15 C． 16 D． 17
25.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附
C． 蔗糖溶于水 D． SO2溶于水
26.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
27.下列说法正确的是( )
A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D． 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族
28.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C． 元素B、C之间不可能形成化合物
D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
29.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ）
A． 两个键之间夹角为109.5°
B． C—H键为极性共价键
C． 4个C—H键的键能、键长相同
D． 碳的价层电子都形成共价键
30.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是（ ）
A． D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B． B，C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C． 用电子式表示AD2的形成过程为
D． 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60＞A60
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
(1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。
(2)只存在单键的分子是__________，存在叁键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
(4)不存在化学键的是__________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是______；既存在离子键又存在非极性键的是_______。
32.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。
(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族。
(2)B－：1s22s22p63s23p6__________、__________；第________周期第________族。
(3)C原子：[He]2s22p3__________、__________；第________周期第________族。
(4)外围电子排布为3d54s2的原子：________、______；第________周期第________族。
33.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
34.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。
(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。
35.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
36.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.B 5.B 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B
13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.C 19.C 20.C 21.A 22.B
23.B 24.C 25.D 26.C 27.D 28.D 29.A 30.D
31. (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)①③⑤ ② ⑨ ⑩
(3)①③⑤ ②⑨⑩ (4)⑧ (5)⑥⑦ ④
32.(1)9 F 二 ⅦA
(2)17 Cl 三 ⅦA
(3)7 N 二 ⅤA
(4)25 Mn 四 ⅦB
33.(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)NH3、H2O、CH4 (6)BF3
34.(1)4 8 (2)面心立方 8 4 6
35.(1)Ca 2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形 sp3
(6)
36.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
