【化学】云南省楚雄州大姚县实验中学2018-2019学年高二上学期9月月考（解析版） 试卷

云南省楚雄州大姚县实验中学2018-2019学年高二上学期9月月考
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A． 原子间的化学键键能逐渐减小 B． 范德华力逐渐增大
C． 原子半径逐渐增大 D． 氧化性逐渐减弱
2.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
A． 分子中不能含有氢原子
B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对
D． 分子中每个共价键的键长应相等
3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是(　　)
A． A ＞ B ＞ C B． B ＞ A ＞ C
C． C ＞ A ＞ B D． C ＞ B ＞ A
4.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（　　）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
5.下列说法正确的是(　　)
A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B． p电子云是平面“8”字形的
C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
7.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)
A． ①⑥B． ①②③⑤⑥C． ①④⑥D． ②③⑤
8.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
9.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C． 元素B、C之间不可能形成化合物
D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
10.下列说法正确的是(　　)
A． 第三能层有s、p共两个能级
B． 3d能级最多容纳5个电子
C． 第三能层最多容纳8个电子
D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
11.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为(　　)
A． 3、9 B． 4、12 C． 5、16 D． 4、16
12.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)
A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
13.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
14.若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)　
A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)
15.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)
A． 161 B． 108 C． 84 D． 53
16.2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)
A． 3s23p6 B． 3d34s2 C． 3d64s2 D． 4s2
17.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． O2－：1s22s22p4
C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6
18.下列现象与氢键有关的是(　　)
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤ 　　　B． ①②③⑤
C． ①②③④ D． ①②③④⑤
19.下列说法正确的是(　　)
A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定
C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键
D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ
20.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
21.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)
A． 单质氧化性的强弱
B． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C． 单质沸点的高低
D． 单质与氢气化合的难易
22.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)
A． B．
C． D．
23.下列反应中无配合物生成的是（　　）
A． 向氨水中加入过量硝酸银
B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
24.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
25.下列对电负性的理解不正确的是(　　)
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
26.下列各种说法中错误的是(　　)
A． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对
B． 配位键是一种特殊的共价键
C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
27.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )
A． 在元素周期表中共有7个周期
B． 元素周期表中有三个短周期
C． 第二周期共有8种元素
D． 第三周期元素全部是金属元素
28.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)
A． 构造原理 B． 泡利原理
C． 洪特规则 D． 能量守恒原理
29.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)
A． MgI2 B． KBr C． BaI2 D． NaF
30.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　 )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A． ①③B． ②④C． ①④D． ②③
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.（1）+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式　　．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是　　．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
①已知CN﹣与N2结构相似，1molCN﹣中π键数目为　　．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为　　．

32.某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图　　，电子排布式　　．该元素的原子序数为　　，该元素是　　元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为　金属　晶体．
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
HClO3　　HClO4；H3PO4　　H3PO3．
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为　　杂化，VSEPR构型为　　，分子的立体构型为　　
33.化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)―→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：________ (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为________。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。________(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
34.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
35.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。

参考答案
1.【答案】B
【解析】卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。
2.【答案】C
【解析】题中五种分子的电子式分别为、、、、，其中NH3，H2S分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性；而CO2，BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。
3.【答案】D
【解析】根据题意可知，A、B是非金属，位于同一周期，C是金属，位于A、B的下一周期。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以答案选D。
4.【答案】D
【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
COCl2分子的中心原子氧原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形。
5.【答案】A
【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。
6.【答案】A
【解析】由X是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推断X为氧元素；由X、Y位于同一族可推断Y为硫元素；Z原子的核外电子数比Y原子的少1，可知Z为磷元素。根据同周期元素从左到右原子半径依次减小可知，r(Z)>r(Y)，根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，r(Y)>r(X)，故A正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故B错误；r(O2－)r(Ca2＋)，故D错误。
7.【答案】A
【解析】①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。
8.【答案】A
【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。
9.【答案】D
【解析】根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl，错误；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。
10.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。
11.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7……，所以第N能层含有4个能级，16原子轨道。
12.【答案】C
【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。
13.【答案】D
【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。
14.【答案】A
【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……
15.【答案】D
【解析】原子Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为N＝A－Z＝269－108＝161，N－Z＝161－108＝53。
16.【答案】B
【解析】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2。
17.【答案】B
【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误。
18.【答案】B
【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。
19.【答案】D
【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
20.【答案】D
【解析】D项属于共价化合物。
21.【答案】C
【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D项不符合题意。
22.【答案】B
【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。
23.【答案】A
【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A正确；
B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；
C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。
24.【答案】D
【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。
25.【答案】D
【解析】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。
26.【答案】D
【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。
27.【答案】D
【解析】元素周期表中共有7个周期，其中有短周期3个，长周期4个；第二周期、第三周期各有8种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。
28.【答案】C
【解析】Si原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则，14Si正确的电子排布式为1s22s22p63s23p3p。
29.【答案】A
【解析】题目中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)r(Br－)>r(F－)；r(阳)/r(阴)最小的应取r(阳)最小的r(Mg2＋)与r(阴)最大的r(I－)，A项正确。
30.【答案】B
【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键。
31.【答案】（1）　[CoCl2（NH3）4]Cl　（2）　Fe3O4　（3）　sp2　
（4）①2NA　②　Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]　
【解析】（1）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl﹣，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl﹣，即配离子中含有2个Cl﹣，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl；
（2）MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4；
（3）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp2
（4）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN﹣与N2结构相似，则1molCN﹣中π键数目为2NA
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
32.【答案】（1）
　　，　1s22s22p63s23p63d14s2　　21　，　金属，　金属　
（2）　＜　；　＞　
（3）　sp3　，　正四面体　，　三角锥形　
【解析】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3；
（3）NH3分子中心N原子孤电子对数=，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形
33.【答案】(1)小于　218 kJ/mol　330 kJ/mol　(2)185
(3)①不能　②不能　与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固
【解析】(1)键能越大，分子越稳定。C—Cl键键能为330 kJ/mol，C—F键键能为427 kJ/mol，所以CF4更稳定。F、Cl、Br、I是同主族元素，原子半径越来越大，与C形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以C—Br键的键能大小介于C—I键键能和C—Cl键键能之间。
(2)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和
＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×432 kJ/mol
＝－185 kJ/mol，所以Q＝185。
(3)H的原子半径小于F的原子半径，但是H—H键键能小于H—F键键能，所以①结论不正确。Cl的非金属性强于S，但是S—S键键能大于Cl—Cl键键能，所以②结论不正确。从H—F、H—Cl，H—O、H—S，C—F、C—Cl几组键的键能中寻找联系即得规律。
34.【答案】(1)3d104s1　氯　Cu2＋的最外层电子排布为3d9，Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
(2)N>O>S　(3)H2O、H2O2　(4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H
【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。
(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2＋的最外层电子排布为3d9，而Cu＋的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。
(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。
(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3－、S2－、F－，半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。
(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性O>N>C>H。
35.【答案】(1)O 　Ca　 Na 　Cl　(2)1s22s22p4　　4s2　
(3)Na＜Ca＜Cl＜O　Na＜Ca＜Cl＜O
【解析】A是氧元素，B的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，是钙元素，C是钠元素，D是氯元素。