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【化学】云南省昭通水田新区中学2018-2019学年高二上学期12月月考(解析版) 试卷
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云南省昭通水田新区中学2018-2019学年高二上学期12月月考
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A. 上述结构图中共出现6种元素
B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D. 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
各物质的元素都是前二周期元素，根据图示中最外层电子数及成键情况可知，甲为：HF、乙为：N2、丙为：CO2、丁为：NH3，则A、上述结构图中共出现的元素有：H、F、N、C、O五种元素，A错误；B、氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，B错误；C、甲为氟化氢、丁为氨气，二者反应生成了氟化铵，属于离子化合物，C正确；D、氯化钙与二氧化碳不发生反应，不会生成白色沉淀，D错误；答案选C。
点睛：本题考查了离子化合物判断、极性分子和非极性分子的判断。解题关键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断。
2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4
【答案】D
【解析】
根据图像可知b曲线存在100℃的沸点，该物质应是水，即该曲线属于ⅥA元素，所以正确的答案是A。
3.下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原子核外电子排布规律分析解答；根据键能、键长、键角及其应用，判断简单分子或离子的构型。
【详解】A.NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B.白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；
C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥作用强，故D正确。
故选D。
【点睛】注意白磷分子和甲烷分子结构的相似于区别，是本题的易错点。
4.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A. ABn型分子中A，B均不含氢原子
B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. ABn型的价电子对数等于n
【答案】D
【解析】
根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C. 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
【答案】D
【解析】
试题分析：A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C．某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误D．L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故D正确，故选D。
考点：考查核外电子排布规律与运动状态
6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
【答案】B
【解析】
【分析】
价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；根据能量最低原理，分析电子排布式；硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物；硫原子3p轨道上只有4个电子。
【详解】价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A错误；根据能量最低原理，S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物，故C错误；硫原子3p轨道上只有4个电子，其电子排布图为，故D错误。
7. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )
A. CCl4 B. C2H5OH C. CS2 D. C6H6
【答案】B
【解析】
试题分析：四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；乙醇是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，B正确；二硫化碳是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；，答案选B。
考点：考查分子极性的判断
点评：该题设计新颖，贴近生活实际，属于基础性试题的考查，难度不大。解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
8.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A. HBrO4H2SO3
【答案】D
【解析】
A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。
9.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
【答案】D
【解析】
A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
10. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生化学反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. F2比O2更容易与H2反应
【答案】B
【解析】
A正确，N2的化学性质很稳定是N原子间以N≡N结合，键能很大，破坏共价键消耗能量高；B错，稀有气体难发生化学反应的原因其最外层电子已达稳定结构；C正确，F、CL、Br、I原子半径越来越大，与H原子间形成的共价键越来越弱，氢化物的稳定性减弱；D正确，F2与H2反应生成的HF键能大于O2与H2反应生成的H2O键能；
11.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】
镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，需要吸收能量，所以选项A正确，B不正确；选项C不正确，不符号洪特规则；选项D不正确，转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，答案选A。
12.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D. 配位键也具有方向性、饱和性
【答案】A
【解析】
A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。
13.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O
【答案】B
【解析】
具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，N2H4和C2H4不是等电子体。
14. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。
15.水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )
A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量
【答案】C
【解析】
试题分析：水和H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于H2S的沸点，答案选C。
考点：考查氢键的有关判断
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
16. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A. WX4是沼气的主要成分
B. 固态X2Y是分子晶体
C. ZW是原子晶体
D. ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题干文字的描述来分析，可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，所以答案选D。
考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出题意中的信息，找准突破点，然后结合具体问题、灵活分析、应用即可。
17. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是
A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4
【答案】D
【解析】
一般认为，成酸元素的化合价越高其本酸性越强，故氯呈最高正价的HClO4的酸性最强。
18.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
【答案】B
【解析】
【分析】
稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。
【详解】稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。
【点睛】本题考查了晶体类型，本题要掌握的是SiO2是原子晶体，晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个。
19.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。
A. 32 B. 120 C. 150 D. 180
【答案】C
【解析】
试题分析：M=Vm·ρ=×6.02×1023mol-1×5.0 g·cm-3="150" g·mol-1，即Mr=150，答案选C。
考点：考查晶体结构的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题灵活性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。有利于培养学生的发散思维能力、创新思维能力以及抽象思维能力。
20.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）
A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅
【答案】D
【解析】
A．铝属于金属晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故A错误；B．金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故B错误；C．硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，故D正确；故选D。
点睛：常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．再结合物质的性质判断。
21.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. 1mol NH5中含有5molN—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
【答案】C
【解析】
试题分析：物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则该物质的化学式应该写为NH4H；该化合物是离子化合物，阳离子是NH4+，阴离子是H-，在阳离子中含有共价键，阴离子和阳离子之间通过离子键结合，因此NH5中既有离子键又有共价键，选项A正确。离子化合物含有的离子键比共价化合物NH3的分子间作用力强的多，因此物质的熔沸点NH5>NH3，选项B正确；1mol NH5中含有4 mol N-H键，选项C错误；D．NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，因此可产生两种气体，正确。
考点：考查NH5的结构、性质的知识。
22.利用晶体结构，可以用来解释( )
A. 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B. 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C. 晶体的导电性能比非晶体好
D. 晶体的各向异性
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，而非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性，由此分析。
【详解】A.有些非晶体如玻璃，有规则的外形；有些固体粉末肉眼看不出规则的外形，但在显微镜下才可观察到规则的几何外形，但它属于晶体，A项错误；
B.晶体一般是纯净物，有一定的熔点，而非晶体一般为混合物，没有一定的熔点。所以晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点，不能用晶体结构解释，B项错误；
C.金属晶体能够导电是因为晶体中存在自由电子，这与晶体结构没有必然关系，C项错误；
D.晶体的某些物理性质（如强度、导热性、光学性质等）的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性；而非晶体则不具有物理性质各向异性的特点，正是非晶体内部质点排列的相对无序性的结果。D项正确；答案选D。
23.下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看Ｈ原子个数；硼酸H3BO3结构式B（OH）3元酸；含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强；二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，所以碳酸酸性较弱。
【详解】无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看Ｈ原子个数，如H3PO3，结构为 ＨＰＯ（ＯＨ）２，是二元酸，故A错误；硼酸H3BO3结构式B（OH）3但是电离实际发 是一元酸，故B错误；同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定强，如HClO的酸性很弱，但氧化性很强，故C错误；H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，故D正确。
24.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A. 良好的导电性 B. 反应中易失去电子
C. 良好的延展性 D. 良好的导热性
【答案】B
【解析】
请在此填写本题解析!
A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子,这些自由电子的运动是没有方向性的,但在外加电场作用下,自由电子就会发生定向移动形成电流,故A错误；B.金属易失电子是由原子的结构决定的,和金属晶体无关,所以B选项是正确的；C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用,当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断,故C错误；D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换,从而能量从温度高的部分传到温度低的部分,使整块金属达到相同的温度,故D错误；所以B选项是正确的。
点睛:A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子;B.金属易失电子和金属晶体无关;
C.当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断;
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换。
25.下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高：F2
C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
【答案】B
【解析】
A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；答案选B。
26.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】
A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF
27.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）
A. 8；BaTi8O12
B. 8；BaTi4O9
C. 6；BaTiO3
D. 3；BaTi2O3
【答案】C
【解析】
分析：结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上。
详解：由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×0.125 =1个，O位于棱心，为12×0.25 =3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 =6个，化学式为BaTiO3，答案选C。
点睛：本题考查了晶胞的计算，利用均摊法来分析解答即可，难点是配位数的判断，难度较大。
28.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4)
【答案】C
【解析】
【分析】
NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋。
【详解】NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和图(4)是属于NaCl晶体的。故选C。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。
【答案】 (1). 1s22s22p3 (2). pxpx (3). 头碰头 (4). pypy和pzpz (5). 肩并肩 (6). 一 (7). 两 (8). N≡N (9). N⋮⋮N
【解析】
【分析】
依据核外电子的排布规律书写电子排布式，根据氮原子核外电子排布特点，去分析轨道重叠方式，把握好σ键、π键的形成特点，依据核外电子排布特点书写氮气的结构三式和电子式。
【详解】氮元素的原子序数为7，故氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子有三个未成对电子，
当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的px轨道沿X轴方向“头碰头”的方式发生重叠，而pypy 和 pzpz相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠；原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键，原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。氮分子中含有一个σ键、两个π键，氮分子的结构式为：N≡N，电子式为： N⋮⋮N。
30.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
【答案】(1)四面体形 直线形 平面三角形
(2)CHCH(3)BF3NF3CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
【解析】
PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
31.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：
（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。
（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________。
（3）该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________。
（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。
【答案】 (1). N＞O＞S (2). (3). [Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O] (4). sp3杂化 (5). H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可) (6). H—N=N—H (7). 3 (8). 1
【解析】
【分析】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。C，D同主族且原子序数D为C的2倍，C是氧元素、D是硫元素；E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，则n+6=10，故n=4，其外围电子排布为3d104sl，则E是铜元素；故该深蓝色晶体应含有[Cu(NH3)4]2+，SO42-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比可知，该配合物含有1个结晶水，故其化学式为:[Cu(NH3)4]SO4 H2O。
【详解】(1)由上述分析可知，元素B，C，D元素分别是N、O、S，同主族自上而下第一电离能减小，故O元素第一电离能大于S元素，O与N元素同周期，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于O元素，故第一电离能由大到小的排列顺序为:N＞O＞S；(2)D为S元素，其原子的最外层有6个电子，电子排布图为 ；（3）该配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4 H2O，配体是NH3,中心原子的价电子对数=，所以氮原子杂化方式为为sp3杂化；（4）O元素可与H元素形成的原子个数比分别为1∶1和1∶2的化合物分别是H2O2、H2O，H2O2分子与H2O分子之间形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；（5）H元素与N元素可形成N2H2，分子具有平面结构，所以其结构式为H—N=N—H，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，N2H2分子中含有3个σ键，1个π键。
【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及元素化合物推断、电离能、核外电子排布等，关键是根据配位化合物为深蓝色晶体进行推断，注意同周期ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素。
32.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个；sp2杂化的氮原子有___个；sp3杂化的氮原子有_____个。
(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。
【答案】 (1). C6H2O2N10 (2). 可能 (3). 否 (4). 1 (5). 9 (6). 0 (7). 它分解能产生大量很稳定的气体N2
【解析】
【分析】
（1）根据结构简式书写分子式；
（2）根据苯环的共面结构和氮原子的成键特点来确定该有机物的共面情况；
（3）根据原子的成键情况来确定电性；
（4）sp杂化的N原子表现为线型结构，sp2杂化N原子表现为三角锥结构；sp3杂化的N原子表现为四面体结构；
（5）产物中有大量的氮气，而能量越低越稳定，放出的热量越多。
【详解】（1）根据结构简式书写分子式为：C6H2O2N10，故答案为：C6H2O2N10；
（2）碳原子和氮原子均相当于有3个价电子对，根据价层电子对互斥理论，可知它们为平面三角型结构，由此推出碳原子和氮原子构成的环为平面结构，氧原子有4对电子对，它们排列方式为四面体结构，故与氧原子连接的氢原子也可能在该平面内，与环不直接相连的2个氮原子也可能在此平面内，所以它的所有原子可能处于同一个平面，故答案为：可能；
（3）所有的原子成键都达到了饱和，所以不带电荷，故答案为：否；
（4）根据N原子的成键特点和结构，可知该分子中sp杂化的N原子只有结构的中间氮原子；其余的氮原子都是sp2杂化；没有sp3杂化的，故答案为：1；9；0。
（5）该物质分解会产生大量很稳定的气体N2。从能量变化角度来看，生成物的能量越低，反应放出的能量越高，故答案为：它分解能产生大量很稳定的气体N2。
33.决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
【答案】 (1). ＞ (2). TiN＞MgO＞CaO＞KCl (3). CrO2 (4). sp2 (5). [Ar]3d84s2
【解析】
【分析】
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，B可失去2个电子；
（2）离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
（3）根据离子的最外层电子数判断；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，根据能量最低原理书写电子排布式。
【详解】（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A>B，
故答案为：>；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>MgO，MgO>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则TiN>MgO>CaO>KCl，
故答案为：TiN>MgO>CaO>KCl；
（3）V2O5中，V的最外层电子全部失去或成键，其未成对电子数是0；CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层未成对电子数为2，金属阳离子的未成对电子越多磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，其杂化类型为sp2杂化，Ni的原子序数为28，其电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2。
34.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【答案】
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A. 上述结构图中共出现6种元素
B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D. 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
各物质的元素都是前二周期元素，根据图示中最外层电子数及成键情况可知，甲为：HF、乙为：N2、丙为：CO2、丁为：NH3，则A、上述结构图中共出现的元素有：H、F、N、C、O五种元素，A错误；B、氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，B错误；C、甲为氟化氢、丁为氨气，二者反应生成了氟化铵，属于离子化合物，C正确；D、氯化钙与二氧化碳不发生反应，不会生成白色沉淀，D错误；答案选C。
点睛：本题考查了离子化合物判断、极性分子和非极性分子的判断。解题关键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断。
2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4
【答案】D
【解析】
根据图像可知b曲线存在100℃的沸点，该物质应是水，即该曲线属于ⅥA元素，所以正确的答案是A。
3.下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原子核外电子排布规律分析解答；根据键能、键长、键角及其应用，判断简单分子或离子的构型。
【详解】A.NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；
B.白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；
C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥作用强，故D正确。
故选D。
【点睛】注意白磷分子和甲烷分子结构的相似于区别，是本题的易错点。
4.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A. ABn型分子中A，B均不含氢原子
B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. ABn型的价电子对数等于n
【答案】D
【解析】
根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。
5. 下列叙述中，正确的是
A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C. 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
【答案】D
【解析】
试题分析：A．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C．某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误D．L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故D正确，故选D。
考点：考查核外电子排布规律与运动状态
6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
【答案】B
【解析】
【分析】
价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；根据能量最低原理，分析电子排布式；硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物；硫原子3p轨道上只有4个电子。
【详解】价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A错误；根据能量最低原理，S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；硫和氢气化合生成硫化氢，常温时是气态化合物，故C错误；硫原子3p轨道上只有4个电子，其电子排布图为，故D错误。
7. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )
A. CCl4 B. C2H5OH C. CS2 D. C6H6
【答案】B
【解析】
试题分析：四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；乙醇是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，B正确；二硫化碳是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；，答案选B。
考点：考查分子极性的判断
点评：该题设计新颖，贴近生活实际，属于基础性试题的考查，难度不大。解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
8.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A. HBrO4
【答案】D
【解析】
A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。
9.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
【答案】D
【解析】
A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。
10. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生化学反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. F2比O2更容易与H2反应
【答案】B
【解析】
A正确，N2的化学性质很稳定是N原子间以N≡N结合，键能很大，破坏共价键消耗能量高；B错，稀有气体难发生化学反应的原因其最外层电子已达稳定结构；C正确，F、CL、Br、I原子半径越来越大，与H原子间形成的共价键越来越弱，氢化物的稳定性减弱；D正确，F2与H2反应生成的HF键能大于O2与H2反应生成的H2O键能；
11.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】
镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，需要吸收能量，所以选项A正确，B不正确；选项C不正确，不符号洪特规则；选项D不正确，转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，答案选A。
12.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D. 配位键也具有方向性、饱和性
【答案】A
【解析】
A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。
13.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O
【答案】B
【解析】
具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，N2H4和C2H4不是等电子体。
14. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。
15.水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )
A. 范德华力 B. 共价键 C. 氢键 D. 相对分子质量
【答案】C
【解析】
试题分析：水和H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于H2S的沸点，答案选C。
考点：考查氢键的有关判断
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。
16. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A. WX4是沼气的主要成分
B. 固态X2Y是分子晶体
C. ZW是原子晶体
D. ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题干文字的描述来分析，可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，所以答案选D。
考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出题意中的信息，找准突破点，然后结合具体问题、灵活分析、应用即可。
17. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是
A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4
【答案】D
【解析】
一般认为，成酸元素的化合价越高其本酸性越强，故氯呈最高正价的HClO4的酸性最强。
18.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
【答案】B
【解析】
【分析】
稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。
【详解】稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。
【点睛】本题考查了晶体类型，本题要掌握的是SiO2是原子晶体，晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个。
19.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。
A. 32 B. 120 C. 150 D. 180
【答案】C
【解析】
试题分析：M=Vm·ρ=×6.02×1023mol-1×5.0 g·cm-3="150" g·mol-1，即Mr=150，答案选C。
考点：考查晶体结构的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题灵活性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。有利于培养学生的发散思维能力、创新思维能力以及抽象思维能力。
20.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ）
A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅
【答案】D
【解析】
A．铝属于金属晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故A错误；B．金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故B错误；C．硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，故D正确；故选D。
点睛：常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．再结合物质的性质判断。
21.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是
A. NH5中既有离子键又有共价键 B. NH5的熔沸点高于NH3
C. 1mol NH5中含有5molN—H键 D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
【答案】C
【解析】
试题分析：物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则该物质的化学式应该写为NH4H；该化合物是离子化合物，阳离子是NH4+，阴离子是H-，在阳离子中含有共价键，阴离子和阳离子之间通过离子键结合，因此NH5中既有离子键又有共价键，选项A正确。离子化合物含有的离子键比共价化合物NH3的分子间作用力强的多，因此物质的熔沸点NH5>NH3，选项B正确；1mol NH5中含有4 mol N-H键，选项C错误；D．NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5+H2O=NH3↑+H2↑+H2O，因此可产生两种气体，正确。
考点：考查NH5的结构、性质的知识。
22.利用晶体结构，可以用来解释( )
A. 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B. 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
C. 晶体的导电性能比非晶体好
D. 晶体的各向异性
【答案】D
【解析】
【分析】
晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，而非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性，由此分析。
【详解】A.有些非晶体如玻璃，有规则的外形；有些固体粉末肉眼看不出规则的外形，但在显微镜下才可观察到规则的几何外形，但它属于晶体，A项错误；
B.晶体一般是纯净物，有一定的熔点，而非晶体一般为混合物，没有一定的熔点。所以晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点，不能用晶体结构解释，B项错误；
C.金属晶体能够导电是因为晶体中存在自由电子，这与晶体结构没有必然关系，C项错误；
D.晶体的某些物理性质（如强度、导热性、光学性质等）的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性；而非晶体则不具有物理性质各向异性的特点，正是非晶体内部质点排列的相对无序性的结果。D项正确；答案选D。
23.下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看Ｈ原子个数；硼酸H3BO3结构式B（OH）3元酸；含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强；二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，所以碳酸酸性较弱。
【详解】无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看Ｈ原子个数，如H3PO3，结构为 ＨＰＯ（ＯＨ）２，是二元酸，故A错误；硼酸H3BO3结构式B（OH）3但是电离实际发 是一元酸，故B错误；同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定强，如HClO的酸性很弱，但氧化性很强，故C错误；H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，故D正确。
24.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A. 良好的导电性 B. 反应中易失去电子
C. 良好的延展性 D. 良好的导热性
【答案】B
【解析】
请在此填写本题解析!
A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子,这些自由电子的运动是没有方向性的,但在外加电场作用下,自由电子就会发生定向移动形成电流,故A错误；B.金属易失电子是由原子的结构决定的,和金属晶体无关,所以B选项是正确的；C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用,当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断,故C错误；D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换,从而能量从温度高的部分传到温度低的部分,使整块金属达到相同的温度,故D错误；所以B选项是正确的。
点睛:A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子;B.金属易失电子和金属晶体无关;
C.当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断;
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换。
25.下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高：F2
C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
【答案】B
【解析】
A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2
26.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】
A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF
27.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）
A. 8；BaTi8O12
B. 8；BaTi4O9
C. 6；BaTiO3
D. 3；BaTi2O3
【答案】C
【解析】
分析：结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×=1个，O位于棱心，为12×=3个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上。
详解：由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×0.125 =1个，O位于棱心，为12×0.25 =3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 =6个，化学式为BaTiO3，答案选C。
点睛：本题考查了晶胞的计算，利用均摊法来分析解答即可，难点是配位数的判断，难度较大。
28.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4)
【答案】C
【解析】
【分析】
NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋。
【详解】NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和图(4)是属于NaCl晶体的。故选C。
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。
【答案】 (1). 1s22s22p3 (2). pxpx (3). 头碰头 (4). pypy和pzpz (5). 肩并肩 (6). 一 (7). 两 (8). N≡N (9). N⋮⋮N
【解析】
【分析】
依据核外电子的排布规律书写电子排布式，根据氮原子核外电子排布特点，去分析轨道重叠方式，把握好σ键、π键的形成特点，依据核外电子排布特点书写氮气的结构三式和电子式。
【详解】氮元素的原子序数为7，故氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，氮原子有三个未成对电子，
当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的px轨道沿X轴方向“头碰头”的方式发生重叠，而pypy 和 pzpz相互平行以“肩并肩”的方式发生重叠；原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键，原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。氮分子中含有一个σ键、两个π键，氮分子的结构式为：N≡N，电子式为： N⋮⋮N。
30.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
【答案】(1)四面体形 直线形 平面三角形
(2)CHCH(3)BF3NF3CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
【解析】
PO是AB4型，成键电子对是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
31.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：
（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。
（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________。
（3）该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________。
（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。
【答案】 (1). N＞O＞S (2). (3). [Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O] (4). sp3杂化 (5). H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可) (6). H—N=N—H (7). 3 (8). 1
【解析】
【分析】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。C，D同主族且原子序数D为C的2倍，C是氧元素、D是硫元素；E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，则n+6=10，故n=4，其外围电子排布为3d104sl，则E是铜元素；故该深蓝色晶体应含有[Cu(NH3)4]2+，SO42-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比可知，该配合物含有1个结晶水，故其化学式为:[Cu(NH3)4]SO4 H2O。
【详解】(1)由上述分析可知，元素B，C，D元素分别是N、O、S，同主族自上而下第一电离能减小，故O元素第一电离能大于S元素，O与N元素同周期，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于O元素，故第一电离能由大到小的排列顺序为:N＞O＞S；(2)D为S元素，其原子的最外层有6个电子，电子排布图为 ；（3）该配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4 H2O，配体是NH3,中心原子的价电子对数=，所以氮原子杂化方式为为sp3杂化；（4）O元素可与H元素形成的原子个数比分别为1∶1和1∶2的化合物分别是H2O2、H2O，H2O2分子与H2O分子之间形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；（5）H元素与N元素可形成N2H2，分子具有平面结构，所以其结构式为H—N=N—H，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，N2H2分子中含有3个σ键，1个π键。
【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及元素化合物推断、电离能、核外电子排布等，关键是根据配位化合物为深蓝色晶体进行推断，注意同周期ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素。
32.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个；sp2杂化的氮原子有___个；sp3杂化的氮原子有_____个。
(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。
【答案】 (1). C6H2O2N10 (2). 可能 (3). 否 (4). 1 (5). 9 (6). 0 (7). 它分解能产生大量很稳定的气体N2
【解析】
【分析】
（1）根据结构简式书写分子式；
（2）根据苯环的共面结构和氮原子的成键特点来确定该有机物的共面情况；
（3）根据原子的成键情况来确定电性；
（4）sp杂化的N原子表现为线型结构，sp2杂化N原子表现为三角锥结构；sp3杂化的N原子表现为四面体结构；
（5）产物中有大量的氮气，而能量越低越稳定，放出的热量越多。
【详解】（1）根据结构简式书写分子式为：C6H2O2N10，故答案为：C6H2O2N10；
（2）碳原子和氮原子均相当于有3个价电子对，根据价层电子对互斥理论，可知它们为平面三角型结构，由此推出碳原子和氮原子构成的环为平面结构，氧原子有4对电子对，它们排列方式为四面体结构，故与氧原子连接的氢原子也可能在该平面内，与环不直接相连的2个氮原子也可能在此平面内，所以它的所有原子可能处于同一个平面，故答案为：可能；
（3）所有的原子成键都达到了饱和，所以不带电荷，故答案为：否；
（4）根据N原子的成键特点和结构，可知该分子中sp杂化的N原子只有结构的中间氮原子；其余的氮原子都是sp2杂化；没有sp3杂化的，故答案为：1；9；0。
（5）该物质分解会产生大量很稳定的气体N2。从能量变化角度来看，生成物的能量越低，反应放出的能量越高，故答案为：它分解能产生大量很稳定的气体N2。
33.决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
【答案】 (1). ＞ (2). TiN＞MgO＞CaO＞KCl (3). CrO2 (4). sp2 (5). [Ar]3d84s2
【解析】
【分析】
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，B可失去2个电子；
（2）离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
（3）根据离子的最外层电子数判断；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，根据能量最低原理书写电子排布式。
【详解】（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A>B，
故答案为：>；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>MgO，MgO>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则TiN>MgO>CaO>KCl，
故答案为：TiN>MgO>CaO>KCl；
（3）V2O5中，V的最外层电子全部失去或成键，其未成对电子数是0；CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层未成对电子数为2，金属阳离子的未成对电子越多磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，其杂化类型为sp2杂化，Ni的原子序数为28，其电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2。
34.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【答案】
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