【化学】贵州省贵州铜仁伟才学校2018-2019学年高一6月月考试题（解析版）

贵州省贵州铜仁伟才学校2018-2019学年高一6月月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误是(   )

A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应

B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一

C. 纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多

D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

【答案】C

【解析】A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应，A正确；

B. 汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，B正确；

C. 纯碱是碳酸钠，是钠的重要化合物之一，但纯碱腐蚀性强，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误；

D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D正确；

答案选C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A. 常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键数目为0.7NA

B. 标准状况下，11.2L的NH3中含有的NH3分子数为0.5NA

C. 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，阴、阳离子数目之和为0.2NA

D. 标准状况下，含0.3NA个SO3分子的SO3的体积是6.72L

【答案】B

【解析】A. 常温常压下，4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则其中所含共价键数目为0.8NA，A错误；

B. 标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol，其中含有的NH3分子数为0.5NA，B正确；

C. 0.1mol·L-1NaCl溶液的体积未知，不能确定溶液中阴、阳离子数目，C错误；

D. 标准状况下SO3不是气体，含0.3NA个SO3分子的SO3的体积不是6.72L，D错误；

答案选B。

3.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是(   )

A. 金属性：甲<丙

B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊

C. 原子半径：丁>丙>甲

D. 最外层电子数：乙>甲

【答案】C

【解析】A. 甲和丙同主族，从上到下金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，A正确；

B. 丙、丁、戊同周期，自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊，B正确；

C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞甲，丙＞丁，C错误；

D. 甲、乙同周期，则最外层电子数：乙＞甲，D正确；

答案选C。

4.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(   )

A. a处通入氧气，b处通入氢气

B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

C. P一型半导体连接的是电池负极

D. 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—

【答案】D

【解析】A、根据LED中电子移动方向可判断N型半导体与电池负极相连，则a处为负极，应该通入氢气，b处通入氧气，A错误；

B、该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化，B错误；

C、P型半导体与电池正极相连，C错误；

D、O2在正极反应，电解质溶液为KOH，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，D正确；

答案选D。

5.下列说法正确的是(   )

A. 用乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制取一氯乙烷是最优化的方法

B. 无论乙烯与Br2的加成还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

C. 由于酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，因此可以用其除去乙烷中混有的少量乙烯

D. 从苯分子的凯库勒式可以看出，苯分子中碳碳单键和碳碳双建交替排列

【答案】B

【解析】A. 用乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制取一氯乙烷的同时还有其他卤代烃生成，不是最优化的方法，A错误；

B. 无论乙烯与Br2的加成还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关，B正确；

C. 由于酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，因此不能用其除去乙烷中混有的少量乙烯，因为引入了新杂质二氧化碳，C错误；

D. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双建交替排列的结构，D错误；

答案选B。

6.下列说法正确是(   )

A.   互为同分异构体

B. 烷基是烷烃失去一个氢原子所剩余的部分，戊基(—C5H11)有7种结构

C. 和互为同系物

D. 检测乙醇中是否含有水可加入金属钠，若有氢气生成则含水

【答案】A

【解析】A. 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；

B. 烷基是烷烃失去一个氢原子所剩余的部分，由于戊烷分子中含有8类氢原子，则戊基(—C5H11)有8种结构，B错误；

C. 和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；

D. 乙醇和水均与钠反应生成氢气，则检测乙醇中是否含有水不能加入金属钠，应该用无水硫酸铜检验，D错误；

答案选A。

7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(   )

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同时生成2mol Z，说明反应已达平衡

D. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

【答案】D

【解析】A. 反应开始到10s生成Z是1.58mol，浓度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，则用Z表示的反应速率为0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)，A错误；

B. 根据图像可知X与Y是生成物，Z是反应物，平衡时消耗X是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，消耗Y是1.00mol－0.21mol＝0.79mol，生成Z是1.58mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，B错误；

C. 每消耗1molX同时生成2mol Z均表示正反应速率，不能说明反应已达平衡，C错误；

D. 反应开始到10s时，Y的转化率为0.79mol/1.00mol×100%＝79.0%，D正确；

答案选D。

二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分

8.(1)有下列几组物质：A.   B. 丙烷和己烷   C. 正丁烷和异丁烷  D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3

E.和   F. 和  

其中，①属于同分异构体是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；

④属于同系物的是________________；

(2)已知某烷烃分子相对分子质量为72。

①该烷烃的分子式为______________；

②写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式____________________________；

③上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________________________(写结构简式)；

(3) 已知 的苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有______种；

(4)下列各种醇不能发生催化氧化的是_______ 。 

A. CH3OH      B. CH3CH2OH     C. CH3CH(CH3)OH     D. CH3CH2C(CH3)2OH

【答案】(1). CF    (2). A    (3). E    (4). BD    (5). C5H12    (6). CH3CH2CH2CH2CH3、、    (7).     (8). 6    (9). D

【解析】（1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，正丁烷和异丁烷、和分别满足分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选CF；质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同分异构体，则互为同位素的是，答案选A；性质和结构都完全相同的是同一种物质，则和属于同一种物质，答案选E；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，则丙烷和己烷、CH3CH3和CH3(CH2)8CH3分别互为同系物，答案选BD；

（2）①已知某烷烃分子相对分子质量为72，根据烷烃通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以该烷烃的分子式为C5H12；

②该烷烃是戊烷，有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，则所有的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、、；

③上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是含有支链最多的，即为新戊烷，结构简式为；

（3）已知的苯环上的二氯取代物有6种，由于苯环上一共是5个氢原子，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种；

（4）醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应，因此CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH(CH3)OH均能发生催化氧化，CH3CH2C(CH3)2OH不能发生催化氧化。答案选D。

9.(1)如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

①假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_________________；

②若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为____(填字母编号)；

A．CH3Cl　HCl   B．CCl4　HCl   C．CH3Cl　CH2Cl2

D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

③经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________ (填字母编号)；

A．升高    B．降低      C．不变    D．无法确定

④若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到__________________________________________；

⑤右端玻璃管的作用是_______________________。

(2)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学方程式___________________、______________________ ；         

②甲和乙两个装置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；

③反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是______________________；集气瓶收集到的气体的主要成分是___________。

【答案】(1). CH4+4Cl2CCl4+4HCl    (2). D    (3). B    (4). 白色胶状沉淀生成    (5). 平衡压强    (6). 2Cu+O22CuO    (7). CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O    (8). 使乙醇平稳气化成乙醇蒸汽    (9). 将乙醛冷却下来    (10). 水、乙醇和乙醛    (11). 氮气

【解析】

【分析】（1）根据甲烷和氯气发生取代反应的实质、有关物质的性质并结合装置图来回答；

（2）甲中利用空气把乙醇带入硬质玻璃管中发生催化氧化，乙装置收集产生的乙醛，最后利用排水法收集没有参加反应的氮气，据此解答。

【详解】（1）①假设甲烷与氯气反应充分有机物只有一种，根据二者的体积之比可判断甲烷中的氢原子可以完全都被取代生成四氯化碳一种有机物，则反应化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

②甲烷和氯气在光照条件下发生逐步的取代反应，可以得到四种有机物，与二者的物质的量之比无关，则若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。答案选D。

③经过几个小时的反应后，氯气被消耗，反应中气体的物质的量减少，且生成的氯化氢极易溶于水，因此压强减小，所以U形管右端的水柱降低，答案选B。

④若水中含有Na2SiO3，生成的氯化氢溶于水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在U形管左端会观察到白色胶状沉淀生成；

⑤右端玻璃管和大气相连，可平衡压强。

（2）①实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，说明铜先与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜又被乙醇还原为铜，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；

②甲和乙两个装置的作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳气化成乙醇蒸汽；乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；

③反应中水、乙醇和乙醛的沸点高低不同，在试管a中能收集到这些不同的物质；空气的主要成分是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要物质是氮气，即集气瓶收集到的气体的主要成分是氮气。

10.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式______________，A的结构简式_______________；

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________，反应类型______________；

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象 __________________________________；

(4)B与Br2在FeBr3催化下反应的化学反应方程式_________________________，反应类型___________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。

【答案】 (1).     (2). CH2＝CH2    (3). CH3CH＝CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3    (4). 加成反应    (5). 下层无色，上层紫红色    (6).     (7). 取代反应    (8). A＞B

【解析】

【分析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，若符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯。据此解答。

【详解】（1）根据上述分析，A为乙烯，电子式为，结构简式为CH2＝CH2。

（2）A相邻的同系物C为CH2＝CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色发生加成反应，该反应为CH3CH＝CH2 +Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型为加成反应。

（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到分层 ，下层几乎无色，上层紫红色。

（4）B与Br2在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯和水，反应的化学反应方程式为。

（5）A为乙烯，B为苯，设A、B的质量均为m，由CxHy消耗（x+y/4）氧气可知，乙烯消耗氧气为3×m÷28＝3m/28，苯消耗氧气为7.5×m÷78=5m/52，则等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。

(二)选考题：共15分。请考生从两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。

11.(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

请回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

【答案】    (1). 第二周期第ⅥA族    (2). Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O    (3). 4NH3+5O24NO+6H2O    (4). He    (5). 4 g/mol    (6).     (7).

【解析】

【分析】（1）A原子核内只有一个质子，A是H；B单质是空气中含量最多的气体，B是N；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则Z是Cl；

（2）根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知X是He，Y是F，Z是S，据此解答。

【详解】（1）①X元素是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

②Z单质即氯气通入Y最高价氧化物对应水化物的溶液氢氧化钠中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

③化合物甲由H和N两种元素组成且质量比为3:14，则原子个数之比是3:1，即甲是氨气，氨催化氧化反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）①X元素是He，单质的化学式是He，若X核内中子数与质子数相等，He的质子数是2，因此X单质的摩尔质量为4 g/mol；

②Y单质是F2，电子式是；S与钙形成的化合物是离子化合物CaS，电子式是。

12.(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液与足量的盐酸反应，放出28.8kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______ kJ，由此测得的中和热为_____kJ/mol；

(2)已知断开1mol H—H键、1mol Br—Br键、1mol H—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

(3)t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

①从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为____________________ ，平衡时SO2的转化率为__________； 

②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填标号)。

A. 容器内压强不再发生变化

B. SO2的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体原子总数不再发生变化

D. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

③t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为___________。

【答案】(1). 57.6    (2). 57.6    (3). 放出    (4). 51.5    (5). 0.1mol/（L·min）    (6). 20%    (7). ABE    (8). 80%

【解析】（1）已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液与足量的盐酸反应，放出28.8kJ热量，20g氢氧化钠是0.5mol，生成0.5mol水，因此此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水即1mol时，该反应放出热量57.6 kJ，由此测得的中和热为57.6 kJ/mol；

（2）已知断开1mol H—H键、1mol Br—Br键、1mol H—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ，由于断键吸热，形成化学键放热，则生成2molHBr的焓变是436kJ/mol+193kJ/mol－2×366kJ/mol＝－103kJ/mol，因此H2和Br2反应生成1mol HBr需放出能量51.5kJ；

（3）①2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，因此消耗氧气是1mol－0.8mol＝0.2mol，所以生成三氧化硫是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/（L·min），消耗二氧化硫是0.4mol，则平衡时SO2的转化率为0.4/2×100%＝20%；

②A. 正反应体积减小，容器内压强不再发生变化说明反应达到平衡状态，A正确；

B. SO2的体积分数不再发生变化说明反应达到平衡状态，B正确；

C. 根据原子守恒可知容器内气体原子总数始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，C错误；

D. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2均表示正反应速率，不能据此说明反应达到平衡状态，D错误；

E. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，E正确；

答案选ABE；

③             2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） 1       1            0

转化量（mol） x       x/2          x

平衡量（mol）1－x   1－x/2         x

反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则，解得x＝0.8，所以SO2的转化率为80%。