【化学】安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二上学期第三次月考

可能用到的相对原子质量：

H 1     C 12   N 14   O 16   Na  23   Al 27   S 32  Cl 35.5

一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）

1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（       ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物    

B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验    

D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（         ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=+890kJ·mol-      

B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=+445kJ·mol-

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890kJ·mol-        

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-

3.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是（       ）

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol       

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(        )

A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

5. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(         )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2  

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO  ③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态      

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤                B．②④⑤                

C．①③④                  D．①②③④⑤

6.. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(           )

A．t5时增大了压强         B．t3时降低了温度C

C．t2时加入了催化剂       D．t4～t5时间内转化率一定最低

7.. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(           )

A. 0.40 mol      B. 小于0.20 mol      C. 0.20 mol      D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　     　）

A.均减半        B.均加倍     C.均增加1 mol      D.均减少1 mol

9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（    ）

A.0.4 mol       B.0.6 mol       C.0.8 mol       D.1.2 mol

10.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（       ）

11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（        ）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12．下列叙述正确的是 (        )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．    向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(         )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．    用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为(        )

A．6 B．5 C．12 D．13

15.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（     ）

A.10∶1             B.5∶1      C.1∶1               D.1∶10

16.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　     　）

A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1       C. V3>V2=V1                   D. V1=V2>V3

17.下列叙述正确的是 (          )

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

二、填空题（每空2分，共49分）

18．（每空2分，共10分 ）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于                   (2)A的转化率为               (3)生成D的反应速率为

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数          （填增大、减小或不变）

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

19. （每空2分，共14分 ） 某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3____1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热），理由是___________________________

20. （每空2分，共16分 ） （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)              c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈        ，溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈                            ，醋酸体积                            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中

c(H+)     氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m    n。

21. （每空2分，最后一空1分，共9分 ） 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是           ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                                          。

(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是       。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)               c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)                            c(Cl-)。

参考答案

一、选择题（每小题3分，共51分）

二、填空题（每空2分，共49分）

18．（每空2分，共10分） （1）x=2   （2）60%   （3）0.2 mol / L·s   （4）不变   （5）k=1/2

19．（每空2分，共14分）                  

（1）0.013

（2）1.0 催化剂

（3）＞　　＞

（4）吸热     温度升高时，平衡向右移动

20. （每空2分，共16分）      

（1）碱性，＞；                         

（2）酸性，＜；

（3）中性，＞；                         

（4）＜，＞。

21. （每空2分，最后一空1分，共9分 ）(1 )氯化铵 ，A

(2) NH4Cl和HCl

(3) ＜ ，＝