【化学】安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考 试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）
1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A.②③⑤ B.③④⑤ C.⑤⑦⑧ D.只有③
2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1 C.+92.3kJ D. +92.3kJ·mol-1
5、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B.反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol－1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
6、已知2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量
C.其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D.其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ
7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝
B.反应③的平衡常数K＝
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
8、一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
A.恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅
B.恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢
C.若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大
D.恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大
9、已知：白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是( )
A.白磷着火点低，在空气中可自燃
B.白磷、红磷互为同素异形体
C.31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D.已知 P4(白磷s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
10、实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:
C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH=-45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH
B.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的
11、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
B.金刚石比石墨稳定
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
D.石墨转变为金刚石是吸热反应
12、下列化学反应ΔH的数值最大的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1
B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3
D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4
13、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0。
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是( )
选项 | x | y |
A | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 反应温度 | 逆反应速率 |
C | 体系压强 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应 B.逆反应是放热反应 C.m＋n<p＋q D.m＋n>p＋q
15、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2和液态水,放出热量50 kJ,则反应的热化学方程式为( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1
B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ
C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1
16、已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A.2∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶2
17、 下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>0
18、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)' ΔH < 0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题共6小题）
19、（8分）(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。
(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
_______。
(3)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。
20、(5分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH________0 (填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
21、（6分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。
（2）由题干及图形可知，V1/V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
22、(5分)在一定条件下，可逆反应A＋Bm C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
23、(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
请回答：(1)补充上表中的实验数据：V1＝______，V2＝________，由表中数据可以得到的结论是____________________，化学反应速率越大。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
图1 图2
①该小组同学提出的假设是______________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
24．(10分)某可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：
温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)根据上述数据判断，该反应的正反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，理由是
____ __。
(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是( )
A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离出Z
(3)440 ℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在
某时刻测得c(X)＝0.45 mol·L－1，此时，反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，简述理由： ___________________________。
(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线Ⅰ为标准)：
① 曲线Ⅱ改变的条件是______________。
② 曲线Ⅲ改变的条件是_______________。
参考答案
1、D 2、D 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、D 9、D 10、A
11、D 12、D 13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、C
19、（8分）
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1
(3)－92 kJ·mol－1 30.7 kJ （每空2分）
20、（5分）
(2)0.8 mol·L－1 0.2 mol·(L·min)－1 (3)不变 （每空1分）
21、（6分）
（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
（2）3：2； 1.5mol/L。 （以上每空1分）
（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) △H = —100 Q / 3 kJ·mol-1
或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) △H = —100 Q /3 kJ·mol-1 （2分）
22、（5分）
(1)大于' (2)放热 '(3)大于 '(4)增大' 不 （每空1分）
23、（12分）
(1)3.0 1.0（以上每空1分） 反应物浓度越大
(2)0.015 mol·L－1·min－1
(3)Mn2＋对该反应有催化作用 加硫酸锰 溶液褪色时间更短 （以上每空2分）
24、（10分）
(1)放热（1分） 温度升高，平衡常数减小（2分）
(2)B（2分）
(3)否（1分） 此时反应的浓度商Qc＝＝＝0.0090，小于该温度下的平衡常数K(答案合理即可) （2分）
(4) ①升温（1分） ②加合适催化剂（1分）
