【化学】安徽省郎溪中学2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考 试卷

安徽省郎溪中学2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考

考试时间：90分钟    试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14 O 16  Na 23  Si 28  K 39  Fe 56

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分,共48分）

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A．铝片与稀H2SO4反应          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的碳与CO2反应          D．甲烷气体在O2中的燃烧反应

2．下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= ―1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= ―285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)  ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

3.已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝－242kJ

B．2H2O（g）＝ 2H2（g）＋ O2（g）   ΔH＝＋484kJ·mol－1

C．2H2 ＋ O2  ＝  2H2O     ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）    ΔH＝484kJ·mol－1

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是.C（   ）

① C(s)+ 1/2O2(g) ===CO(g)  ΔH1        C(s)+O2(g) ===CO2(g)  ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)  ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)  ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)  ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)  ΔH6

A．②       B．①②       C．①③        D．②③

5．C+CO22CO  △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3  △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是（   ）

A．都增大         B．都减少      C．v1增大，v2减少       D．v1减少，v2增大

6．已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)   △H = －92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2   和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（   ）

A．92.4＞Ql＞2Q2         B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4     D．Q1＝2Q2＜92.4

7．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（   ）

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1             B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1       D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

8．下列说法正确的是（   ）

A．其他条件不变时，增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．其他条件不变时，加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体（   ）

A．①③　   　  　    B．③④      C．②③ 　 　D．②④

10. 某化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的能量变化如图所示，下列述中正确的是(    )

A. 该反应进行时一定需要加热

B. 该反应的△H= －(E1-E2) kJ/mol

C. 向某容器中加入lmolA2气体和3mol B2气体，达到平衡时吸收(El-E2) kJ的热量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是    (    )

A. C的体积分数增大了         B. A的转化率降低了  

C. 平衡向正反应方向移动      D. x+y>z

12. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同    (    )

A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气   

B. 保持温度不变，缩小容器的体积

C. 保持体积不变，升高温度   

D. 保持体积和温度不变，加入BaO2

13.反应2X(气)＋Y(气)2Z(气) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.T1<T2，P1<P2      B.T1<T2，P1>P2

C.T1>T2，P1>P2      D.T1>T2，P1<P2

14．对于可逆反应：  2A(ｇ）＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（   ）

15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（   ）

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

D. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

16.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c (CH3OH)大于容器Ⅰ中c(CH3OH)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

二、非选择题（共52分）

17. （10分） 用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________。

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，请根据下表数据写出表示中和热的热化学方程式( 结果保留小数点后一位)：_____________________________________________________。

 (3)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．大烧杯上盖子改为薄铁板 

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=+247.4 kJ/mol

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________________________________________________________________。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g)   △H=_________kJ/mol。

18．（10分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

 (1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)       ΔH1 ＝ a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g)       ΔH2 ＝ b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g)        ΔH3 ＝ c kJ·mol－1

反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝                      kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2

与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S        B．CO2           C．COS        D．N2

19. （12分） 己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的△H_______0（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。

①该段时间内A的平均反应速率v(A)=_________________，达到平衡时B的转化率为_________。

②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

 (3)恒温恒容时判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。

a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB    f.平均相对分子质量不随时间改变

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______________________。

20. （10分）工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)   △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=__________________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当起始n (H2)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。

(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2。

21. （10分）I．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为： ________________________________________。

II．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______________（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______________。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①_____________________________________  ② 反应放热使体系温度升高。

参考答案

17【答案】    (1). 环形玻璃搅拌棒  

(2). 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH =－56.8kJ/mol  

(3). abc    (4). ① CH4(g)＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋4H2(g)  ΔH＝+165kJ·mol－1    ② +46.5

18【答案】 (1)（2/3a＋2/3b－c）（2）①2.5%  2.8×10–3 或1/351 ②   >   ③B

19【答案】(1).    <    (2)①. 8×10-3mol/（L•min）    40%   

② A(g) + B(g) C(g) + D(g)  ΔH =－200kJ/mol     (3). ce    (4). 2.5

20【答案】  (1). 0.09mol•L-1•min-1    增大    (2). F    (3). <    ， <  

21【答案】I．2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O  

II． (1).②＞①    (2). (b-20)/2    ， 5.2×10－3mol/L  

 (3). ①产物Mn2+是反应的催化剂