【化学】内蒙古赤峰二中2018-2019学年高二4月月考 试卷

内蒙古赤峰二中2018-2019学年高二4月月考

本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   Mg 24  Al 27   P 31   Cl 35.5

                      第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中不正确的是(　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，两个π键

2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．最高正化合价：③＞②＞①      B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①            D．第一电离能：③＞②＞①

3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形           

B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

4．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)

A．H2O2中有3个σ键、1个π键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

5．下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　 　②晶体硼和HCl　　③CO2和SO2

④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮  ⑥硫黄和碘

A．①②③　　　　　　 　B．④⑤⑥

C．③④⑥   D．①③⑤

7．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体

D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

8．氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是(　　)

A．a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3

B．另一种的化学式为K2CuCl3

C．铜元素在周期表中位于d区

D．该物质中存在配位键

9.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是        (　　)                         

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

10.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH  ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

A.⑤③①④②  B.⑤③①②④  C.②④③①⑤  D.②④①③⑤

11.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)

A．0. 1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱

12.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释， pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（  ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13.已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)

A.2∶9      B.1∶9      C.1∶1     D.1∶2

14.已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生

B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小

15.25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.
C.c点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1
D.D点对应的溶液中,存在如下系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

16.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是(　　)

A.该溶液中：c2(H＋)＞c(H＋)·c(A－)＋Kw

B.由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C.浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D.0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.(12分)按要求回答下列问题:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸      b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1           d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体              f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

18. (12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

   a.CH3COONa   b.Na2CO3    c.NaClO    d.NaHCO3

(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

A.       B.          C.

 D.     E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

(5)25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

(6)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或 “<”)CH3COOH的电离平衡常数。

19.(13分)已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：

(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。

A．氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行

B．加快反应速率

C．防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率

D．增大六氨氯化镁的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。

(3)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。

20．(15分)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________________________。

（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_____________________。 

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为_____________（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

参考答案

1.C  2.D  3.D  4.D  5.B  6.C  7.D  8.C  9.B  10.D  11.B 12.B 13.A  14.D  15.B  16.D

17.（ 每空2分）

（1） bcf; （2）<（3）10. （1） 2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4-（2）>; （3）HSO4-; 

18. （ 每空2分） 1.a＜d＜c＜b; 2.BD; 3.ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
4.9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)   5.10−7×b/(a−b)   6. >

19.（13分）（每空2分）（反应方程式配平错扣1分，反应条件错不扣分）

（1）  2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O    ，

吸收尾气或防倒吸（1分），防止右侧水蒸气进入反应器（1分）， C  

（2）     在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液            

（3）   将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置  ，

含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液）（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）（此空3分，其他每空2分）

20.（15分）4s24p3  （1分）Cl＞P＞S  （1分）Cl＞S＞P （1分）

   氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 （2分）

sp （2分）σ键和π键 （1分）   （2分）

  原子晶体  （1分）（1/4，1/4，3/4）（2分）

    （2分）