【化学】云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高二6月月考 试卷

云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高二6月月考

1.本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。

2.考试时间为90分钟。

3.请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N -14  O- 6  S-32 Cl–35.5 Ca - 40

第I卷

一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意）

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(   )

①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能

A．①②③④     B．②③⑥⑧     C．①②⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧

2．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是(   )

A．加NaOH   　   B．加盐酸   　  C．加NH4Cl   　  D．加热

3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是(   )

A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(  )。

A.相同      B.中和HCl的多     C.中和CH3COOH的多       D.无法比较

5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（    ）。

A. v（NH3）=v（O2）  B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）= v（H2O）D. v（O2）= v（NO）

6.下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是(   )

① 0.1mol/ L HCl 溶液   ② 0.1mol/ L H2SO4 溶液；③ 0.1mol/ L NaOH 溶液；  ④ 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液

A.①②③④  B. ③④①②  C.②①③④  D. ④②①③

7.下列化学方程式中，属于水的电离是(  )。

A.H2O+H2O=H3O＋+OH－             B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－

C.CO2+H2O=H2CO3                      D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－

8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )。

A.HX，HZ，HY   B.HX，HY，HZ   C.HZ，HY，HX  D.HY，HZ，HX

9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合

后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(    )。

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)      B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)     D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )。

A.NH3·H2O      B.NaOH       C.Na2CO3                       D.MgCO3

11.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(   )。

A.具有吸附性                   B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS     D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

12.锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）。

A.移向Zn极，阴离子移向Cu极     B.移向Cu极，阴离子移向Zn极

C.和阴离子都移向Zn极            D.和阴离子都移向Cu极

13.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O          Cd(OH)2+2Ni（OH）2

由此可知，该电池充电时的阴极是（   ）。

A.Cd（OH）2              B.Ni（OH）2       C.Cd        D.NiOOH

14. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（  ）。

A.锌铜原电池中铜是正极          B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极    D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

15.将FeCI3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（    ）

A. FeCI3  B. ③FeO  C. Fe2O3  D. Fe3O4

16.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ）

A. Fe－2e-=Fe2+    B.2H+ +2e-=H2↑  C.O2+4e- + 2H2O= 4OH-   D. Fe －3e-=Fe3+

17.以下现象与电化学腐蚀无关的是（   ）

A.黃铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿      B．生铁比纯铁容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈     D．银质物品久置表面变暗

18.下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（    ）

19.反应CaCO3=CaO +CO2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（  ）

A．升高温度    B．降低温度     C．减少CO2    D．增加CO2

20.下列溶液显中性的是（   ）

A．Na2CO3溶液      B. NaHCO3溶液    C．NaHSO4溶液     D．Na2SO4溶液

21.下列说法正确的是（   ）

A．强酸一定可以跟弱酸盐反应

B．弱酸一定不能与强酸盐反应

C．溶解度小的物质其溶度积一定小

D．已知100℃时，纯水的KSP=1×10-12.24,PH=6.12，一定显中性

22. 取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（     ）

A．0.05 mol/L    B．0.10mol/L    C．0.15 mol/L  D．0.20 mol/L

23. 对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是   （    ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

24. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(  )

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

25.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)  2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（  ）。

A. 均减半         B. 均加倍     C. 均增加1 mol         D. 均减少1 mol

第Ⅱ卷

二、填空题（共3个大题，每空2分，总分50分）

26.（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用下图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是     （填铁、石墨），其电极反应式为                。

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为          （忽略反应前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_______（填序号，下同），加入       调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH

（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：                         。

（三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是           。

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：                     。

27. （16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是          （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了           B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__      ___。（单选）

A．升温       B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

28. （18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入            ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml          （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=         （只列出计算式，不要求算出结果）

参考答案

26. （1）石墨（2分）  2Cl－－2e－==Cl2↑ （2分）

（2）12（2分）      （3）b ；c（4分）

（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分）

（5）富集溴元素（2分）

（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（2分）

27. （1）B、C（2分）

（2）吸热（2分）

（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）

（4）减小（2分）  不变（2分）

（5）①A（2分）      ②如图（2分）

28.（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）

（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）

（3）（8分）

（3）（6分）

①250mL容量瓶

②酸式

③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%