【化学】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二下学期阶段性检测（5月）（理）

山西省太原市第五中学2018-2019学年高二下学期阶段性检测（5月）（理）

可能用到的相对原子质量： H1  C12  N14  O16  Al27  S32  Cr52  Fe56  Cu64

一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共34分）

1．下列过程没有发生化学变化的是（    ）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（    ）

A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体

B．向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4至过量，先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（    ）

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（    ）

5．下列说法中正确的是（    ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1

B．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

C．从1L 2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1

D．中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g

6．下列相关反应的离子方程式正确的是（    ）

A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+ ==Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应C+2H+ ==H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+

7．下列说法中正确的是（    ）

①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质

②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物

③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物

④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电

A．①②③      B．②③     C．③④    D．④

8．在25℃的条件下，下列有关溶液组成的描述合理的是（    ）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、HCO3-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-

C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO2-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

B．2.3g钠在空气中燃烧生成多种氧化物时转移电子数为0.1NA

C．1.8g D2O中含有的质子数为1.0NA

D．235g核素U发生裂变反应Un     SrXe+1n，净产生的中子n)数为10NA

10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（    ）

A．两种气体的压强相等            B．两种气体中的原子总数相等

C．两种气体的分子数目相等        D．两种气体的摩尔质量相同

11．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-＋2M3＋＋4H2O==M2O7n-＋Cl－＋8H＋。M2O7n-中n是（    ）

A．2     B．1     C．4     D．3

12．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂    

B．若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子       

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

13．下列相关反应的离子方程式正确的是（    ）

A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水

2HC+Ca2++2OH- = CaCO3↓+2H2O+C

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀

Al3++2S+2Ba2++4OH- = Al+2BaSO4↓+2H2O

C．Fe2O3与HI溶液反应 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O = Al+H2↑

14．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

下列有关说法正确的是（    ）

A．步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小

B．步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应

C．在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

15．已知：SO32-＋I2＋H2O==SO42-＋2I－＋2H＋。某无色溶液中可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、K＋、I－、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（    ）

A．肯定不含I－         B．肯定不含NH4+ 

C．可能含有SO42-      D．肯定含有SO32-

16．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为（    ）

A．()mol·L-1        B．(2b－a)mol·L-1 

C．(5b－)mol·L-1        D．(10b－5a)mol·L-1

17．已知溶液中，还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 （    ）

A．a点时NaHSO3剩余

B．b点时还原产物为I-

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4 mol

二、填空题（共66分）

18．（12分）用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1.0mol·L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容积为　　mL的容量瓶。

(2)经计算需要　　　mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的　　　　。

A．5 mL　　  B．10 mL　　   C．25 mL　　  D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①待稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)　　　　。

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净还有少量水的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度　　　　。

19．（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类:

请回答下列问题:

(1)图中所示的分类方法叫　　　　　　　。

(2)淡黄色固体最终位于　　　　组，它的电子式为　　　　　。

(3)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有　　g该物质参与反应。

(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式　　　　　　　　　　。

(5)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为　        。

(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式　　　　　　。

20．（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:

(1)①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式　　　　　　　　　。

②NaH2PO2为　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显　　　　(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

③H3PO2中，P元素的化合价为　　　　。

(2)H3PO2可用于化学镀银，反应中Ag+还原为银，H3PO2氧化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式                  。

21．（16分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。

(1)观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色；在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中         ，即绿矾没有变质。

将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为                     ；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为                      。

向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为             。

 (2)可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。

将石英玻璃管A（两端带开关K1和K2）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_______。

②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2   e．称量A   f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

22．（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

已知：①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋；

②CrOH(H2O)5SO4难溶于水。

(1)浓H2O2溶液的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：                 。

(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，其离子方程式为              。此步骤中溶液的pH调至8，通过沉淀除去的金属离子为      ；此步骤中没有继续调高将Mg2＋除去，理由是               。

(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用该方法主要除去的滤液Ⅱ中的Mg2＋，若测得滤液Ⅱ通过钠离子交换柱后溶液中c(Na＋)为amol/L，则滤液Ⅱ中c(Mg2＋)为            。

(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________。

参考答案

一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共34分）

二、填空题（共66分）

18．（12分）(1)250   (2)21.6    C    (3)③①④②    (4)偏低     偏低

19．（14分）(1)树状分类法     (2)Ⅰ  

(3) 168     (4)3CO + Fe2O3 === 3CO2 + 2Fe 

(5)2:1      (6)SOCl2+H2O=SO2+2HCl（或SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl）

20．（12分）(1)①H3PO2 H++ H2PO2-  ②正盐  弱碱性   ③+1

(2)1:4  

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

21．（16分）(1)没有Fe3+   4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 

溶液变红，有红褐色浑浊（沉淀）生成     有白色沉淀生成

(2)①球形干燥管     ②dabfce     ③     偏小

22．（12分）(1)3H2O2+H2O +2Cr3＋= Cr2O72-+ 8H+  

(2)Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+ H2O（Cr2O72-+ H2O =2CrO42-+2H+）

               Fe3+、Al3+     防止碱性太强，Al(OH)3转化为AlO2-溶解

(3)a/2 mol/L

(4)3SO2+2CrO42- +12H2O =SO42-+2CrOH(H2O)5SO4+2OH-