2021-2022学年福建省连城县第一中学高二下学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年福建省连城县第一中学高二下学期第一次月考化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

满分 100 分 考试时间：90 分钟；
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
请将答案正确填写在答题卡上
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每题只一个答案，每题 4 分，共计 48 分）
1．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s2 2s2 2p3 ；②1s2 2s2 2p4 ；③Ne3s2 3p3 ；④Ne3s23p2 。下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：①＞②＞③＞④B．原子半径：④＞③＞①＞②
33
C．电负性：①＞②＞③＞④D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ 2．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是 A．Ga 是一种不活泼的金属B． Ga OH 的碱性比AlOH 弱
C．Ga 单质的还原性比 Al 单质强D． Ga3 的氧化性比Al3 强
下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是
下表给出了 8 种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是()
②号元素和③号元素位于同一周期
④号元素的原子序数小于⑥号元素的原子序数
上表元素范围内，⑥号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素基态原子核外电子排布式为[He]2s22p1
下列有关化学用语描述正确的是
基态碳原子轨道表示式： B．羟基电子式：
C．乙炔的结构简式：CHCHD．甲烷分子的球棍模型：
选项
电子排布式
结论
A
200
1s22s22p x 2p y 2p z
违背洪特规则
B
1s22s22p63s23p63d3
书写正确
C
N 的电子排布图：
书写正确
D
1s22s22p63s23p63d54s1
书写正确
原子序数
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/(10－10 m)
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高/最低化合价
－2
＋1
＋2
＋5
－3
＋7
－1
＋5
－3
＋1
＋3
《天工开物》记载古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是 A．天然气的主要成分是 CO 和 H2
B．该生产原理利用的实验方法是蒸馏
C．天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D．获得井盐时，Na+和 Cl—之间形成共价键
下列关于能级和原子轨道的说法正确的是 A．3p2 表示 3p 能级有两个原子轨道
在不同的能层中， p 能级最多可容纳的电子数是相同的
每个能级最多可容纳的电子数为 2n2(n 代表能层)
3d 能级有 5 个原子轨道，且电子按 3p →3d →4s 的顺序填充
下列对有关事实的原因分析错误的是
如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是
电负性：W>XB．第一电离能：WC．五种元素形成的单质中，Z 形成的单质沸点最高D．R 元素形成的单质中没有化学键
下列化合物中有非极性共价键的是
A．KOHB．SiO2C．CaCl2D．Na2O2 11．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4 中，不．含．有．的化学键是
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
已知 W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01 ml·L-1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
化合物 X2Y2 中含有极性共价键和非极性共价键
简单气态氢化物的热稳定性：Y>W C．简单离子半径：Z>Y>W>X
D．非金属性：Y事实
原因
A
白磷(P4)为正四面体分子
白磷分子中 P−P 键间的夹角是 109°28′
B
分子内不同化学键之间存在一定的夹角
共价键具有方向性
C
键的极性 H−O 键＞H−S 键
O 的电负性大于 S 的电负性
D
通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
X
W
Y
R
Z
第 II 卷（非选择题）
SO2 是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2 ，请写出该反应的化学方程式： 。
某同学用如图装置探究SO2 、Cl2 的化学性质。通过控制弹簧夹 a、b，向 X 中通入不同气体：
①若关闭 b，打开 a，X 溶液为品红溶液，则 X 中的现象为，
说明二氧化硫具有性。
②若关闭 a，打开 b，X 溶液为紫色石蕊试液，则 X 中的现象为。
③若同时打开 a、b，X 溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积(同温同压)比为1:1的气体，则 X 中的现象为，与②中现象不同的原因是
(用化学方程式表示)
SO2 有毒，且能形成酸雨，是大气污染的主要污染物之一。煤燃烧产生的SO2 是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2 的排放。工业上可用氨水将SO2 转化为NH4HSO3 再氧化为NH4 2 SO4 。
①写出氨水吸收燃煤烟气中SO2 转化为NH4HSO3 的化学方程式：。
②煤燃烧排放的烟气中不仅含有SO2 ，还含有NOx ，采用NaClO2 溶液作吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2 和NOx 的烟气通入盛有NaClO2 溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：
表中y= 。
黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： (1)基态 Cu 原子的价电子排布式为。
血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N
原子的杂化类型为。
②1ml 吡咯分子中所含的σ键总数目为个。
③C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。
④血液中 O2 是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe2＋与 O2 是通过键相结合的。
黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可经过 SO2→SO3→H2SO4 途径形成酸雨。SO2 的立体构型为。
离子
Na
SO2
4
NO
3
H
Cl
浓度/ ml L 
1
3.4103
2 104
y
8.5104
3.4103
X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素X 的原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向；它的氢化物的电子式是
元素 Y 位于元素周期表的第三周期族。该原子的价电子排布图为。
元素 Z 的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素 Y 与元素 Z 相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是
。
a．常温下，Y 的单质与 Z 的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z 的电负性大于 Yd．Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定
e．在反应中，Y 原子得电子数比 Z 原子得电子数多
f．Z 元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
工业合成氨反应N (g)+3H (g) 催化剂 2NH (g)是放热的可逆反应。已知 1ml 高温高压 N (g)完全
22高温高压 3 2
反应生成NH3 (g)可放出 92kJ 热量。如果将 0.5ml N2 (g)和足量H2 (g)混合，使其充分反应，放出的热量
(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
在容积为 5L 的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过 5min 后，生成 10ml NH3
①用H2 表示的化学反应速率为ml L1 min1
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是。
a． H2 的转化率达到最大值b． N2 、H2 和NH3 的分子数之比为1:3:2
c．体系内气体的密度保持不变d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变 (3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断 b 中的温度(填“升高”或“降低”)。反应过程
(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(4)用CH4 和O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极 c 是(填“正极”或“负极”)，电极 d 的电极反应式为。
②若线路中转移 1ml 电子，则该燃料电池理论上消耗的O2 在标准状况下的体积为L。
元素
相关信息
X
X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z
Z 和 Y 同周期，Z 是本周期原子半径最小的主族元素
W
W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
B
D
B
C
B
A
D
D
C
D
高二化学月考一参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 4 分共 48 分）
二、非选择题（共 52 分）
13．（每空 1 分，共 8 分）
(1) Cu+2H2 SO4 浓 
CuSO +2H O+SO↑
422
(2)① 品红溶液褪色漂白
②紫色石蕊试液先变红后褪色
(3)
③紫色石蕊试液变红
SO2  NH3 H2O  NH4HSO3
Cl2  SO2  2H2 O  H2SO4  2HCl
4.5104
14．（每空 2 分，共 12 分）
⑴. 3d104s1
⑵.① sp2②10NA③CH4⑶.V 形
15．（每空 2 分，共 16 分）
⑴.2p三个互相垂直的伸展
⑵.IVA
⑶.7
⑷.Clcdf
16． （每空 2 分，共 16 分）
⑴.小于
⑵. ①0.6②ad
⑶.降低a
⑷.①负极O2+4e-+4H+=2H2O②11.2