【化学】山西省太原市第五中学2018-2019学年高一下学期阶段性测试（4月）试卷

山西省太原市第五中学2018-2019学年高一下学期阶段性测试（4月）试卷

相对原子质量： H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Mg 24   Ca 40  

一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）

A．它是氢的一种新同位素

B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体

D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核

2．右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（　　）

A． 属于过渡元素                B． 质量数为74.92

C． 处于第4周期第IIIA族         D． 非金属性比氮弱

3．下列叙述中错误的是（　　）   

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．还原性：Na＞Mg＞Al  

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O  

4．下列说法正确的是（　　）

A．乙烯分子的电子式为

B．甲烷分子的球棍模型为

C．用电子式表示Na2O的形成过程为

D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C

5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．N2      B．Na2O2           C．CO2           D．CH3CH3

6．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）

①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高  ⑤简单阴离子的还原性增强

A．①②③        B．②③④        C．②④⑤         D．①③⑤

7．下列叙述正确的是（　　） 

A．共价键只存在于共价化合物中

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物

D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）

A．3n-10           B．3n-12            C．12-3n            D．3n-4

9．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（　　）

A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

10．下列实验不能达到实验目的的是（　　） 

11．下列说法错误的是（　　）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大

B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　）

A．（＋18）、（2m＋18）   B．（＋8）、（2m＋18）

C．（＋8）、（2m＋36）   D．（＋18）、（2m＋36）

13．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（　　）

A．（CH3）2CHCH（CH3）2         B．新戊烷      C．异戊烷      D．（CH3）3CCH2CH3

14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋

C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

15．已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图所示，则下列判断中不正确的是（　　）

A．常温常压下，E、L均为气态有机物

B．E是一种含有10个电子的分子

C．上述反应的类型是置换反应

D．上述4种物质中有3种为共价化合物

16．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

17．A元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素的原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A和B形成的化合物化学式为（　　）

A．AB2          B．BA2         C．B2A3            D．A2B3

18．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．a与b可以形成 b2a、b2a2两种化合物

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

19．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（　　）

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

20．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是（　　）

A．乙烯和乙烷        B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯        D．丙烯和丙烷

二、填空题（共50分）

21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与C60 （“足球烯”）； ② 氧气（O2）与臭氧（O3）； ③ 16O、17O和18O；

④ CH4和CH3CH2CH3；  ⑤ 乙烯和乙烷；

⑥          

⑦  

（1）同位素                      ，

（2）同素异形体                  ，

（3）同系物                      ，

（4）同分异构体                  。

22．（6分）下列几种物质：

①MgCl2  ②H2O  ③Al  ④H2O2  ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)2  ⑦HClO  ⑧I2  ⑨He 

（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

（2）含有共价键的离子化合物是__________；

（3）共价化合物是__________；

（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

（5）HClO的结构式             ，I2的电子式           。

23．（11分）某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、D的结构简式：

A____________________， D____________________。

（2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

③___________________________________________，反应类型：_____________。

④___________________________________________，反应类型：_____________。

（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂C（沸点12.27 ℃），这样处理的原因_______________________。要得到较纯净的C应采用的制取方法是[用化学反应方程式表示]________________________。

24．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，金属性最强的是________（填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）③④⑤对应的简单离子半径由小到大的顺序为：______________。

（5）①与③可形成一种18 e- 的分子，写出该分子的电子式：__________，该分子中存在________（填“极性键”或“非极性键”或“离子键”）。

（6）①与⑤形成的化合物可与水反应生成一种无色气体，当转移0.5mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为      L。

25．（13分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：

（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：

（1）A中碎瓷片的作用是_______________________________________________。

（2）B装置中可观察到的现象是__________________________________________。

（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。

（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1） I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I        ；II        ；III       ；IV        （将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）。

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是                                     。

（3）确定含有乙烯的现象是                                           。

【参考答案】

一、选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）

21. （1）③（2）①②（3）④ ⑥（4）⑦

22. （1）①（2）⑤⑥（3）②④⑦（4）③（5）H-O-Cl 

23. (1)CH2=CH2 CH3CH2OH

(2) CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl + HCl 取代反应

(3) 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用；

CH2CH2+HClCH3CH2Cl,

24. (1)K    (2) HClO4     (3)Al ，Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O

(4)Na+ O2- N3-   (5)   极性键、非极性键   (6)11.2

25. 一.(1)催化剂 (2)溴水褪色  (3)D    (4)BC  B

二.(1)A B A D

(2)装置①中的品红溶液褪色

(3)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色