【化学】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期12月月考试题（理）
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
一、选择题：(1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分。)
1．下列属于弱电解质的是
A．BaSO4 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Cu
2．下列盐溶液显碱性的是
A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．NaHSO4溶液 D．Na2CO3溶液
3．下列化学用语正确的是
A．HClO电离 HClO == ClO- + H+
B．CuSO4水解 Cu2+ + 2H2OCu(OH)2↓ + 2H+
C．NaHCO3电离 NaHCO3Na+ + HCO3-
D．KF水解 Fˉ + H2OHF + OHˉ
4．关于下图所示原电池装置的叙述，正确的是
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．锌片质量逐渐减少
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动
5．已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施
A．升高温度 B．加少量烧碱溶液
C．加CH3COONa固体 D．加水
6．下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A．焊接时用NH4Cl溶液除锈
B．泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液
C．0.1mol/L 醋酸溶液pH＞1
D．配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
7．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
8．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
9．汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，下列说法中错误的是
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．升高温度，NO转化率减小
D．使用合适的催化剂，能增大反应速率
10．在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
A．0.225 mol / L·s B．0.15 mol / L·s
C．0.45 mol / L·s D．0.9 mol / L·s
11．在298K、100kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
A．＝ ＋2 B．＝＋
C．＝－2 D．＝－
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D． NH4HCO3
13．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：，在上述溶液中加入下
列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．HCl B．Na2O2 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液
14．25℃时，某浓度的NaHSO4溶液pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.01 mol/L
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－2 mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液恰好呈中性
15．某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Cl-、NO3－、Ba2+、Na+ B．K+、Al3+、Cl-、MnO4-
C．K+、AlO2-、Na+、OH- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
16．等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，下列说法错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．c(NH4+)＞c(Cl-) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl-) D．c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl-)+ c(OH-)
17．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是
A．c(Ag+) B． C． D．c(Cl-)
18．在相同温度时100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液与10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
①中和时所需NaOH的量 ②电离程度 ③n(H+) ④pH ⑤n(CH3COOH) ⑥c(H+)/ c(CH3COOH) ⑦c(H+)/ c(CH3COO-)
A．②③④⑥ B．②③④⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．①②③⑥
19．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是
A．平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)
B．在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时v正＞v逆
C．体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)
D、正反应速率：v正(Ⅰ) ＞v正(Ⅲ)
20．改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．Ka2（H2A）的数量级为10- 4
B．0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7
C．向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，在X点时溶液pH变化最大
D．0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6
二、非选择题：（共55分。）
21．（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高温度时，水的pH将 ；
（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将 ；
（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸 醋酸；
（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-) c(H2CO3)。
22．（8分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是 极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为 ；与甲装置相比，乙装置的优点是 ，原因是 。
（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质 。
23．（11分）将Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成丙图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。
开始接通导线时灵敏电流计指针向右偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：
（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针 （填“向左”、“向右”或“不偏转”）；
（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针 （填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为 。
（3）丁图所示原电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ，写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数等于 。
（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）
24．（13分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。
（1）请设计实验证明草酸为二元酸 。
（2）已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC2O4溶液显酸性的原因 。
（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
① 写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
② 抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、
和 。确定反应达到终点的现象是 。
③ 滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。
④下列操作可能使所测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
25．（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：
已知：氢氧化物的Ksp下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
请回答下列问题：
（1）物质X最好选用下列物质中的 （选填序号），加入X的目的是 。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）滤液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0mol·L-1，c(Al3+)为0.03mol·L-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为1×10-5mol·L-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明 。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式 。
（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是 。
（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
①FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
②FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH＋H＋ K2
Fe(OH＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为
xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
参考答案
一、选择题（1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | D | D | B | A | C | A | B | B | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | B | C | B | A | C | D | B | C | D |
二、非选择题（共55分。）
21．（8分，每空2分）
（1）减小 （2）不变 （3）大于 （4）大于
22．（8分）
（1）负（1分） 2H+ + 2e- = H2↑（2分） 能量转化率高（1分）
Cr不和H+接触，不会直接将电子给予H+（2分）
（2）Cr的还原性比H2强，Cr遇浓硝酸钝化（2分）
23．（11分）
（1）向左（1分） （2）向左（1分） B烧杯中Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀，Ag+浓度减小，平衡正向进行，银被氧化做负极。（2分）
（3）银（1分） Ag- e-+Cl- = AgCl（2分）
A g+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+（2分） 1010（2分）
24．（13分）
（1）用等浓度的NaOH溶液滴定等浓度的草酸，恰好完全中和消耗NaOH溶液的体积是草酸的2倍。 （2分）
（2）KHC2O4电离出的HC2O4-既存在电离平衡HC2O4- H++C2O42-，又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-；由于其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。（2分）
（3） ①2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
②蒸馏水洗净 （1分） 标准液润洗2-3次（1分）
溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 （1分）
③1.2 （2分） ④AC (2分)
25．（15分）
（1）C （1分） 使Fe2+氧化成Fe3+ （1分）
（2）Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)＝，Qsp(Al(OH)3)＝0.03×3×＞Ksp(Al(OH)3)，所以Al(OH)3已开始沉淀。（2分）
（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2分）
（4）使Fe(OH)3转化为FeCl3，防止Fe3+水解 （2分）
（5）① Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质（1分）
2Fe3＋＋Fe3Fe2＋（2分）
②K1>K2>K3 （1分） ③b、d （2分） 调节溶液的pH（1分）
