2021陕西省绥德中学高二下学期6月质量检测化学试题缺答案
展开绥德中学2021年高二质量检测
化 学 试 题
第I卷（选择题，共54分）
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 S:32 H:1 Na:23 Zn: 65 Cu:64
一、选择题（本题共包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
- 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 （ ）
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 - 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是 （ ）
A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C．氧化铝可用于制作高温耐火材料 D．明矾可用作净水剂 - 下列化学用语或模型图正确的是 （ ）
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．N2的电子式：NN
C．CO2的比例模型 D．14C的原子结构示意图 - 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制CaCO3
C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 - 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 （ ）
A．4.6 g乙醇分子中含极性键数目为0.6 NA
B．标准状况下，2.24 L SO3含分子数为0.1 NA
C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8 g中，含有的阴离子数为0.1 NA
D．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA - 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是 （ ）
A．在催化剂存在下可发生加聚反应
B．与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应
C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面
D．其一氯代物有5种 - 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 - 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 （ ）
A．在c(CO)=0.1 mol·L的溶液中：K+、AlO、Cl、NO
B．在常温下由水电离出的c(OH)=1×10mol·L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO
C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH、Cl、Na+、SCN
D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O、CO、Na+、K+ - 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是 （ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中．制取l mol Pb共转移8 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要12 g碳 - 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是 （ ）
A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 - 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是（ ）
A．化合物W 的同分异构体只有X、Y、Z
B．Z的一氯代物只有3种
C．X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应
D．1 mol W、1 mol Y与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为3 mol - 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 - 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶l
C．Pt2电极附近发生的反应为
D．Pt1电极附近发生的反应为 - 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的图像正确的是 （ ）
- 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，l mol X和3mol Y进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为mol／(L·s)
B．12 s后将容器体积扩大为l0L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小 - 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 （ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
C | 证明乙醇的消去反应有乙烯生成 | 将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化 |
- 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR、R分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示．下列叙述错误的是 （ ）
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10
B．当溶液恰好呈中性时c(Na+)=2c(R)+c(HR)
C．NaHR在溶液中水解程度大于电离程度
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 - 25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[1g c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 （ ）
A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1
C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
- （每空2分，共12分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）元素在元素周期表中的位置________________________。
（2）稀酸A的分子式是_________；滤液1中加入铁粉的目的是__________________。
（3）设计实验证明滤液l中含有Fe2+：___________________________。
（4）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为____________________________________。
（5）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________________。 - （每空2分，共12分）某探究小组在实验室中从铝土矿（主要成分为，还含有）中提取氧化铝。工艺流程如下:
请回答下列问题：
（1）在灼烧操作中会用到下列仪器中的一种，其名称是__________。
（2）写出步骤③生成沉淀的离子方程式：_____________________。
（3）步骤③中的洗涤操作为_________________________________________________。
（4）甲同学在实验室中用如下图所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3，结果没有产生预期的现象。
乙同学分析认为甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一。你认为乙同学的分析是否合理?______（填“合理”或“不合理”）。若合理，请用离子方程式解释其原因：_____________________________（若认为不合理，该空不作答）。
丙同学分析认为甲同学通入的CO2中含着气体，也是导致实验失败的原因之一，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。
- （每空2分，共10分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：Ⅰ．SO2Cl2(g) SO2(g)+Cl2(g)
Ⅱ．SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)
（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数________（用、表示），该反应的___________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
（3）为研究不同条件对反应Ⅰ的影响。恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol SO2Cl2，10min后反应Ⅰ达到平衡。测得10min内v（SO2），则平衡时SO2Cl2的转化率___________。保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为，则_____（填“>”“<”“=”）
- （每空2分，12分）肉桂醛是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系,其中A为一氯代烃。
（1）肉桂醛测得其中含碳为82.0%、含氢为6%，其余为氧，该有机化合物的相对分子质量为132，肉桂醛的分子式为____________，肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键和醛基，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________。
（3）Z不能发生的反应类型是_______________（填字母）。
A．取代反应 B．加聚反应
C．加成反应 D．消去反应
（4）Y在一定条件下可与有机物C发生反应，已知4.6g化合物C完全燃烧生成8.8g CO2和5.4 g H2O；C的蒸气与氢气的相对密度为23，写出Y与C反应的化学方程式:_________。
（5）Y有多种同分异构体，能同时满足下列条件的同分异构体共有______种。
a．苯环上连接三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与Br2 / CCl4发生加成反应
d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
2021武汉武昌区高三下学期5月质量检测化学试题缺答案： 这是一份2021武汉武昌区高三下学期5月质量检测化学试题缺答案，共12页。
2021-2022学年陕西省绥德中学高二下学期第一次阶段性测试化学试题含答案： 这是一份2021-2022学年陕西省绥德中学高二下学期第一次阶段性测试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 Li，2kJ/ml．，0 kJ/ml．，答案等内容，欢迎下载使用。
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