2021年中考化学二轮专题突破05《溶解度曲线》(含答案)

2021年中考化学二轮专题突破

05《溶解度曲线》

1.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是              （　　）

A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解

B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中

C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量

2.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A.甲和丙的溶解度相等

B.在t2℃时,将28 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78 g

C.将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出

D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发）,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙

一         、实验与探究题

3.海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多物质,如氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程。

（1）图中①是　　　　　（填“蒸发池”或“冷却池”）。 

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的　　　　　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤:

Ⅰ.溶解;

Ⅱ.　　　　（填操作名称）; 

Ⅲ.蒸发。

上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是　　　　　　　,该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是　　　　　　　。 

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:

母液氢氧化镁氯化镁金属镁

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是　            ; 

写出反应Ⅱ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

4.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港海水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在　　　　　　一边。蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是　　　　　　。 

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是　　　　（填序号）。 

a.食盐没有完全溶解即过滤

b.过滤时液面高于滤纸边缘

c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是　。 

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A是　　　　（填名称）。 

5.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)。

[实验1] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

[实验2] 碘在不同溶剂中的溶解实验。

根据实验操作图示回答相关问题。

[反思与应用]

(5)①碘易溶于酒精。若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(填“分层”或“不分层”)。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是__________________________________________________________。

参考答案

6.答案为：A；

解析：过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中;蒸发时,蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干;计算产率时,精盐要放在称量纸上进行称量,不能直接放到托盘天平的托盘上。

7.答案为：D；

解析：比较溶解度需要在一定的温度下;在t2℃时,甲的溶解度为40 g,将28 g甲物质加入50 g水中,只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的质量为70 g;甲的溶解度随温度的降低而减小,故将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出;将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,甲和乙的溶解度增大,故溶液组成不变,仍然是乙的溶质质量分数大于甲,而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。

8.答案为：

（1）蒸发池

（2）饱和溶液

（3）过滤　玻璃棒　引流

（4）复分解反应　Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O

解析：（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池。（2）析出晶体后的母液,不能再溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液。（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、过滤、蒸发;上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在步骤Ⅱ（过滤）中的作用是引流。（4）反应Ⅰ:氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁,应该加入盐酸,反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。

9.答案为：

（1）①三层滤纸　间歇加热　②b

（2）①MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2   ②盐酸

解析：

（1）①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边;为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可采用间歇加热的方法。②食盐若没有完全溶解即过滤,则产率会偏低;过滤时液面高于滤纸边缘,会有不溶性物质进入滤液,使产率偏高;器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上,会使产率偏低。

（2）①海水中含氯化镁,加入石灰乳后,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2。②试剂A与沉淀B氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水,则试剂A为盐酸。

10.答案为：

(1)紫红(或紫或红)；

(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留；

(3)微

(4)碘的汽油溶液　强

(5)①不分层　②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度

[解析] (1)高锰酸钾溶于水形成的溶液呈紫红色。(2)高锰酸钾不溶于汽油，汽油难溶于水且密度比水小，所以B试管底部的固体全部溶解，试管中的液体分层，上层为无色，下层为紫红色。(3)由图示提供的信息可知，碘微溶于水。(4)图丙中的液体分层，上层为紫红色，溶液是碘的汽油溶液，说明碘易溶于汽油，则碘在汽油中的溶解性比在水中的强。(5)①酒精能与水以任意比互溶，所以用酒精代替汽油，振荡后液体不分层；②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是该液体与水不互溶，且碘在该液体中的溶解度要远大于在水中的溶解度。