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中考化学复习4：溶液（溶解度曲线）学案
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这是一份中考化学复习4：溶液（溶解度曲线）学案，共23页。学案主要包含了溶液的形成，乳化现象，气体的溶解度等内容，欢迎下载使用。
知识元
溶液的形成
知识讲解
一、溶液的形成
1、溶液的特征：
（1）定义
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
（2）特征
溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。
（3）组成
溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。
2、浊液：不均一、不稳定的混合物。
（1）乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。
（2）悬浊液
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。
3、溶液和浊液的区别
（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。
（2）溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。
4、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。
注意：
（1）溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
（3）溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。
（4）没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
二、乳化现象
1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。
例题精讲
溶液的形成
例1.下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．酒精是碘酒的溶剂，错误；
B．石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，错误；
C．氯化氢是盐酸的溶质，正确；
D．油水不是溶液，错误；故选C．
例2.下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:A．蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故B正确；
C．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D．酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选B．
例3.下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．豆浆放入水中形成的不均一不稳定的乳浊液，不是溶液，故错误；
B．冰和水是同一种物质，不能形成溶液，故错误；
C．硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，故错误；
D．蔗糖能够溶于水，形成均一、稳定的混合物，得到无色溶液，故正确．故选D．
例4.蔗糖溶解在水中形成溶液．下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的而混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D．
例5.用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用．故选B．
饱和溶液
知识讲解
1、饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：
饱和溶液不饱和溶液。
4、判断溶液是否饱和的方法
一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
注意：
（1）某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
（2）通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
（3）溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
例题精讲
饱和溶液
例1.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，因为在该温度下，A和C的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
C．50℃时，150gA的饱和溶液中，溶质质量为50g，不是100g，错误符合题意，故选项正确；
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C正确，因为该温度下，B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
例2.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．t2℃时，甲的溶解度最大为40g，故各取40g于100g水中，都能得到饱和溶液，错误；
B．t1℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，错误；
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，错误；
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，正确；
故选D．
例3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；
B．甲的溶解度随温度的升高而增大，故用降温的方法不能使甲的饱和溶液变成不饱和溶液，错误；
C．甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液组成不变，故甲溶液中溶质的质量分数不比乙大，错误；
D．t2℃时，甲的溶解度大于乙，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，乙需要的水的质量大，故得到乙溶液的质量大于甲，正确；故选D．
例4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少，故错误；
B．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；
C．20℃时甲的溶解度小于20g，所以100g水中加入20g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，正确；
D．50℃时乙的溶解度是20g，所以100g水中加入20g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，故错误；
故选：C．
例5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:A．甲的溶解度随着温度升高而增大，因此将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，可变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%，该选项说法不正确；
C．乙的溶解度随着温度升高而增大，因此将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温或蒸发溶剂的方法，该选项说法正确；
D．t1℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确．
故选：B．
溶解度
知识讲解
一、溶解度
1、溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、影响固体物质溶解度大小的因素
内因：溶质、溶剂本身性质。
外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、溶解性
（1）溶解性
一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。
（2）与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：
（1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
（2）判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
（3）物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
二、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义
（1）曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
（3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
注意：（1）比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。
（2）对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。
三、气体的溶解度
1、定义
是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
2、气体物质溶解度的影响因素
内因：气体和溶剂的性质；
外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
例题精讲
溶解度
例1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B．温度升高，若是溶液的组成不变，则饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不变，故升高温度硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不一定增大，错误；
C．20℃和40℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等，正确；
D．10℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是≈16.7%≠21%，错误；
故选C．
例2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．20℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相等，不知道溶液的状态，故不能直接进行比较，错误；
B．40℃时，甲的溶解度大于乙，且乙的溶解度是40g，甲的溶解度是50g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中甲的质量分数更大，正确；
C．将20℃甲、乙的饱和溶液分别升温到40℃，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故溶液组成不变，因此两溶液中溶质的质量分数相等，正确；
D．40℃时乙的溶解度为40g，故20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液恰好为饱和溶液，正确；
故选A．
例3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．t1℃时，据图可以看出，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；
B．加入甲可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，但是升高温度不能将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，错误；
C．t2℃时，甲和乙的溶解度都小于40g，故甲、乙各40g分别加入到100g水中，均能得到饱和溶液，错误；
D．t2℃时，甲、乙各40g分别加入到100g水中，再升温至t3℃，该温度下40g物质全部都溶解，溶液组成一样，故两种溶液中溶质质量分数相等，正确；
故选D．
例4.将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C．香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一不稳定，故C正确；
D．食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选C．
例5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，
B、根据溶解度曲线图，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，
C、根据溶解度曲线图，在t2℃时，N点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，
D、根据溶解度曲线图，在t1℃时，乙的溶解度为25g，表示的是在100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g，而不是100g的饱和溶液，错误，
故选A。
当堂练习
单选题
练习1.
（2019∙开封模拟）对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：4，错误；
B、溶质的质量分数为20%的溶液100克水中含有25克NaCl，错误；
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：5，错误；
D、溶质的质量分数为20%的溶液即50克该溶液中含有NaCl为10克，正确；
练习2.
（2019∙西湖区校级模拟）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠．若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质量为：100g-26.5g=73.5g，氯化钠和水的质量比为：26.5g：73.5g=53：147，3g：7g=63：147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=26.5%，
练习3.
（2019∙西湖区校级模拟）在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
由向一定量的水中不断加入氯化钠固体，可知在加入固体前水中没有氯化钠溶质质量分数为0，随着加入氯化钠，氯化钠不断溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，所以溶质质量分数就不再增加了，观察图象，符合题意的是B，A、C、D错误。
练习4.
（2019∙苏州模拟）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有×100%=20%，x=1.25g，
B、蒸发水的质量为y，×100%=20%，y=5g，
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变；
D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶液的浓度小于20%，
练习5.
（2019∙西湖区校级模拟）要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
50克质量分数为a%的某溶液中溶质的质量为：50g×a%=0.5ag；则溶剂的质量为50g-0.5ag；
（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有×100%=2a%，解得y=25g，故A错误，B正确；
（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质量为x，则有：×100%=2a%，解得x=，D错误；
若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质量增加一倍；溶液质量也增加一倍；则混合溶液的溶质质量分数不变；故C错误。
练习6.
（2019∙阿荣旗校级模拟）现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故D正确。
练习7.
（2019∙罗甸县校级一模）饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:
饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加。
A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确。
B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误。
C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误。
D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误。
练习8.
（2019∙大新县一模）10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:
如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则
=20%
x=12.5g
如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则
=20%
y=50g
A．加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%；
B．加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%；
C．加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%；
D．蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%。
练习9.
（2019∙澧县四模）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:
已知20℃氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠是36g，所以该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠；
现在将20g氯化钠放入50g水中，显然不可能完全溶解，只能溶解18g
所以得到的溶液中溶质的质量分数=×100%=26.5%；
练习10.
（2019∙彝良县校级一模）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求；故D不可行；
练习11.
（2019∙泰安模拟）某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；
B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小。操作可行；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶剂不变升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不会变化，所以溶液的溶质质量分数也不会改变。操作不可行；
D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。操作不可行。
练习12.
（2019∙增城区校级模拟）食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误
B、此时的溶质质量分数为：×100%=13.6%故此选项错误
C、此时的溶质质量分数为×100%=22.7%故此选项错误
D、此时的溶质质量分数为×100%=10%故此选项正确
填空题
练习1.
（2019∙仁寿县校级二模）请根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由______引起的中毒。
（2）CO与CO2的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因是________。
（3）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水理论上可为病人补充_____gNaCl。
（4）使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是_____________。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）煤气的主要成分是一氧化碳，而一氧化碳有剧毒；（2）CO与CO2的虽然组成元素相同但分子不同，所以化学性质不同，（3）500g氯化钠溶液中含有的氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g。故填：4.5（4）铁生锈的实质是铁与水和氧气发生复杂的化学变化。防止铁锅生锈可以在铁锅使用后洗净擦干，保持铁锅表面洁净、干燥。故答案为：（1）一氧化碳；（2）分子结构不同；（3）4.5；（4）保持铁锅表面洁净、干燥。
练习2.
（2019∙河池三模）某市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：
（1）该溶液中溶质的成分有_____________（写化学式）。
（2）过氧乙酸受热时容易____。
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（最简整数比）。
（4）一瓶过氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质______克。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）该溶液中溶质为过氧乙酸和过氧化氢，化学式分别为C2H4O3和H2O2，故填：C2H4O3和H2O2；（2）从图中中的说明可知，过氧乙酸必须密封、避光、避热，说明过氧乙酸的化学性质不稳定，容易分解，故答案为：分解；（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故答案为：6：1：12；（4）一瓶过氧乙酸溶液的质量为250g，过氧化氢的质量分数为5%，一瓶过氧乙酸溶液中含有过氧乙酸的质量为250g×5%=12.5g。
练习3.
（2019∙鹿邑县二模）已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为_____；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是_____；C点所对应的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:A点时，该溶液的溶质质量分数为：=50%；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数为：=40%；已知M物质的溶解度随温度升高而增大，在B点时M已经完全溶解，在C点所对应的溶液肯定是不饱和溶液。故答案为：50%40%不饱和溶液
练习4.
（2019∙雨花台区一模）20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
（3）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数（填字母）___。
A．变大
B．变小
C．不变D．无法判断
（4）将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。
a．升温b．降温c．加适量硝酸钾d．加适量水c．恒温蒸发水
（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。
A．将硝酸钾研碎
B．用热水溶解
C．多加一些水
D．用玻璃棒搅拌
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：=31.4%；故填：饱和；31.4%；（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。
A．酒精、碘酒
B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸
D．植物油、油水
A．蔗糖
B．植物油
C．食盐
D．酒精
A．豆浆
B．冰块
C．硫酸铜
D．蔗糖
A．
B．
C．
D．
A．吸附作用
B．乳化作用
C．催化作用
D．溶解作用
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等
C．50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
A．t2℃时，各取40g于100g水中，只有丙得到饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．用降温的方法能使甲的饱和溶液变成不饱和溶液
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和
A．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，可变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温或蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定增大
C．20℃和40℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等
D．10℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%
A．20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中甲的质量分数更大
C．将20℃甲、乙的饱和溶液分别升温到40℃，两溶液中溶质的质量分数相等
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．加入甲或升温都可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙各40g分别加入到100g水中，均能得到不饱和溶液
D．t2℃时，甲、乙各40g分别加入到100g水中，再升温至t3℃，两种溶液中溶质质量分数相等
A．纯碱
B．蔗糖
C．香油
D．食盐
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数乙＞甲
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6
D．50克该溶液中含有NaCl为10克
A．×100%
B．30%
C．×100%
D．26.5%
A．
B．
C．
D．
A．加入氯化钠固体1g
B．蒸发5g水
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
A．蒸发掉一半溶剂（恒温）
B．蒸发掉25克溶剂（恒温）
C．加入50克a%的该溶液
D．加入0.5a克该溶质
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质与溶剂的质量比
A．再加入12.5gKNO3溶解完
B．再加入10gKNO3溶解完
C．再加入100g10%的KNO3溶液
D．恒温蒸发掉45g水
A．40%
B．28.6%
C．26.5%
D．36%
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液
D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度
D．恒温蒸发溶剂
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
知识元
溶液的形成
知识讲解
一、溶液的形成
1、溶液的特征：
（1）定义
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
（2）特征
溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。
（3）组成
溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。
2、浊液：不均一、不稳定的混合物。
（1）乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。
（2）悬浊液
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。
3、溶液和浊液的区别
（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。
（2）溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。
4、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。
注意：
（1）溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
（3）溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。
（4）没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
二、乳化现象
1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．
2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。
例题精讲
溶液的形成
例1.下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．酒精是碘酒的溶剂，错误；
B．石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，错误；
C．氯化氢是盐酸的溶质，正确；
D．油水不是溶液，错误；故选C．
例2.下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:A．蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故B正确；
C．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D．酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选B．
例3.下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．豆浆放入水中形成的不均一不稳定的乳浊液，不是溶液，故错误；
B．冰和水是同一种物质，不能形成溶液，故错误；
C．硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，故错误；
D．蔗糖能够溶于水，形成均一、稳定的混合物，得到无色溶液，故正确．故选D．
例4.蔗糖溶解在水中形成溶液．下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的而混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D．
例5.用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用．故选B．
饱和溶液
知识讲解
1、饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：
饱和溶液不饱和溶液。
4、判断溶液是否饱和的方法
一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
注意：
（1）某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
（2）通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
（3）溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
例题精讲
饱和溶液
例1.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，因为在该温度下，A和C的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
C．50℃时，150gA的饱和溶液中，溶质质量为50g，不是100g，错误符合题意，故选项正确；
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C正确，因为该温度下，B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C
例2.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．t2℃时，甲的溶解度最大为40g，故各取40g于100g水中，都能得到饱和溶液，错误；
B．t1℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，错误；
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，错误；
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，正确；
故选D．
例3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；
B．甲的溶解度随温度的升高而增大，故用降温的方法不能使甲的饱和溶液变成不饱和溶液，错误；
C．甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液组成不变，故甲溶液中溶质的质量分数不比乙大，错误；
D．t2℃时，甲的溶解度大于乙，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，乙需要的水的质量大，故得到乙溶液的质量大于甲，正确；故选D．
例4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少，故错误；
B．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；
C．20℃时甲的溶解度小于20g，所以100g水中加入20g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，正确；
D．50℃时乙的溶解度是20g，所以100g水中加入20g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，故错误；
故选：C．
例5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:A．甲的溶解度随着温度升高而增大，因此将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，可变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%，该选项说法不正确；
C．乙的溶解度随着温度升高而增大，因此将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温或蒸发溶剂的方法，该选项说法正确；
D．t1℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确．
故选：B．
溶解度
知识讲解
一、溶解度
1、溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、影响固体物质溶解度大小的因素
内因：溶质、溶剂本身性质。
外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、溶解性
（1）溶解性
一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。
（2）与溶解度的关系(20℃时溶解度)
注意：
（1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
（2）判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
（3）物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
二、溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义
（1）曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。
（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
（3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
注意：（1）比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。
（2）对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。
三、气体的溶解度
1、定义
是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
2、气体物质溶解度的影响因素
内因：气体和溶剂的性质；
外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
例题精讲
溶解度
例1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B．温度升高，若是溶液的组成不变，则饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不变，故升高温度硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不一定增大，错误；
C．20℃和40℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等，正确；
D．10℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是≈16.7%≠21%，错误；
故选C．
例2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A．20℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量分数相等，不知道溶液的状态，故不能直接进行比较，错误；
B．40℃时，甲的溶解度大于乙，且乙的溶解度是40g，甲的溶解度是50g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中甲的质量分数更大，正确；
C．将20℃甲、乙的饱和溶液分别升温到40℃，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故溶液组成不变，因此两溶液中溶质的质量分数相等，正确；
D．40℃时乙的溶解度为40g，故20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液恰好为饱和溶液，正确；
故选A．
例3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:A．t1℃时，据图可以看出，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；
B．加入甲可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，但是升高温度不能将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，错误；
C．t2℃时，甲和乙的溶解度都小于40g，故甲、乙各40g分别加入到100g水中，均能得到饱和溶液，错误；
D．t2℃时，甲、乙各40g分别加入到100g水中，再升温至t3℃，该温度下40g物质全部都溶解，溶液组成一样，故两种溶液中溶质质量分数相等，正确；
故选D．
例4.将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:A．纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C．香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一不稳定，故C正确；
D．食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选C．
例5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:A、根据溶解度曲线图可看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确，
B、根据溶解度曲线图，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确，
C、根据溶解度曲线图，在t2℃时，N点处在曲线的下方一点，故表示甲物质的不饱和溶液，正确，
D、根据溶解度曲线图，在t1℃时，乙的溶解度为25g，表示的是在100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是25g，而不是100g的饱和溶液，错误，
故选A。
当堂练习
单选题
练习1.
（2019∙开封模拟）对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：4，错误；
B、溶质的质量分数为20%的溶液100克水中含有25克NaCl，错误；
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：5，错误；
D、溶质的质量分数为20%的溶液即50克该溶液中含有NaCl为10克，正确；
练习2.
（2019∙西湖区校级模拟）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠．若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质量为：100g-26.5g=73.5g，氯化钠和水的质量比为：26.5g：73.5g=53：147，3g：7g=63：147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=26.5%，
练习3.
（2019∙西湖区校级模拟）在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
由向一定量的水中不断加入氯化钠固体，可知在加入固体前水中没有氯化钠溶质质量分数为0，随着加入氯化钠，氯化钠不断溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，所以溶质质量分数就不再增加了，观察图象，符合题意的是B，A、C、D错误。
练习4.
（2019∙苏州模拟）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有×100%=20%，x=1.25g，
B、蒸发水的质量为y，×100%=20%，y=5g，
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变；
D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶液的浓度小于20%，
练习5.
（2019∙西湖区校级模拟）要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
50克质量分数为a%的某溶液中溶质的质量为：50g×a%=0.5ag；则溶剂的质量为50g-0.5ag；
（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有×100%=2a%，解得y=25g，故A错误，B正确；
（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质量为x，则有：×100%=2a%，解得x=，D错误；
若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质量增加一倍；溶液质量也增加一倍；则混合溶液的溶质质量分数不变；故C错误。
练习6.
（2019∙阿荣旗校级模拟）现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故D正确。
练习7.
（2019∙罗甸县校级一模）饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:
饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加。
A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确。
B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误。
C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误。
D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误。
练习8.
（2019∙大新县一模）10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
【答案】A
【解析】
题干解析:
如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则
=20%
x=12.5g
如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则
=20%
y=50g
A．加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%；
B．加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%；
C．加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%；
D．蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%。
练习9.
（2019∙澧县四模）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:
已知20℃氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠是36g，所以该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠；
现在将20g氯化钠放入50g水中，显然不可能完全溶解，只能溶解18g
所以得到的溶液中溶质的质量分数=×100%=26.5%；
练习10.
（2019∙彝良县校级一模）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
【答案】C
【解析】
题干解析:
A、温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求；故D不可行；
练习11.
（2019∙泰安模拟）某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
【答案】B
【解析】
题干解析:
A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；
B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小。操作可行；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶剂不变升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不会变化，所以溶液的溶质质量分数也不会改变。操作不可行；
D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。操作不可行。
练习12.
（2019∙增城区校级模拟）食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
【答案】D
【解析】
题干解析:
A、此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%不可能达到30%故此选项错误
B、此时的溶质质量分数为：×100%=13.6%故此选项错误
C、此时的溶质质量分数为×100%=22.7%故此选项错误
D、此时的溶质质量分数为×100%=10%故此选项正确
填空题
练习1.
（2019∙仁寿县校级二模）请根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由______引起的中毒。
（2）CO与CO2的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因是________。
（3）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水理论上可为病人补充_____gNaCl。
（4）使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是_____________。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）煤气的主要成分是一氧化碳，而一氧化碳有剧毒；（2）CO与CO2的虽然组成元素相同但分子不同，所以化学性质不同，（3）500g氯化钠溶液中含有的氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g。故填：4.5（4）铁生锈的实质是铁与水和氧气发生复杂的化学变化。防止铁锅生锈可以在铁锅使用后洗净擦干，保持铁锅表面洁净、干燥。故答案为：（1）一氧化碳；（2）分子结构不同；（3）4.5；（4）保持铁锅表面洁净、干燥。
练习2.
（2019∙河池三模）某市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：
（1）该溶液中溶质的成分有_____________（写化学式）。
（2）过氧乙酸受热时容易____。
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（最简整数比）。
（4）一瓶过氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质______克。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）该溶液中溶质为过氧乙酸和过氧化氢，化学式分别为C2H4O3和H2O2，故填：C2H4O3和H2O2；（2）从图中中的说明可知，过氧乙酸必须密封、避光、避热，说明过氧乙酸的化学性质不稳定，容易分解，故答案为：分解；（3）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故答案为：6：1：12；（4）一瓶过氧乙酸溶液的质量为250g，过氧化氢的质量分数为5%，一瓶过氧乙酸溶液中含有过氧乙酸的质量为250g×5%=12.5g。
练习3.
（2019∙鹿邑县二模）已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为_____；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是_____；C点所对应的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:A点时，该溶液的溶质质量分数为：=50%；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数为：=40%；已知M物质的溶解度随温度升高而增大，在B点时M已经完全溶解，在C点所对应的溶液肯定是不饱和溶液。故答案为：50%40%不饱和溶液
练习4.
（2019∙雨花台区一模）20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
（3）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数（填字母）___。
A．变大
B．变小
C．不变D．无法判断
（4）将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。
a．升温b．降温c．加适量硝酸钾d．加适量水c．恒温蒸发水
（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。
A．将硝酸钾研碎
B．用热水溶解
C．多加一些水
D．用玻璃棒搅拌
【答案】
详见解析
【解析】
题干解析:（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：=31.4%；故填：饱和；31.4%；（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。
A．酒精、碘酒
B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸
D．植物油、油水
A．蔗糖
B．植物油
C．食盐
D．酒精
A．豆浆
B．冰块
C．硫酸铜
D．蔗糖
A．
B．
C．
D．
A．吸附作用
B．乳化作用
C．催化作用
D．溶解作用
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等
C．50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
A．t2℃时，各取40g于100g水中，只有丙得到饱和溶液
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．用降温的方法能使甲的饱和溶液变成不饱和溶液
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和
A．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，可变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温或蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．温度升高，饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数一定增大
C．20℃和40℃的两份硝酸钾溶液所含溶质质量可能相等
D．10℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数是21%
A．20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等
B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中甲的质量分数更大
C．将20℃甲、乙的饱和溶液分别升温到40℃，两溶液中溶质的质量分数相等
D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．加入甲或升温都可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙各40g分别加入到100g水中，均能得到不饱和溶液
D．t2℃时，甲、乙各40g分别加入到100g水中，再升温至t3℃，两种溶液中溶质质量分数相等
A．纯碱
B．蔗糖
C．香油
D．食盐
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数乙＞甲
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6
D．50克该溶液中含有NaCl为10克
A．×100%
B．30%
C．×100%
D．26.5%
A．
B．
C．
D．
A．加入氯化钠固体1g
B．蒸发5g水
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
A．蒸发掉一半溶剂（恒温）
B．蒸发掉25克溶剂（恒温）
C．加入50克a%的该溶液
D．加入0.5a克该溶质
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质与溶剂的质量比
A．再加入12.5gKNO3溶解完
B．再加入10gKNO3溶解完
C．再加入100g10%的KNO3溶液
D．恒温蒸发掉45g水
A．40%
B．28.6%
C．26.5%
D．36%
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液
D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度
D．恒温蒸发溶剂
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
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