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专题04 溶液及溶解度曲线-2021年中考化学命题点分析与精练
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这是一份专题04 溶液及溶解度曲线-2021年中考化学命题点分析与精练，共18页。
专题04 溶液及溶解度曲线
命题点1 溶液的判断及组成 溶解时的吸、放热现象 乳化
【命题规律】
1.考查要点：①溶液的判断；②溶液的特征；③物质溶解时的能量变化；④乳化现象。
2．命题形式：①单考点命题，主要以选择题的形式考查溶液的判断；②综合命题，物质溶解时的能量变化通常会结合化学反应引起的现象以选择题的形式综合考查。
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土
第2题图
2. 如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是( )
A. 烧碱 B. 硝酸铵
C. 食盐 D. 生石灰
3. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中没有利用乳化作用的是( )
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污
C. 用肥皂液洗衣
D. 用沐浴露洗澡
4. 下列有关溶液的说法，正确的是( )
A. 溶液一定是混合物
B. 溶剂一定是水
C. 溶质一定是固体
D. 溶液一定是无色
命题点2 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液与不饱和溶液的转化与判断)
【命题规律】
1.考查要点：①饱和溶液和不饱和溶液的判断；②饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；③溶解度概念的理解；④溶解度曲线的理解与应用。
2．命题形式：通常会结合图表以选择题或填空及简答题的形式考查。
5. 30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃。则两种情况下均不改变的是( )
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
6. 一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
第6题图
A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大
7. 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D. 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
8. 如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 在40 ℃时，溶质的质量分数为50%
B. 在40 ℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C. 40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，有固体析出
D. 50 ℃的饱和溶液升温至80 ℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
第8题图 第9题图
9. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B. 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
10. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是____________。
(2)t2℃时，硝酸钾的溶解度(填“>”、“＝”或“<”)________氯化钾的溶解度。
(3)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是__________________。
(4)t1℃，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是________。
第10题图
11. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
第11题图
(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为__________。
(3)t2℃时，将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________。
(4)当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用________结晶的方法。
12. 下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；
(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为____________，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有________(填字母)，溶质质量分数最大的是________(填字母)。
第12题图
命题点3 溶质质量分数的计算
【命题规律】
1.考查要点：①物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算；②溶液稀释或浓缩时溶质质量分数的计算；③化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算：④根据溶解度曲线或溶解度表判断改变温度后物质溶质质量分数发生的变化。
2．命题形式：以计算题为主，在选择题和填空及简答题中偶尔有涉及。
13. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
14. 某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液的质量分数为30%
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
15. 实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)杂质的质量________g；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。
命题点4 一定溶质质量分数溶液的配制
【命题规律】
1.考查要点：①仪器的选用；②操作步骤；③误差分析；④较简单的溶质、溶剂质量、体积的计算。
2．命题形式：结合实验操作图在选择题或实验探究题中考查。
16. 用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的实验步骤是( )
A. 计算 B. 量取 C. 溶解 D. 蒸发
17. 下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是( )
18. 某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B. 用500 mL的烧杯量取所需要的水
C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g
D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
19. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
20. 以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
第20题图
请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为________g，量筒中水的体积为______mL；
(2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
要点突破训练
(时间：45分钟 满分：40分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙
2. 溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是( )
A. 均一稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液
D. 溶液都是无色的
3. 化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是( )
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
第4题图
4. 如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
5. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
6. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
第6题图
A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液
二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)
7. (2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是_____________________________________________
__________________________________________。
(2)设计实验②、③的目的是__________________________。
8. (7分)溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是______________________。
(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。)
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同，物质的溶解性不同
(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。如图2所示，此时水温为20 ℃。
第8题图
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是________(填“甲”或“乙”)。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__________________。
9. (6分)根据下表回答问题。
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度(g/100 g水)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
① 20 ℃时，溶解度最大的物质是________。
第9题图1
② 50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl________g。
③量筒的局部示意见图1，量取水时应沿________视线(选填“a”或“b”)进行读数； ________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
④A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如图2操作，得到102 g KNO3固体。
第9题图2
Ⅰ.A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是________(选填编号)。
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c．开始析出KNO3固体的温度在60 ℃至80 ℃之间
d．A溶液的质量等于222 g
10. (6分)(1)甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图1所示。据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是________。
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量
第10题图1
分数为________。(计算结果保留至0.1%)
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________。
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。
(2)常温下欲配制100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图2所示。
第10题图2
请回答下列问题：
①上图中操作有错误的是________(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
三、计算题(本题包括1小题，共7分)
11. (7分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
(1)生成沉淀的质量是________ g。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解析
命题点1 溶液的判断及组成 溶解时的吸 放热现象 乳化
1. B 【解析】将一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，称为溶液，豆油、面粉和泥土都不溶于水，这些物质放入水中均无法得到溶液；蔗糖放入水中，可以形成均一、稳定的混合物，即可形成溶液。
2. B 【解析】硝酸铵溶于水后，吸收热量使锥形瓶内压强减小，与锥形瓶相连的U型管内压
强也减小，在外界大气压的作用下，U型管内A液面上升，B液面下降。
3. A 【解析】用汽油除去衣服上的油污，利用的是汽油能溶解油污的性质。
4. A 【解析】溶液是由一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物， A正确；溶液中的溶剂可以是水，也可以是其他物质，如碘酒溶液中的溶剂是酒精， B错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体， C错误；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的， D错误。
命题点2 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液与不饱和溶液的转化与判断)
5. D 【解析】30 ℃时饱和石灰水中加入生石灰时，会发生反应CaO＋H2O=== Ca(OH)2，溶液中溶剂的质量会减少，A错误；由于加入生石灰后溶液的温度仍保持30 ℃不变，溶质的溶解度不变，但由于溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量会减少，B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此30 ℃时饱和石灰水冷却到20 ℃时会变成不饱和溶液，溶剂和溶质的质量以及溶质的质量分数均不变，但溶解度变大了，C错误；加入少量生石灰后，溶剂的质量减小，溶质的质量也会减小，但由于温度不变，溶质的溶解度不变，溶液仍然是30 ℃时的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变，D正确。
6. C 【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
7. B 【解析】构成物质的微粒在不停地运动， A错误；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液， B正确；对溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液通过降低温度可以变成饱和溶液，但对溶解度随温度升高而减小的物质，应通过升高温度的方法使其变为饱和溶液， C错误；一种物质分散到另一种物质，不一定能形成溶液，如植物油分散到水中，二者相互不溶解不能形成溶液， D错误。
8. C 【解析】A选项中未提到溶液的状态，无法计算溶质质量分数；B选项中该物质在40 ℃时的溶解度最大，因此此时的饱和溶液继续升高温度后溶解度减小，有晶体析出，但形成的溶液仍为饱和溶液；D选项中饱和溶液的温度由50 ℃升温至80 ℃时，该物质的溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液；C选项中将40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，该物质的溶解度减小，饱和溶液中有固体析出。故选C。
9. C 【解析】依据甲的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为40 g，因此，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5，A正确；依据乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的降低而减小，因此，乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1℃，溶液仍饱和，B正确；由甲、乙的溶解度曲线图可知，t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下两种物质的溶解度相等，但由于没有指明甲、乙两种饱和溶液的质量是否相等，因而无法确定该温度下甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量是否相等，C错误；由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的降低均减小，由于t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相等，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可推出甲、乙的饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃，两溶液仍为饱和溶液，故其溶液中溶质的质量分数相等，D正确。故选C。
10. (1)氯化钾(或KCl ) (2)＞ (3)升高温度 (4)20%
【解析】(1)图中硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化趋势较氯化钾的溶解度曲线随温度的变化趋势明显，说明硝酸钾的溶解度受温度影响更大，氯化钾的溶解度受温度影响较小。(2)t2 ℃时硝酸钾溶解度曲线上点的位置较氯化钾溶解度曲线上点的位置高，说明该温度下硝酸钾的溶解度较氯化钾的溶解度大。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，除增加溶剂外，还可通过升高温度的方法实现。(4)t1 ℃时硝酸钾的溶解度为25 g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
11. (1)＝ (2)b>a>c (3)75 g (4)降温(或冷却热饱和溶液)
【解析】(1)溶解度曲线中两曲线的交点表示在对应温度下，两物质的溶解度相等。(2)由图可知t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是b＞a＞c，而饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，故a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是b＞a＞c。(3)t2℃时，b物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g b物质，那么50 g水中最多能溶解25 g b物质，故40 g b物质加入到50 g水中，得到溶液的质量为25 g＋50 g＝75 g。(4)b的溶解度受温度变化的影响比a大，故提纯含有少量a的b，可以采用降温或冷却热饱和溶液的方法，使b以晶体的形式大量析出来，从而达到提纯的目的。
12. (1) KNO3 (2)36.0 g 68 (3)AC B
【解析】(1)根据溶解度表中的数据信息可知， KNO3的溶解度受温度影响较大。(2)根据溶解度表中数据信息可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g；此温度下将20 g氯化钠放入50 g水中，只能溶解18 g，得到68 g的溶液。(3)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时向100 g水中加入40 g 硝酸钾，只能溶解31.6 g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110.0 g，根据图示信息可知B中是60 ℃时100 g水中溶解了80 g硝酸钾，没有达到饱和状态；当温度降至40 ℃时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，根据图示信息可知，C是40 ℃时100 g水中溶解着63.9 g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：AC中得到的溶液是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，所以烧杯B中溶液的溶质质量分数最大。
命题点3 溶质质量分数的计算
13. A 【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，稀释后所得稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%，A正确。
14. C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，而题目中的100 g指的是甲溶液的质量，而不是甲溶液中溶剂的质量，A错误；溶液的质量分数＝×100%，乙溶液中溶质质量为100 g×20%＋10 g＝30 g，而溶液质量为100 g＋10 g＝110 g，故乙溶液的溶质质量分数＝×100%≈27.3%，B错误；硝酸钾溶液的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使甲溶液变成饱和溶液，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，甲、乙两溶液都不会有晶体析出，两者的质量分数都不变，D错误；故选C。
15. (1)1.5
(2)解：恰好完全反应生成氢气的质量为8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
161 2
x 0.2 g
＝
解得x＝16.1 g
故反应后溶液的溶质质量分数为×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
y 0.2 g
＝ 解得y＝6.5 g
则杂质的质量为8 g－6.5 g＝1.5 g
命题点4 一定溶质质量分数溶液的配制
16. D
17. C 【解析】取用颗粒状药品时，要用药匙来取用，试剂瓶瓶塞倒放在实验台上，A正确；称量固体药品时应用托盘天平称量，称量时应遵循“左物右码”的原则，并在左、右两盘上各垫一张相同大小的纸，防止药品腐蚀托盘，B正确；溶解药品时应用烧杯，并用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速度，D正确；C选项解释如下：
18. C 【解析】用蒸馏水洗涤试剂瓶后，瓶内有少量蒸馏水，立即盛装配好的氯化钠溶液会使溶液的浓度偏小，A错误；该实验中溶液的总质量为50 g，需水的体积小于50 mL，所以应该选择量程为50 mL的量筒量取所需要的水，而烧杯不能用来量取，B错误；配制50 g 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g×5%＝2.5 g，C正确；溶解时用玻璃棒搅拌不能改变固体物质的溶解度，只能加快溶解速率，D错误。
19．A 【解析】 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际所量取的液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶液的溶质质量分数偏大，A正确；用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗后，会造成实际溶解蔗糖的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小， B错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的蔗糖的质量偏小，使溶质质量分数偏小，C错误；用含少量杂质的蔗糖配制溶液，会使溶液中的蔗糖质量偏小，使配制的蔗糖溶液的溶质质量分数偏小， D错误。
20. (1)12 68 (2)3%
【解析】(1)配制80 g 15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为80 g×15%＝12 g，所需水的体积为＝68 mL。(2)稀释后氯化钠溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝3%。
要点突破训练
1. C
2. B 【解析】
A
溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液
B
√
洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污
C
豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液
D
溶液不一定都是无色的，如：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的
3. B 【解析】
A
水、酒精等都可以作配制溶液的溶剂
B
√
硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使溶液温度明显降低
C
用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌
D
将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到110 g溶液，其溶液中溶质的质量分数小于10%
4. D 【解析】t1 ℃时，乙的溶解度曲线在甲的溶解度曲线的上方，故乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；t2 ℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此，该温度下，甲、乙的溶解度相等，故t2 ℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，C正确；t3 ℃时甲的溶解度是50 g，即100 g水中最多能溶解50 g的甲物质，故75 g甲的饱和溶液中含有25 g的甲物质，再加入50 g水则形成的溶液中溶质的质量是25 g，溶液的质量是125 g，因此可得到溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，D错误。
5. D 【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 ℃时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈6.8%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 ℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 ℃时，会有晶体析出，D正确。
6. D 【解析】根据溶解度曲线可知，约在64 ℃时，KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，表示在此温度下二者的溶解度相等，A正确；根据溶解度随温度变化趋势可知，在室温至100 ℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确；由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化，因此结合Na2SO4的溶解度受温度影响的不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，C正确；由于40 ℃时KCl的溶解度为40 g，因此40 ℃时，60 g水中最多能完全溶解24 g KCl，可得到KCl溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，D错误。
7. (2分)(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同(1分) (2)探究溶质种类对溶解特性的影响(1分)
【解析】(1)实验①、②相同的是溶质的种类以及溶质与溶剂的量，不同的是溶剂种类以及高锰酸钾在两种溶剂中溶解的程度，因此，对比实验①、②的现象可得出的结论是同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同。(2)实验②、③中相同的是溶剂的种类以及溶质和溶剂的量，不同的是溶质的种类以及不同溶质在同种溶剂中溶解的程度，因此，设计实验②、③的目的是探究溶质种类对溶解特性的影响
8. (7分)(1)用玻璃棒搅拌(合理即可)(1分) (2)①将碘分别加入水和酒精中(1分) 水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色(合理即可)(1分) ②将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量(1分) 热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)(1分) (3)①甲(1分) ②甲＞乙(1分)
9. (6分)①氯化铵(或NH4Cl)(1分) ②37.0(1分) ③a(1分) b(1分) ④Ⅰ.不饱和(1分) Ⅱ.a、c(1分)
【解析】① 20 ℃时，溶解度最大的是氯化铵。 ②50 ℃时，氯化钠的溶解度是37.0 g ，所以50 ℃时，100 g水中最多溶解37.0 g氯化钠固体。③量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，所以选a，若选b则读数偏大。 ④80 ℃时蒸发20 g水，没有析出固体，而降温到20 ℃才析出固体，所以A是不饱和溶液。80 ℃时蒸发20 g水，没有析出固体，所以A到B的过程中，溶质质量不变，a正确；B中溶液不是80 ℃的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于169∶100，b错误；由于A中溶液蒸发20 g水，降温到20 ℃得到C中溶液含水120 g－20 g＝100 g，由于C中溶液还含有KNO3，所以其质量大于100 g，所以A中溶液大于222 g，D错误；由于C中滤液为20 ℃的饱和溶液，而其中的水为100 g，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g所以C中滤液中的KNO3为 31.6 g，因此A溶液中溶质的质量是102 g＋31.6 g＝133.6 g，大于60 ℃时的110 g，而小于80 ℃时的169 g，所以在60～80 ℃之间析出固体，C正确。
10. (6分)(1)①10 g(1分) ②28.6%(1分) ③丙(1分)
④乙、甲、丙(1分) (2)①B(1分) ②偏小(1分)
【解析】(1)①由图可知，30 ℃时，丙的溶解度为10 g。②50 ℃时乙的溶解度为40 g，所以该温度下将50 g乙加入100 g水中，不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈28.6%。③甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液升温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液升温时，有晶体析出。④甲和乙的饱和溶液降温至10 ℃时得到10 ℃时的饱和溶液，由于10 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数；丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，其溶质质量分数为降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于10 ℃时甲的溶解度较50 ℃时丙的溶解度大，所以10 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于50 ℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，因此三种物质的饱和溶液降温至10 ℃时，溶液的溶质质量分数由大至小的顺序为乙、甲、丙。(2)①用天平称取物质的质量时，应该遵守“左物右码”的原则，B不正确。②量取水时仰视读数，所读出的水的体积偏小，量取的实际水的体积偏大，致使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
11. (7分)(1)10(2分)
(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
CaCl2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl(2分)
106 100
x 10 g
＝(1分)
解得：x＝10.6 g(1分)
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10.6%(1分)
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
专题04 溶液及溶解度曲线
命题点1 溶液的判断及组成 溶解时的吸、放热现象 乳化
【命题规律】
1.考查要点：①溶液的判断；②溶液的特征；③物质溶解时的能量变化；④乳化现象。
2．命题形式：①单考点命题，主要以选择题的形式考查溶液的判断；②综合命题，物质溶解时的能量变化通常会结合化学反应引起的现象以选择题的形式综合考查。
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土
第2题图
2. 如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是( )
A. 烧碱 B. 硝酸铵
C. 食盐 D. 生石灰
3. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中没有利用乳化作用的是( )
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污
C. 用肥皂液洗衣
D. 用沐浴露洗澡
4. 下列有关溶液的说法，正确的是( )
A. 溶液一定是混合物
B. 溶剂一定是水
C. 溶质一定是固体
D. 溶液一定是无色
命题点2 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液与不饱和溶液的转化与判断)
【命题规律】
1.考查要点：①饱和溶液和不饱和溶液的判断；②饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；③溶解度概念的理解；④溶解度曲线的理解与应用。
2．命题形式：通常会结合图表以选择题或填空及简答题的形式考查。
5. 30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃。则两种情况下均不改变的是( )
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
6. 一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
第6题图
A. 所得溶液是饱和溶液 B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加 D. 溶质的溶解度变大
7. 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D. 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
8. 如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 在40 ℃时，溶质的质量分数为50%
B. 在40 ℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C. 40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，有固体析出
D. 50 ℃的饱和溶液升温至80 ℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
第8题图 第9题图
9. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2∶5
B. 乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
10. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是____________。
(2)t2℃时，硝酸钾的溶解度(填“>”、“＝”或“<”)________氯化钾的溶解度。
(3)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是__________________。
(4)t1℃，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是________。
第10题图
11. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
第11题图
(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为__________。
(3)t2℃时，将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________。
(4)当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用________结晶的方法。
12. 下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；
(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为____________，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有________(填字母)，溶质质量分数最大的是________(填字母)。
第12题图
命题点3 溶质质量分数的计算
【命题规律】
1.考查要点：①物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算；②溶液稀释或浓缩时溶质质量分数的计算；③化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算：④根据溶解度曲线或溶解度表判断改变温度后物质溶质质量分数发生的变化。
2．命题形式：以计算题为主，在选择题和填空及简答题中偶尔有涉及。
13. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
14. 某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液的质量分数为30%
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
15. 实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)杂质的质量________g；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。
命题点4 一定溶质质量分数溶液的配制
【命题规律】
1.考查要点：①仪器的选用；②操作步骤；③误差分析；④较简单的溶质、溶剂质量、体积的计算。
2．命题形式：结合实验操作图在选择题或实验探究题中考查。
16. 用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的实验步骤是( )
A. 计算 B. 量取 C. 溶解 D. 蒸发
17. 下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是( )
18. 某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
A. 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B. 用500 mL的烧杯量取所需要的水
C. 用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g
D. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
19. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
20. 以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
第20题图
请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为________g，量筒中水的体积为______mL；
(2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
要点突破训练
(时间：45分钟 满分：40分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙
2. 溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是( )
A. 均一稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液
D. 溶液都是无色的
3. 化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是( )
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
第4题图
4. 如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
5. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
6. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
第6题图
A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液
二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)
7. (2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是_____________________________________________
__________________________________________。
(2)设计实验②、③的目的是__________________________。
8. (7分)溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是______________________。
(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。)
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同，物质的溶解性不同
(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。如图2所示，此时水温为20 ℃。
第8题图
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是________(填“甲”或“乙”)。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__________________。
9. (6分)根据下表回答问题。
温度(℃)
20
40
50
60
80
溶解度(g/100 g水)
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
① 20 ℃时，溶解度最大的物质是________。
第9题图1
② 50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl________g。
③量筒的局部示意见图1，量取水时应沿________视线(选填“a”或“b”)进行读数； ________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
④A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如图2操作，得到102 g KNO3固体。
第9题图2
Ⅰ.A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是________(选填编号)。
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c．开始析出KNO3固体的温度在60 ℃至80 ℃之间
d．A溶液的质量等于222 g
10. (6分)(1)甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图1所示。据图回答：
①30 ℃时，丙的溶解度是________。
②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量
第10题图1
分数为________。(计算结果保留至0.1%)
③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________。
④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。
(2)常温下欲配制100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图2所示。
第10题图2
请回答下列问题：
①上图中操作有错误的是________(填对应字母)。
②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
三、计算题(本题包括1小题，共7分)
11. (7分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl)
(1)生成沉淀的质量是________ g。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解析
命题点1 溶液的判断及组成 溶解时的吸 放热现象 乳化
1. B 【解析】将一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，称为溶液，豆油、面粉和泥土都不溶于水，这些物质放入水中均无法得到溶液；蔗糖放入水中，可以形成均一、稳定的混合物，即可形成溶液。
2. B 【解析】硝酸铵溶于水后，吸收热量使锥形瓶内压强减小，与锥形瓶相连的U型管内压
强也减小，在外界大气压的作用下，U型管内A液面上升，B液面下降。
3. A 【解析】用汽油除去衣服上的油污，利用的是汽油能溶解油污的性质。
4. A 【解析】溶液是由一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物， A正确；溶液中的溶剂可以是水，也可以是其他物质，如碘酒溶液中的溶剂是酒精， B错误；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如稀盐酸中的溶质是氯化氢气体， C错误；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的， D错误。
命题点2 溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液与不饱和溶液的转化与判断)
5. D 【解析】30 ℃时饱和石灰水中加入生石灰时，会发生反应CaO＋H2O=== Ca(OH)2，溶液中溶剂的质量会减少，A错误；由于加入生石灰后溶液的温度仍保持30 ℃不变，溶质的溶解度不变，但由于溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量会减少，B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此30 ℃时饱和石灰水冷却到20 ℃时会变成不饱和溶液，溶剂和溶质的质量以及溶质的质量分数均不变，但溶解度变大了，C错误；加入少量生石灰后，溶剂的质量减小，溶质的质量也会减小，但由于温度不变，溶质的溶解度不变，溶液仍然是30 ℃时的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变，D正确。
6. C 【解析】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
7. B 【解析】构成物质的微粒在不停地运动， A错误；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液， B正确；对溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液通过降低温度可以变成饱和溶液，但对溶解度随温度升高而减小的物质，应通过升高温度的方法使其变为饱和溶液， C错误；一种物质分散到另一种物质，不一定能形成溶液，如植物油分散到水中，二者相互不溶解不能形成溶液， D错误。
8. C 【解析】A选项中未提到溶液的状态，无法计算溶质质量分数；B选项中该物质在40 ℃时的溶解度最大，因此此时的饱和溶液继续升高温度后溶解度减小，有晶体析出，但形成的溶液仍为饱和溶液；D选项中饱和溶液的温度由50 ℃升温至80 ℃时，该物质的溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液；C选项中将40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，该物质的溶解度减小，饱和溶液中有固体析出。故选C。
9. C 【解析】依据甲的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为40 g，因此，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40 g∶100 g＝2∶5，A正确；依据乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的降低而减小，因此，乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1℃，溶液仍饱和，B正确；由甲、乙的溶解度曲线图可知，t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下两种物质的溶解度相等，但由于没有指明甲、乙两种饱和溶液的质量是否相等，因而无法确定该温度下甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量是否相等，C错误；由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的降低均减小，由于t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相等，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可推出甲、乙的饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃，两溶液仍为饱和溶液，故其溶液中溶质的质量分数相等，D正确。故选C。
10. (1)氯化钾(或KCl ) (2)＞ (3)升高温度 (4)20%
【解析】(1)图中硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化趋势较氯化钾的溶解度曲线随温度的变化趋势明显，说明硝酸钾的溶解度受温度影响更大，氯化钾的溶解度受温度影响较小。(2)t2 ℃时硝酸钾溶解度曲线上点的位置较氯化钾溶解度曲线上点的位置高，说明该温度下硝酸钾的溶解度较氯化钾的溶解度大。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，除增加溶剂外，还可通过升高温度的方法实现。(4)t1 ℃时硝酸钾的溶解度为25 g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
11. (1)＝ (2)b>a>c (3)75 g (4)降温(或冷却热饱和溶液)
【解析】(1)溶解度曲线中两曲线的交点表示在对应温度下，两物质的溶解度相等。(2)由图可知t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是b＞a＞c，而饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，故a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是b＞a＞c。(3)t2℃时，b物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g b物质，那么50 g水中最多能溶解25 g b物质，故40 g b物质加入到50 g水中，得到溶液的质量为25 g＋50 g＝75 g。(4)b的溶解度受温度变化的影响比a大，故提纯含有少量a的b，可以采用降温或冷却热饱和溶液的方法，使b以晶体的形式大量析出来，从而达到提纯的目的。
12. (1) KNO3 (2)36.0 g 68 (3)AC B
【解析】(1)根据溶解度表中的数据信息可知， KNO3的溶解度受温度影响较大。(2)根据溶解度表中数据信息可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g；此温度下将20 g氯化钠放入50 g水中，只能溶解18 g，得到68 g的溶液。(3)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时向100 g水中加入40 g 硝酸钾，只能溶解31.6 g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110.0 g，根据图示信息可知B中是60 ℃时100 g水中溶解了80 g硝酸钾，没有达到饱和状态；当温度降至40 ℃时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，根据图示信息可知，C是40 ℃时100 g水中溶解着63.9 g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：AC中得到的溶液是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，所以烧杯B中溶液的溶质质量分数最大。
命题点3 溶质质量分数的计算
13. A 【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，稀释后所得稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%，A正确。
14. C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，而题目中的100 g指的是甲溶液的质量，而不是甲溶液中溶剂的质量，A错误；溶液的质量分数＝×100%，乙溶液中溶质质量为100 g×20%＋10 g＝30 g，而溶液质量为100 g＋10 g＝110 g，故乙溶液的溶质质量分数＝×100%≈27.3%，B错误；硝酸钾溶液的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使甲溶液变成饱和溶液，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，甲、乙两溶液都不会有晶体析出，两者的质量分数都不变，D错误；故选C。
15. (1)1.5
(2)解：恰好完全反应生成氢气的质量为8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
161 2
x 0.2 g
＝
解得x＝16.1 g
故反应后溶液的溶质质量分数为×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
y 0.2 g
＝ 解得y＝6.5 g
则杂质的质量为8 g－6.5 g＝1.5 g
命题点4 一定溶质质量分数溶液的配制
16. D
17. C 【解析】取用颗粒状药品时，要用药匙来取用，试剂瓶瓶塞倒放在实验台上，A正确；称量固体药品时应用托盘天平称量，称量时应遵循“左物右码”的原则，并在左、右两盘上各垫一张相同大小的纸，防止药品腐蚀托盘，B正确；溶解药品时应用烧杯，并用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速度，D正确；C选项解释如下：
18. C 【解析】用蒸馏水洗涤试剂瓶后，瓶内有少量蒸馏水，立即盛装配好的氯化钠溶液会使溶液的浓度偏小，A错误；该实验中溶液的总质量为50 g，需水的体积小于50 mL，所以应该选择量程为50 mL的量筒量取所需要的水，而烧杯不能用来量取，B错误；配制50 g 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g×5%＝2.5 g，C正确；溶解时用玻璃棒搅拌不能改变固体物质的溶解度，只能加快溶解速率，D错误。
19．A 【解析】 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际所量取的液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶液的溶质质量分数偏大，A正确；用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗后，会造成实际溶解蔗糖的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小， B错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的蔗糖的质量偏小，使溶质质量分数偏小，C错误；用含少量杂质的蔗糖配制溶液，会使溶液中的蔗糖质量偏小，使配制的蔗糖溶液的溶质质量分数偏小， D错误。
20. (1)12 68 (2)3%
【解析】(1)配制80 g 15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为80 g×15%＝12 g，所需水的体积为＝68 mL。(2)稀释后氯化钠溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝3%。
要点突破训练
1. C
2. B 【解析】
A
溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液
B
√
洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污
C
豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液
D
溶液不一定都是无色的，如：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的
3. B 【解析】
A
水、酒精等都可以作配制溶液的溶剂
B
√
硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使溶液温度明显降低
C
用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌
D
将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到110 g溶液，其溶液中溶质的质量分数小于10%
4. D 【解析】t1 ℃时，乙的溶解度曲线在甲的溶解度曲线的上方，故乙的溶解度大于甲的溶解度，A正确；t2 ℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，因此，该温度下，甲、乙的溶解度相等，故t2 ℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，C正确；t3 ℃时甲的溶解度是50 g，即100 g水中最多能溶解50 g的甲物质，故75 g甲的饱和溶液中含有25 g的甲物质，再加入50 g水则形成的溶液中溶质的质量是25 g，溶液的质量是125 g，因此可得到溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，D错误。
5. D 【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 ℃时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈6.8%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 ℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 ℃时，会有晶体析出，D正确。
6. D 【解析】根据溶解度曲线可知，约在64 ℃时，KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，表示在此温度下二者的溶解度相等，A正确；根据溶解度随温度变化趋势可知，在室温至100 ℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确；由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化，因此结合Na2SO4的溶解度受温度影响的不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，C正确；由于40 ℃时KCl的溶解度为40 g，因此40 ℃时，60 g水中最多能完全溶解24 g KCl，可得到KCl溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，D错误。
7. (2分)(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同(1分) (2)探究溶质种类对溶解特性的影响(1分)
【解析】(1)实验①、②相同的是溶质的种类以及溶质与溶剂的量，不同的是溶剂种类以及高锰酸钾在两种溶剂中溶解的程度，因此，对比实验①、②的现象可得出的结论是同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同。(2)实验②、③中相同的是溶剂的种类以及溶质和溶剂的量，不同的是溶质的种类以及不同溶质在同种溶剂中溶解的程度，因此，设计实验②、③的目的是探究溶质种类对溶解特性的影响
8. (7分)(1)用玻璃棒搅拌(合理即可)(1分) (2)①将碘分别加入水和酒精中(1分) 水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色(合理即可)(1分) ②将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量(1分) 热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)(1分) (3)①甲(1分) ②甲＞乙(1分)
9. (6分)①氯化铵(或NH4Cl)(1分) ②37.0(1分) ③a(1分) b(1分) ④Ⅰ.不饱和(1分) Ⅱ.a、c(1分)
【解析】① 20 ℃时，溶解度最大的是氯化铵。 ②50 ℃时，氯化钠的溶解度是37.0 g ，所以50 ℃时，100 g水中最多溶解37.0 g氯化钠固体。③量取液体读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，所以选a，若选b则读数偏大。 ④80 ℃时蒸发20 g水，没有析出固体，而降温到20 ℃才析出固体，所以A是不饱和溶液。80 ℃时蒸发20 g水，没有析出固体，所以A到B的过程中，溶质质量不变，a正确；B中溶液不是80 ℃的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于169∶100，b错误；由于A中溶液蒸发20 g水，降温到20 ℃得到C中溶液含水120 g－20 g＝100 g，由于C中溶液还含有KNO3，所以其质量大于100 g，所以A中溶液大于222 g，D错误；由于C中滤液为20 ℃的饱和溶液，而其中的水为100 g，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g所以C中滤液中的KNO3为 31.6 g，因此A溶液中溶质的质量是102 g＋31.6 g＝133.6 g，大于60 ℃时的110 g，而小于80 ℃时的169 g，所以在60～80 ℃之间析出固体，C正确。
10. (6分)(1)①10 g(1分) ②28.6%(1分) ③丙(1分)
④乙、甲、丙(1分) (2)①B(1分) ②偏小(1分)
【解析】(1)①由图可知，30 ℃时，丙的溶解度为10 g。②50 ℃时乙的溶解度为40 g，所以该温度下将50 g乙加入100 g水中，不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为×100%≈28.6%。③甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液升温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液升温时，有晶体析出。④甲和乙的饱和溶液降温至10 ℃时得到10 ℃时的饱和溶液，由于10 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数；丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，其溶质质量分数为降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于10 ℃时甲的溶解度较50 ℃时丙的溶解度大，所以10 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于50 ℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，因此三种物质的饱和溶液降温至10 ℃时，溶液的溶质质量分数由大至小的顺序为乙、甲、丙。(2)①用天平称取物质的质量时，应该遵守“左物右码”的原则，B不正确。②量取水时仰视读数，所读出的水的体积偏小，量取的实际水的体积偏大，致使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
11. (7分)(1)10(2分)
(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
CaCl2 ＋ Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl(2分)
106 100
x 10 g
＝(1分)
解得：x＝10.6 g(1分)
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10.6%(1分)
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
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