备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十七:化学方程式
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考点一:质量守恒定律
1.下列叙述符合质量守恒定律的是( )
A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B. 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C. 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
2.下列说法正确的是( )
A.分子可以再分,原子不可以再分
B.化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
3.某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是( )
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
4.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却,仔细观察发生的现象。
冷却后,他们观察到的现象是:
(1)___________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
5.(1)为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”,某校兴趣小组设计实验并验证(药品用盐酸和碳酸钠):
(实验方案)如图探究实验
(实验现象)反应后,天平指针指向刻度盘中的_____(选填”左边“、”右边“或”中间“)。
(解释与结论)
兴趣小组出现上述现象原因是_____
(反思与评价)若小组使用的药品(盐酸和碳酸钠)不变但要得到反应前后质量守恒的结论,你认为应对实验方案进行怎样的改进_____
(2)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则下列有关说法中不正确的_____
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
6.早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
考点二:化学方程式
1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )
A. Mg+O2═MgO2B. Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C. NaOH+KCl═NaCl+KOHD. 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
2.很多燃烧与空气成分有关,请用化学方程式表示下列变化。
(1)硫粉在空气中燃烧:____________________________________
(2)白磷在空气中自燃:____________________________________
(3)镁条在空气中燃烧,分别有氧化镁、氮化镁(Mg3N2)生成:_____________;___________。
3.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B ==C+D”式子来表示。
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是______________和______________。
(2)在上式中,若A是H2SO4,B是化合物,那么B可以是(写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式)____、_____、______
(3)在上式中,若A是Fe2O3,则B是(写出符合要求的一种物质的化学式)________。
(4)不属于基本反应类型,但能用上式表示的化学方程式有_______________, _________
4.硫是一种比较活泼的非金属元素,硒(Se)的化学性质与硫相似。在加热条件下,硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和水,硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________
5.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。
请回答下列问题:
(1)此变化中发生改变的微观粒子是______________。
(2)从微观角度解释化学变化的实质是______________。
(3)设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。
考点三:利用方程式计算
1.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A. 56t B. 58.3t C. 70t D. 72.9t
2.已知反应3A+2B→2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是( )
A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g
3.关于化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO的描述正确的是
A.氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下,反应生成水和一氧化氮
B.每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮
C.每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子
D.氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁钉与硫酸铜溶液反应:银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由浅绿色变成蓝色
B.大理石与足量稀盐酸反应:白色固体逐渐减少至消失,固体表面有气泡冒出
C.镁条在空气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,冒白烟,生成白色固体
D.电解水:两电极上均有气泡冒出,一段时间后正极与负极的气体体积比为 2:1
5.某物质R完全燃烧的化学方程式为:R+3O22CO2+ 3H2O
有关该反应,有下列说法:( )
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成,可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2,同时还生成了5.4 g H2O
其中正确说法的个数有()
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t,根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
7工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量。
8.将适量二氧化碳通入200 g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到208.8 g碳酸钠溶液,请计算:(可能用到的相对原子质量:H﹣1,C﹣12,O﹣16,Na﹣23)
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_____g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。____(写出计算过程)
9.现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石,加入到150 g稀盐酸中,恰好完全反应(铁矿石中的杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应)。(计算结果保留一位小数)
求:(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g, Fe2O3中铁元素的质量为 g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
考点四:化学式与化合价
1.下列符号能表示2个氢原子的是( )
A.2H B.2H+ C.2H2 D.2H2O
2.某化合物的化学式为HnXO2n,化合价相同的X元素的氧化物的化学式是( )
A.XO B.XO2 C.X2O3 D.X2O
3.下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是( )
A.甲醛是由碳.水两种物质组成;
B.甲醛由一个碳原子和两个氢原子和一个氧原子构成.
C.甲醛是由碳.氢.氧三种元素组成;
D.一个甲醛分子是由一个氢分子和一个氧原子构成;
4.对下列各符号含义的理解正确的是( )
A.2H2:2个氢气分子 B.2Fe2+:2个铁离子
C.N2:2个氮原子 D.2O2-:2个氧离子共带2个单位负电荷
5.下列物质的化学式中,书写正确的是( )
A.氧化镁MgO2 B.氯化铁FeCl2
C.碳酸钠NaCO3 D.氢氧化钙Ca(OH)2
6.某种药物的化学式为C6H9O6N,下列有关该药物的说法错误的是( )
A.由四种元素组成 B.相对分子质量为191
C.1个分子由22个原子构成 D.碳、氧两种元素的质量比为1:1
备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十七:化学方程式参考答案
考点一:质量守恒定律
1.下列叙述符合质量守恒定律的是( )
A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B. 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C. 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
【答案】D
2.下列说法正确的是( )
A.分子可以再分,原子不可以再分
B.化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
3.某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是( )
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
【答案】B
4.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却,仔细观察发生的现象。
冷却后,他们观察到的现象是:
(1)___________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
【答案】(1)红色固体变为黑色;
(2)玻璃棒向左倾斜
5.(1)为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”,某校兴趣小组设计实验并验证(药品用盐酸和碳酸钠):
(实验方案)如图探究实验
(实验现象)反应后,天平指针指向刻度盘中的_____(选填”左边“、”右边“或”中间“)。
(解释与结论)
兴趣小组出现上述现象原因是_____
(反思与评价)若小组使用的药品(盐酸和碳酸钠)不变但要得到反应前后质量守恒的结论,你认为应对实验方案进行怎样的改进_____
(2)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则下列有关说法中不正确的_____
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】右边反应生成的二氧化碳逸出装置在密闭容器中进行C
6.早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。
【答案】(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
(2)不打开容器盖,分别称量反应前后密闭容器的质量。
考点二:化学方程式
1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )
A. Mg+O2═MgO2B. Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C. NaOH+KCl═NaCl+KOHD. 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】D
2.很多燃烧与空气成分有关,请用化学方程式表示下列变化。
(1)硫粉在空气中燃烧:____________________________________
(2)白磷在空气中自燃:____________________________________
(3)镁条在空气中燃烧,分别有氧化镁、氮化镁(Mg3N2)生成:_____________;___________。
【答案】 S + O2═SO24P + 5O2═2P2O52Mg+O2═2MgO 3Mg+N2═Mg3N2
3.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B ==C+D”式子来表示。
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是______________和______________。
(2)在上式中,若A是H2SO4,B是化合物,那么B可以是(写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式)____、_____、______
(3)在上式中,若A是Fe2O3,则B是(写出符合要求的一种物质的化学式)________。
(4)不属于基本反应类型,但能用上式表示的化学方程式有_______________, _________ 【答案】复分解反应、置换反应 NaOH、Na2CO3、Fe2O3 HCl (H2SO4)3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
4.硫是一种比较活泼的非金属元素,硒(Se)的化学性质与硫相似。在加热条件下,硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和水,硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________
【答案】3Se+6NaOH═2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
5.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应(2H2+O22H2O)的微观模拟图。
请回答下列问题:
(1)此变化中发生改变的微观粒子是______________。
(2)从微观角度解释化学变化的实质是______________。
(3)设N个氢分子的质量为2g,则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。
【答案】(1)氢分子、氧分子;(2)分子的破裂、原子的重新组合;(3)3
考点三:利用方程式计算
1.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A. 56t B. 58.3t C. 70t D. 72.9t
【答案】B
2.已知反应3A+2B→2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是( )
A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g
【答案】B
3.关于化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO的描述正确的是
A.氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下,反应生成水和一氧化氮
B.每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮
C.每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子
D.氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
【答案】C
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.铁钉与硫酸铜溶液反应:银白色固体表面有紫红色固体析出,溶液由浅绿色变成蓝色
B.大理石与足量稀盐酸反应:白色固体逐渐减少至消失,固体表面有气泡冒出
C.镁条在空气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,冒白烟,生成白色固体
D.电解水:两电极上均有气泡冒出,一段时间后正极与负极的气体体积比为 2:1
【答案】C
5.某物质R完全燃烧的化学方程式为:R+3O22CO2+ 3H2O
有关该反应,有下列说法:( )
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成,可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2,同时还生成了5.4 g H2O
其中正确说法的个数有()
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】C
6.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t,根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
【答案】0.32t
7工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量。
【答案】需要碳酸钙5t
8.将适量二氧化碳通入200 g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到208.8 g碳酸钠溶液,请计算:(可能用到的相对原子质量:H﹣1,C﹣12,O﹣16,Na﹣23)
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_____g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。____(写出计算过程)
【答案】8.8 8%
9.现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石,加入到150 g稀盐酸中,恰好完全反应(铁矿石中的杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应)。(计算结果保留一位小数)
求:(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g, Fe2O3中铁元素的质量为 g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)16 11.2;(2)14.6%;(3)19.6%
考点四:化学式与化合价
1.下列符号能表示2个氢原子的是( )
A.2H B.2H+ C.2H2 D.2H2O
【答案】A
2.某化合物的化学式为HnXO2n,化合价相同的X元素的氧化物的化学式是( )
A.XO B.XO2 C.X2O3 D.X2O
【答案】C
3.下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是( )
A.甲醛是由碳.水两种物质组成;
B.甲醛由一个碳原子和两个氢原子和一个氧原子构成.
C.甲醛是由碳.氢.氧三种元素组成;
D.一个甲醛分子是由一个氢分子和一个氧原子构成;
【答案】C
4.对下列各符号含义的理解正确的是( )
A.2H2:2个氢气分子 B.2Fe2+:2个铁离子
C.N2:2个氮原子 D.2O2-:2个氧离子共带2个单位负电荷
【答案】A
5.下列物质的化学式中,书写正确的是( )
A.氧化镁MgO2 B.氯化铁FeCl2
C.碳酸钠NaCO3 D.氢氧化钙Ca(OH)2
【答案】D
6.某种药物的化学式为C6H9O6N,下列有关该药物的说法错误的是( )
A.由四种元素组成 B.相对分子质量为191
C.1个分子由22个原子构成 D.碳、氧两种元素的质量比为1:1
【答案】D