备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十二：金属与金属材料

备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十二：金属与金属材料

考点一：金属材料

1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的(　　)

A． 导电性

B． 延展性

C． 导热性

D． 抗腐蚀性

2.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，在这五种金属里，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是(　　)

A． 铁

B． 铜

C． 金

D． 银

3.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是(　　)

A． 硬度

B． 导电性

C． 耐腐蚀性

D． 价格

4.下列有关金属的说法错误的是(　　)

A． 铁是地壳中含量最多的金属元素

B． 金属回收利用有利于保护金属资源

C． 喷漆可以防止铁制品生锈

D． 铜做导线利用了其良好的导电性

5.回答下列有关金属性质的问题：

(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。

(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。

(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。

(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。

(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。

(6)体温计中液态的“银”是________。

(7)热水瓶胆壁的金属是________。

(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。

(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。

考点二：金属的化学性质

1.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(　　)

A． 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B． 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C． 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D． 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

2.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是(　　)

A． 铝不易发生化学反应

B． 铝的氧化物容易发生还原反应

C． 铝不易被氧化

D． 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

3.遇稀盐酸不产生气体的是(　　)

A． 铁片

B． 铝片

C． 石灰石

D． 铜片

4.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将(　　)

A． 偏向放锌粒的烧杯一边

B． 不发生偏转

C． 偏向放铁粉的烧杯一边

D． 无法判断

5.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切(　　)

A． 铁丝的表面积

B． 氧气的浓度

C． 燃烧时的温度

D． 铁的着火点

6.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将(　　)

A． 偏向左边

B． 偏向右边

C． 仍指零处

D． 无法确定

7.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

8.金属铜在常温下，很难与空气中的氧气反应，但加热时可以与氧气反应，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________________。

考点三：金属的利用与保护

1.绿色化学要求从根本上减少或杜绝污染，下列做法符合绿色化学理念的是(　　)

A． 实验中未说明药品用量时，越多越好

B． 实验后的废液直接倒入下水道

C． 废旧电池深埋处理，以消除污染

D． 实验室模拟工业炼铁要进行尾气处理

2.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是(　　)

A． 铁生锈是发生了缓慢氧化

B． 同样的铁制品在海南比在兰州更易生绣

C． 铝的抗腐蚀能力比铁强，铝的金属活动性也比铁强

D． 铝的抗腐蚀能力比铁强，生活中可以用钢丝球来刷铝锅

3.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是(　　)

A． 火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区

B． 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C． 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放

D． 家中液化气泄露，要开灯检查

4.为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是(　　)

5.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。

6.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一： 取10  g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；

方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)

(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

7.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

8.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？

备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十二：金属与金属材料参考答案

考点一：金属材料

1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的(　　)

A． 导电性

B． 延展性

C． 导热性

D． 抗腐蚀性

【答案】B

【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选B。

2.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，在这五种金属里，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是(　　)

A． 铁

B． 铜

C． 金

D． 银

【答案】D

【解析】在自然界中以单质形式存在的物质，化学性质都是很稳定的，例如金、银，而金是黄色，银是银白色。故选D。

3.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是(　　)

A． 硬度

B． 导电性

C． 耐腐蚀性

D． 价格

【答案】B

【解析】铸造硬币的金属从其性能等方面分析，要求美观、耐磨、耐腐蚀、易加工，同时还要价格合理。与导电性无关。故选B。

4.下列有关金属的说法错误的是(　　)

A． 铁是地壳中含量最多的金属元素

B． 金属回收利用有利于保护金属资源

C． 喷漆可以防止铁制品生锈

D． 铜做导线利用了其良好的导电性

【答案】A

【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素。故选A。

5.回答下列有关金属性质的问题：

(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。

(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。

(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。

(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。

(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。

(6)体温计中液态的“银”是________。

(7)热水瓶胆壁的金属是________。

(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。

(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。

【答案】(1)导电　(2)导热　(3)熔点高　(4)延展

(5)铝　(6)汞　(7)银　(8)因为木柄或塑料柄导热性差　(9)能为人体补充铁元素

【解析】(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。

考点二：金属的化学性质

1.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(　　)

A． 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B． 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C． 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D． 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

【答案】D

【解析】金的化学性质稳定，用黄金镀膜可防止线路氧化，所以A说法正确；加入的金属是排在金前面的金属，且不能是钾、钙、钠就可以，所以B说法正确；由于金排在氢的后面，所以金不能与硫酸反应，所以硫酸不能溶解金，所以C说法正确；回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，所以D说法错误。故选D。

2.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是(　　)

A． 铝不易发生化学反应

B． 铝的氧化物容易发生还原反应

C． 铝不易被氧化

D． 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

【答案】D

【解析】铝制品不易锈蚀的原因是因为铝易被氧化，但氧化铝致密而坚固，能够防止内部的铝进一步被氧化，具有保护内部铝的作用。故选D。

3.遇稀盐酸不产生气体的是(　　)

A． 铁片

B． 铝片

C． 石灰石

D． 铜片

【答案】D

【解析】铁片和铝片都能与稀盐酸反应，产生氢气；石灰石能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体；只有铜不能与稀盐酸反应。故选D。

4.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将(　　)

A． 偏向放锌粒的烧杯一边

B． 不发生偏转

C． 偏向放铁粉的烧杯一边

D． 无法判断

【答案】A

【解析】】等质量的锌和铁，与足量的金属完全反应，根据化学方程式的计算可知，生成氢气的质量：铁>锌。故天平指针向锌一侧偏转。选A。

5.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切(　　)

A． 铁丝的表面积

B． 氧气的浓度

C． 燃烧时的温度

D． 铁的着火点

【答案】B

【解析】铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，在纯氧当中就能剧烈燃烧，说明该反应与氧气的浓度有密切关系。故选B。

6.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将(　　)

A． 偏向左边

B． 偏向右边

C． 仍指零处

D． 无法确定

【答案】A

【解析】生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选A。

7.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)①②④　(2)延展性　(3)铝铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化

【解析】(1)属于金属材料的是①②④，属于无机非金属材料的是③，属于有机合成材料的是⑤；(2)铝块能制成铝箔是因为铝有良好的延展性；(3)铝制品耐腐蚀是因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化。

8.金属铜在常温下，很难与空气中的氧气反应，但加热时可以与氧气反应，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________________。

【答案】2Cu＋O22CuO

【解析】铜与氧气在加热条件会生成黑色的氧化铜：2Cu＋O22CuO。

考点三：金属的利用与保护

1.绿色化学要求从根本上减少或杜绝污染，下列做法符合绿色化学理念的是(　　)

A． 实验中未说明药品用量时，越多越好

B． 实验后的废液直接倒入下水道

C． 废旧电池深埋处理，以消除污染

D． 实验室模拟工业炼铁要进行尾气处理

【答案】D

【解析】A项，实验中未说明药品用量时，要遵循节约原则；B项，实验后的废液要倒入指定容器；C项，废旧电池深埋处理，会污染土壤；D项，实验室模拟工业炼铁要进行尾气处理。故选D。

2.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是(　　)

A． 铁生锈是发生了缓慢氧化

B． 同样的铁制品在海南比在兰州更易生绣

C． 铝的抗腐蚀能力比铁强，铝的金属活动性也比铁强

D． 铝的抗腐蚀能力比铁强，生活中可以用钢丝球来刷铝锅

【答案】D

【解析】A项，铁生锈是发生了缓慢氧化；B项，同样的铁制品在海南比在兰州更易生绣，因为沿海城市比内陆城市空气湿度大；C项，铝的抗腐蚀能力比铁强，铝的金属活动性也比铁强；D项，铝的抗腐蚀能力比铁强，生活中不可以用钢丝球来刷铝锅，否则会去掉其表面的氧化膜。故选D。

3.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是(　　)

A． 火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区

B． 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C． 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放

D． 家中液化气泄露，要开灯检查

【答案】A

【解析】A项，火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区；B项，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；C项，一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气不可以直接排放，因为一氧化碳有毒；D项，家中液化气泄露，不能开灯检查。故选A。

4.为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是(　　)

【答案】B

【解析】A项，回收各种废弃金属及金属制品；B项，回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，多指定为废电池、废日光灯管、废体温表等含汞的废物，也有将镉－镍电池及其他含有害物质的废弃物定为有害垃圾类；C项，回收各种具有可燃性的物质；D项，回收废弃玻璃及玻璃制品。故选B。

5.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。

(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。

【答案】(1)加快　(2)放热　(3)Fe2O3·xH2O　(4)1 g铁粉、10滴水　(5)20.5%

【解析】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL×100%≈20.5%。

6.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一： 取10  g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；

方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)

(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

【答案】(1)42.7%　(2)97%　(3)①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质

【解析】(1)高温加热碳酸钙的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，物质减少的质量为CO2，根据题意和提供的化学方程式找到CO2的质量(10－8.12)和CaCO3的质量关系求解得CaCO3为4.27 g，其质量分数为42.7%。(2)同理根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑求得方案二中CaCO3为9.7  g，其质量分数为97%。(3)两个方案存在较大误差的原因可能是：①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质。

7.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

【答案】解：生铁中铁的质量为63 t×96%＝60.48 t

炼出的铁的质量为60.48 t÷(1－10%)＝67.2 t

设需要氧化铁的质量为x

＝

解得x＝96 t

铁矿石的质量为96 t÷(1－20%)＝120 t

答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。

8.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？

【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t

设需要纯铁的质量为x

＝

解得x＝560 t

生铁的质量为560 t÷96%≈583 t

答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。