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中考化学一轮复习精品课件第05讲 酸 （含解析）
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这是一份中考化学一轮复习精品课件第05讲 酸 （含解析），共60页。PPT课件主要包含了～14，习题精选，将工业废水，pH试纸，图10-2-1，玻璃棒不断搅拌，Na2SO4，图10-2-2，有白雾，有白烟等内容，欢迎下载使用。
1.测定人体内液体的pH,可帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下:下列液体中,碱性最强的是( )A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆
2.生活中一些常见食物的pH如下:上述食物中,胃酸过多的人不宜食用的是( )A.柠檬汁B.牛奶C.鸡蛋清D.红豆汁
3.用pH试纸测溶液的pH,是2016年郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4
4.据2017年5月21日长沙晚报报道:中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中,其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信,当地环保部门高度重视,立即派工作人员实地检测,测得污水的pH>7,请你分析并回答:(1)工厂排出的废水显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)为了长沙的青山绿水,请你提一条合理的建议: 。
处理达标后再排放(合理即可)
5.某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:(1)据上表推测,X汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
【易错判断】1.酸能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸( )2.盐酸具有挥发性,在空气中能形成白烟 ( )3.浓硫酸具有吸水性,可干燥O2、CO2、NH3( )4.向某固体中加入稀盐酸有气体产生,该固体一定是活泼金属( )
1.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是( )A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大
2.下列关于酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图10-2-1所示,下列分析中不正确的是( )A.AB段的化学反应是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OB.A点盐酸浓度最低,C点盐酸浓度最高C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D.D、E两点处的气体压强相等
4.“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,硫酸是用途广泛的酸,实验室稀释浓硫酸的正确方法是 。
将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用
5.H2SO4是一种重要的化工原料。(1)H2SO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法: 。 (2)浓硫酸有吸水性,常用作某些气体的干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (填序号)。 ①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
将pH试纸放在白瓷板上,用玻璃棒
蘸取稀硫酸滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH
(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,请写出该反应的化学方程式: 。
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
(4)向160 g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图10-2-2所示,请写出b点对应溶液的溶质: (填化学式),原混合溶液中CuSO4的质量分数是 。
6.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。 (2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图10-2-3所示,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会儿在c处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速率越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式: 。收集NH3可用向 排空气法。
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
7.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
9.硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如图10-2-6所示实验。实验中,有气泡产生,反应的化学方程式是 ,溶液有颜色变化的是 (填序号), E试管中观察到的现象是 。
Zn+H2SO4===
1.如图G3-4Ⅰ所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作,图Ⅱ为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C.a点表示的溶液能使酚酞溶液变红D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
2.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解C.加酚酞溶液,溶液显红色D.测定溶液的pH,刚好显中性
3.如图G3-5是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列有关说法正确的是( )A.滴入溶液体积为20 mL时溶液恰好完全反应B.滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中C.盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的pH为14D.滴入溶液的体积为10 mL时所得溶液的溶质为NaCl
4.25 ℃时,下列过程的pH变化符合如图G3-6所示的是( )A.NaOH溶液中滴加稀盐酸B.稀盐酸中滴加NaOH溶液C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释D.一定浓度的盐酸加水稀释
5.某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。提出问题 该烧杯中的溶质是什么?
猜想假设 猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由: (用化学方程式表示)。 查阅资料 NaCl溶液呈中性。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
实验探究 兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
锌粒(或碳酸钠等,合理即可)
评价反思 老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因: 。 得出结论 猜想二成立。
酚酞在酸性和中性溶液中均不变色(合理即可)
拓展延伸 某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G3-7 Ⅰ 所示,请回答下列问题。(1)由图Ⅰ可知,该同学实验操作是 。 A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
拓展延伸 某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G3-7 Ⅰ 所示,请回答下列问题。(2)由图 Ⅰ 可知,在b点处溶液中溶质是 。 (3)图Ⅱ为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质是 (合理答案均可以)。
氢离子和氢氧根离子结合生
6.某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现,酸碱之间的反应,往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢?提出问题 如何判断酸、碱溶液发生了化学反应?实验药品一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。
实验探究(1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,发现 (填现象),证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。
溶液先变为红色,后变为无色
(2)乙小组进行了以下三个实验,并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况,得到了如图G3-8所示的三条曲线。
实验1:50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a);实验2:50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b);实验3:50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析,增加实验2、实验3的目的是 。
化钠溶液稀释时也会放出少量热,通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热(合理即可)
对比三条曲线,可以得到如下结论:①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
交流与反思(3)甲小组认为,通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨,应该补充 实验。
一个与实验探究(2)同方案的其他酸
检验二氧化碳能否使干燥的纸花变色
若硫酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象
紫色石蕊溶液(或氧化铜或锌粒，合理即可)
1.[2020·常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。探究目的 二氧化碳溶于水是否与水反应?
探究思路(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ,观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有 。 (2)CO2溶于水无明显现象, (填“能”或“不能”)用“观察”的方法判断是否发生反应。 (3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
沉淀、气体、颜色变化等
提出猜想猜想一:二氧化碳溶于水不与水反应;猜想二: 。
二氧化碳溶于水能与水反应
实验设计 用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验:(1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 (填物质名称)代替。
(2)“实验设计②”的具体内容是 。(3)“实验设计③”的目的是 。
检验二氧化碳是否能使纸花变色
进行实验 观察记录实验现象,进行实验探究。实验结论 猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是 。 反思交流 (1)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 (填序号)。 A.设计对比实验B.控制实验条件C.获取事实证据D.逻辑推理判断
②③中纸花不变色,④中纸花变为红色
(2)将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象,判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是 (任写1条)。
向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份,一份加入V mL稀盐酸(过量),溶液由红色变无色,另一份加入V mL水仍为红色,证明两者发生了化学反应(合理即可)
2.许多化学反应无明显现象,氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。提出问题 怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应?实验设计 同学们写出了该反应的化学方程式: ;
===Na2CO3+H2O
并根据该反应原理分别设计了如图甲、乙两个实验。
实验验证(1)第一组同学按图甲所示,将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会儿观察到气球鼓起,认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨,理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ,做了对比实验,证明二者发生了反应。
二氧化碳溶于水也会产生相同的现象(合理即可)
(2)第二组同学按图乙所示,先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会儿打开止水夹,观察到 ,也证明二者发生了反应。
稀盐酸被吸入集气瓶中,集
气瓶中产生大量气泡(合理即可)
拓展延伸 同学们经过反思,设计并进行了如图G4-6所示的实验,观察到瓶中产生 , 再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
归纳总结 通过以上实验,同学们经过讨论,认为对于无明显现象的化学反应,可以通过检验反应物减少和 两个不同的角度证明反应的发生。废液处理 实验结束后,同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,测得溶液的pH<7,且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑,需要向烧杯中加入适量的 (填一种具体物质),将废液处理达标后再排放。
Na2CO3(或碳酸钠)
3.在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。提出问题 对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明?
设计实验 在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由: 。(4)第3小组的实验现象为 。 实验结论 对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。
不正确,硫酸钠也可以与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀
实验反思 (5)向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。拓展提升 (6)稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明: (写出实验操作与现象)。
足量的稀盐酸(或稀硫酸)
向少量稀硫酸中加入过量的氯化钠溶液,取少量混
合后的溶液于试管中,加入适量的K2CO3溶液,有气泡产生;另取少量混合后的溶液于试管中,加入适量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀(合理即可)
4.稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是( )A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
5.中和反应是一类重要的化学反应,化学兴趣小组做了如下实验:观察到试管①③中共同的明显现象是 ,试管②中没有明显现象。
提出问题 试管②中没有明显现象,是否发生了反应?实验探究 (1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴入酚酞溶液,观察到了 (填写现象),证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分,还可以向试管b中加入下列物质中的 (填序号)。 A.ZnB.Fe(OH)3C.FeCl3D.AgNO3
1.测定人体内液体的pH,可帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下:下列液体中,碱性最强的是( )A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆
2.生活中一些常见食物的pH如下:上述食物中,胃酸过多的人不宜食用的是( )A.柠檬汁B.牛奶C.鸡蛋清D.红豆汁
3.用pH试纸测溶液的pH,是2016年郴州市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4
4.据2017年5月21日长沙晚报报道:中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中,其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信,当地环保部门高度重视,立即派工作人员实地检测,测得污水的pH>7,请你分析并回答:(1)工厂排出的废水显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)为了长沙的青山绿水,请你提一条合理的建议: 。
处理达标后再排放(合理即可)
5.某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:(1)据上表推测,X汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
【易错判断】1.酸能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸( )2.盐酸具有挥发性,在空气中能形成白烟 ( )3.浓硫酸具有吸水性,可干燥O2、CO2、NH3( )4.向某固体中加入稀盐酸有气体产生,该固体一定是活泼金属( )
1.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是( )A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大
2.下列关于酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3.小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图10-2-1所示,下列分析中不正确的是( )A.AB段的化学反应是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OB.A点盐酸浓度最低,C点盐酸浓度最高C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D.D、E两点处的气体压强相等
4.“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,硫酸是用途广泛的酸,实验室稀释浓硫酸的正确方法是 。
将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用
5.H2SO4是一种重要的化工原料。(1)H2SO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法: 。 (2)浓硫酸有吸水性,常用作某些气体的干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (填序号)。 ①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl
将pH试纸放在白瓷板上,用玻璃棒
蘸取稀硫酸滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH
(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2SO3)和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2,请写出该反应的化学方程式: 。
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
(4)向160 g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图10-2-2所示,请写出b点对应溶液的溶质: (填化学式),原混合溶液中CuSO4的质量分数是 。
6.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。 (2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图10-2-3所示,在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会儿在c处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速率越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式: 。收集NH3可用向 排空气法。
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
7.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( )A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
9.硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如图10-2-6所示实验。实验中,有气泡产生,反应的化学方程式是 ,溶液有颜色变化的是 (填序号), E试管中观察到的现象是 。
Zn+H2SO4===
1.如图G3-4Ⅰ所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作,图Ⅱ为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C.a点表示的溶液能使酚酞溶液变红D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
2.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解C.加酚酞溶液,溶液显红色D.测定溶液的pH,刚好显中性
3.如图G3-5是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列有关说法正确的是( )A.滴入溶液体积为20 mL时溶液恰好完全反应B.滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中C.盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的pH为14D.滴入溶液的体积为10 mL时所得溶液的溶质为NaCl
4.25 ℃时,下列过程的pH变化符合如图G3-6所示的是( )A.NaOH溶液中滴加稀盐酸B.稀盐酸中滴加NaOH溶液C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释D.一定浓度的盐酸加水稀释
5.某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。提出问题 该烧杯中的溶质是什么?
猜想假设 猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由: (用化学方程式表示)。 查阅资料 NaCl溶液呈中性。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
实验探究 兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
锌粒(或碳酸钠等,合理即可)
评价反思 老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因: 。 得出结论 猜想二成立。
酚酞在酸性和中性溶液中均不变色(合理即可)
拓展延伸 某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G3-7 Ⅰ 所示,请回答下列问题。(1)由图Ⅰ可知,该同学实验操作是 。 A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
拓展延伸 某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G3-7 Ⅰ 所示,请回答下列问题。(2)由图 Ⅰ 可知,在b点处溶液中溶质是 。 (3)图Ⅱ为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质是 (合理答案均可以)。
氢离子和氢氧根离子结合生
6.某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现,酸碱之间的反应,往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢?提出问题 如何判断酸、碱溶液发生了化学反应?实验药品一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。
实验探究(1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,发现 (填现象),证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。
溶液先变为红色,后变为无色
(2)乙小组进行了以下三个实验,并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况,得到了如图G3-8所示的三条曲线。
实验1:50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a);实验2:50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b);实验3:50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析,增加实验2、实验3的目的是 。
化钠溶液稀释时也会放出少量热,通过对比可证明酸和碱发生了化学反应且反应过程中会放热(合理即可)
对比三条曲线,可以得到如下结论:①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
交流与反思(3)甲小组认为,通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨,应该补充 实验。
一个与实验探究(2)同方案的其他酸
检验二氧化碳能否使干燥的纸花变色
若硫酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象
紫色石蕊溶液(或氧化铜或锌粒，合理即可)
1.[2020·常德]同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。探究目的 二氧化碳溶于水是否与水反应?
探究思路(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ,观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有 。 (2)CO2溶于水无明显现象, (填“能”或“不能”)用“观察”的方法判断是否发生反应。 (3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
沉淀、气体、颜色变化等
提出猜想猜想一:二氧化碳溶于水不与水反应;猜想二: 。
二氧化碳溶于水能与水反应
实验设计 用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验:(1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用 (填物质名称)代替。
(2)“实验设计②”的具体内容是 。(3)“实验设计③”的目的是 。
检验二氧化碳是否能使纸花变色
进行实验 观察记录实验现象,进行实验探究。实验结论 猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是 。 反思交流 (1)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 (填序号)。 A.设计对比实验B.控制实验条件C.获取事实证据D.逻辑推理判断
②③中纸花不变色,④中纸花变为红色
(2)将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象,判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是 (任写1条)。
向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份,一份加入V mL稀盐酸(过量),溶液由红色变无色,另一份加入V mL水仍为红色,证明两者发生了化学反应(合理即可)
2.许多化学反应无明显现象,氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。提出问题 怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应?实验设计 同学们写出了该反应的化学方程式: ;
===Na2CO3+H2O
并根据该反应原理分别设计了如图甲、乙两个实验。
实验验证(1)第一组同学按图甲所示,将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会儿观察到气球鼓起,认为二者发生了反应。第二组同学认为该实验不严谨,理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ,做了对比实验,证明二者发生了反应。
二氧化碳溶于水也会产生相同的现象(合理即可)
(2)第二组同学按图乙所示,先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中,过一会儿打开止水夹,观察到 ,也证明二者发生了反应。
稀盐酸被吸入集气瓶中,集
气瓶中产生大量气泡(合理即可)
拓展延伸 同学们经过反思,设计并进行了如图G4-6所示的实验,观察到瓶中产生 , 再次证明了氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
归纳总结 通过以上实验,同学们经过讨论,认为对于无明显现象的化学反应,可以通过检验反应物减少和 两个不同的角度证明反应的发生。废液处理 实验结束后,同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,测得溶液的pH<7,且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑,需要向烧杯中加入适量的 (填一种具体物质),将废液处理达标后再排放。
Na2CO3(或碳酸钠)
3.在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:
(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。提出问题 对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证明?
设计实验 在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:
(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由: 。(4)第3小组的实验现象为 。 实验结论 对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。
不正确,硫酸钠也可以与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀
实验反思 (5)向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入 ,有气泡产生,即可证明NaOH与CO2发生了反应。拓展提升 (6)稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明: (写出实验操作与现象)。
足量的稀盐酸(或稀硫酸)
向少量稀硫酸中加入过量的氯化钠溶液,取少量混
合后的溶液于试管中,加入适量的K2CO3溶液,有气泡产生;另取少量混合后的溶液于试管中,加入适量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀(合理即可)
4.稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是( )A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
5.中和反应是一类重要的化学反应,化学兴趣小组做了如下实验:观察到试管①③中共同的明显现象是 ,试管②中没有明显现象。
提出问题 试管②中没有明显现象,是否发生了反应?实验探究 (1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴入酚酞溶液,观察到了 (填写现象),证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分,还可以向试管b中加入下列物质中的 (填序号)。 A.ZnB.Fe(OH)3C.FeCl3D.AgNO3
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