备战2020中考化学知识点强化训练——专题十八：化学方程式

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十八：化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

A．加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B．100g冰溶解后得到相同质量的水

C．10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

2.对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（　　）

A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子

C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子

3.利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

4.AgNO3固体见光或受热易分解，分解时放出的有刺激性气味的气体可能是（　　）

A．SO2 B．N2 C．NH3 D．NO2

5.工业利用如下反应合成 SO3：2SO2+O22SO3．一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5 四种，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列 说法不正确的是（　　）

A．参加反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为 2：1

B．丁物质一定是催化剂 V2O5

C．丙物质是 O2

D．d=15

6.如图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）

7.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）

A．该反应为一氧化碳还原氧化铜

B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量比一定为44：27

8.在氧气中充分燃烧3g某化合物，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（　　）

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

9.在学习质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验：
请同学们用所学知识回答下列问题：

（1）实验A中，当红磷燃烧是观察到小气球的变化现象为            膨胀，当实验结束后发现小气球与初始状态相比变瘪              （填“相同”、“变瘪”或“膨胀”）；
（2）实验C中，可观察到银白色铁钉表面析出红           色固体，溶液由蓝           色逐渐变为

浅绿       色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu                ；
（3）实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小           （填“变大”、“变小”或“不变”），
（4）镁燃烧时可观察到的现象是剧烈燃烧              、有白烟生成                 ，如果将能收集到的氧化镁跟反应前镁条的质量相比，结果是变小               （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

10.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1

（1）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是         c
a氧气不足b。镁条未反应完c。部分然烧产物散逸到空气中d。部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为Mg（OH）2          
④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】

【反思与交流】
（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释           反应前后原子种类、总个数和质量都不变
（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭           装置中进行。
【拓展延伸】
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数          1/5大于（填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去     D
A、将混合物直接蒸馏
B、将混合物直接过滤
C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥。
D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化

考点二：化学方程式与计算

1.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2  4CO2 +6H2O+2X，下列关于X的说法错误的是（　　）

A．X由碳、硫、氧三种元素组成

B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大

C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2

D．乙硫醇的相对分子质量为62

2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

A．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质

B．在一定条件下CO2气体变成液体，此时CO2分子停止运动

C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

3.用化学方程式表示下列反应原理。
（1）铁丝在氧气中燃烧               3Fe+2O2Fe3O4；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气2H2O2              2H2O+O2↑；
（3）尾气催化转换器使汽车尾气中的有毒气体CO、NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体2CO+2NO                N2+2CO2。

4.配平化学方程式：

（1）1           Fe2O3+6            HCl=2         FeCl3+3           H2O
（2）1               C2H5OH+3            O22            CO2+3            H2O
（3）4           NH3+5             O24             NO+6            H2O
（4）1           Fe2O3+3            CO2           Fe+3           CO2

5.发生强烈地震后，为了防止疫情发生，饮用水需要投药消毒．
（1）ClO2是常用的消毒剂，写出ClO2的名称二氧化氯         ．
（2）若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

①请写出如甲图所示反应的化学方程式                Cl2+H2O═HCl+HClO．
②乙图所示化学反应的基本类型为分解反应               ．

6.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
①制取氧气的质量。
②剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十八：化学方程式参考答案

考点一：质量守恒定律

1.下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

A．加热50g高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B．100g冰溶解后得到相同质量的水

C．10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D．一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

【答案】A

2.对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（　　）

A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子

C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子

【答案】B

3.利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

【答案】B

4.AgNO3固体见光或受热易分解，分解时放出的有刺激性气味的气体可能是（　　）

A．SO2 B．N2 C．NH3 D．NO2

【答案】D

5.工业利用如下反应合成 SO3：2SO2+O22SO3．一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5 四种，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列 说法不正确的是（　　）

A．参加反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为 2：1

B．丁物质一定是催化剂 V2O5

C．丙物质是 O2

D．d=15

【答案】D

6.如图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）

【答案】B

7.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）

A．该反应为一氧化碳还原氧化铜

B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量比一定为44：27

【答案】C

8.在氧气中充分燃烧3g某化合物，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（　　）

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

【答案】A

9.在学习质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验：
请同学们用所学知识回答下列问题：

（1）实验A中，当红磷燃烧是观察到小气球的变化现象为            膨胀，当实验结束后发现小气球与初始状态相比变瘪              （填“相同”、“变瘪”或“膨胀”）；
（2）实验C中，可观察到银白色铁钉表面析出红           色固体，溶液由蓝           色逐渐变为

浅绿       色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu                ；
（3）实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小           （填“变大”、“变小”或“不变”），
（4）镁燃烧时可观察到的现象是剧烈燃烧              、有白烟生成                 ，如果将能收集到的氧化镁跟反应前镁条的质量相比，结果是变小               （填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】（1）红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体膨胀，压强增大，所以小气球开始时膨胀；当实验结束后由于消耗了装置内的氧气，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变瘪；故填：膨胀；变瘪；
（2）铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以实验中观察到铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；故填：
红；蓝；浅绿；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体逸散到空气中，造成反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小；故填：变小；
（4）剧镁条在空气中剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量，生成一种白色固体；通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻；故填：剧烈燃烧；有白烟生成（或发出耀眼的白光或放出大量的热（答对任意两条即可给分）；变小。

10.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1

（1）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是         c
a氧气不足b。镁条未反应完c。部分然烧产物散逸到空气中d。部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为Mg（OH）2          
④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】

【反思与交流】
（3）为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释           反应前后原子种类、总个数和质量都不变
（4）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭           装置中进行。
【拓展延伸】
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数          1/5大于（填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去     D
A、将混合物直接蒸馏
B、将混合物直接过滤
C、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥。
D、将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化

【答案】（1）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，是因为部分然烧产物散逸到空气中。
故填：c。
（2）由Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑可知，反应前镁原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前后氮原子都是2个，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式为Mg（OH）2。
故填：Mg（OH）2。
【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，A中溶液变红色，是因为B中反应生成的氨气进入A中，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，进一步说明氮化镁和水反应生成了氨气，实验过程如下所示：

（3）在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
故填：反应前后原子种类、总个数和质量都不变。
（4）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
故填：密闭。
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于1/5，这是因为除五分之一的氧气反应外，氮气和镁反应生成了氮化镁。
故填：大于。
（6）将混合物溶于水，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，待充分反应后，过滤得到滤渣氢氧化镁，再将氢氧化镁充分加热生成氧化镁和水，至固体质量不再变化后，得到氧化镁。
故填：D。
考点二：化学方程式与计算

1.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2  4CO2 +6H2O+2X，下列关于X的说法错误的是（　　）

A．X由碳、硫、氧三种元素组成

B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大

C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2

D．乙硫醇的相对分子质量为62

【答案】A

2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）

A．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质

B．在一定条件下CO2气体变成液体，此时CO2分子停止运动

C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

【答案】A

3.用化学方程式表示下列反应原理。
（1）铁丝在氧气中燃烧               3Fe+2O2Fe3O4；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气2H2O2              2H2O+O2↑；
（3）尾气催化转换器使汽车尾气中的有毒气体CO、NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体2CO+2NO                N2+2CO2。

【答案】（1）

（2）

（3）

4.配平化学方程式：

（1）1           Fe2O3+6            HCl=2         FeCl3+3           H2O
（2）1               C2H5OH+3            O22            CO2+3            H2O
（3）4           NH3+5             O24             NO+6            H2O
（4）1           Fe2O3+3            CO2           Fe+3           CO2

【答案】（1）1；6；2；3； （2）1；3；2；3； （3）4；5；4；6； （4）1；3；2；3。

5.发生强烈地震后，为了防止疫情发生，饮用水需要投药消毒．
（1）ClO2是常用的消毒剂，写出ClO2的名称二氧化氯         ．
（2）若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

①请写出如甲图所示反应的化学方程式                Cl2+H2O═HCl+HClO．
②乙图所示化学反应的基本类型为分解反应               ．

【答案】（1）二氧化氯   （2）①Cl2+H2O═HCl+HClO    ②分解反应

6.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
①制取氧气的质量。
②剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

【答案】①制取氧气的质量9.6g，②剩余固体中二氧化锰的质量为2g，氯化钾的质量为14.9g。